2019届高三理综(化学部分)上学期第二次联考试题.doc

2019届高三理综(化学部分)上学期第二次联考试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝8下列关于有机化合物的说法正确的是()A分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体B裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D只能用金属钠鉴别a和b9按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应 10下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径ZYXB仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C己为由极性键构成的非极性分子 D戊为一元弱碱12某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A硅太阳能电池供电原理与该电池相同B光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e+H2O=VO2+2H+D夜间无光照时，a极的电极反应式为V3+e=V2+13常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是( )AROH为弱碱B若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小CA点溶液c ( Cl）=c (R+)D若b=15，溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)26（15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 回答下列问题：（1）装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是_；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为_（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）_。控制气流速率，宜慢不宜快 持续加热丙装置若丙装置发烫，可适当降温 先通冷凝水，再通气（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_（选填字母）。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）_。27（13分）MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下： 已知：常温下，KspFe(OH)3=8.01038，KspAl(OH)3=4.01034。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_。（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_。（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0105molL1时，c(Al3+)=_molL1。（4）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为 。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。的原因可能是 。（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_。28（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) H1=169 kJmol1C(s)+ O2(g)CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+O2(g)CuO(s) H3=157 kJmol1则方法a中发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H= 。 （3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示： 上述装置中B电极应连 电极(填“C”或“D”)。 该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。 原电池中负极反应式为 。 （4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：序号温度/c/molL-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化剂的催化效率:实验 实验(填“”或“”)。 实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为 。 35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜、铁、硒、钴、磷及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂，Na3Co(NO2)6中存在的化学键有_。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。（5）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为_，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度=_g/cm3。 36化学选修5：有机化学基础（15分）已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。 已知： 请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式：_。有机物D中存在的官能团名称为_。（2）上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。a存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值b与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀c加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件）。化学参考答案7D 8A 9C 10C 11B 12C 13B26（15分）（1）吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙(2分) 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等(2分)（2）B (1 分)（3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分) SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)（4） (2分) （5）C (2分) 取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解），冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸（或者合理答案）（2分）27（13分） （1）后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸 （2分）（2）MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (2分) （3）0.05(3分) （4）Mn2+2HCO3=MnCO3CO2H2O (2分)温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢 (2分)（5）(NH4)2SO4 (2分)28（15分）（1）Cu （1分） （2）+34.5kJmol1(2分)（3）D(2分) 阴(2分) 2Cu-2e+2OH Cu2O+H2O(2分)N2H4-4e+4OH N2+4H2O(2分)（4）(2分) K1=K2SeAs（1分） （3）配位键、共价键、离子键（3分）； （4）PCl4+（1分）；sp3 （1分）；PCl6-（1分） （5）4 (2分) 1030 (2分) 36（15分） 2分 羟基、羧基2分2分2分+2NaOHCH3OH+2分、各1分3分