九年级化学下册《盐 化肥》全章复习与巩固（含解析）（新版）新人教版.doc

盐 化肥全章复习与巩固【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。3.碳酸根离子的检验：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CDAD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类 型反应条件举 例酸+盐新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金属+盐新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】 盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。5.使用化肥的注意事项：种类性质使用注意事项碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤砸碎硫酸铵(NH4)2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）不能长期使用硫酸钾K2SO4易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结不能长期使用【要点诠释】1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 【典型例题】类型一、考查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断1下列物质在溶液中，组内两两之间都能互相发生化学反应的是（ ）A硫酸、碳酸钾、氢氧化钡 B硝酸银、氯化钠、氯化钡C氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D盐酸、硝酸钾、氢氧化钠【思路点拨】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化学反应，若没有水、沉淀或气体生成，则反应不能发生。【答案】A【解析】硫酸能与碳酸钾反应、能与氢氧化钡反应，碳酸钾和氢氧化钡也能反应，组内两两之间都能互相发生化学反应，A正确；B硝酸银能与氯化钠反应、能与氯化钡反应，但是氯化钠和氯化钡不能反应，错误；C氯化钙能与碳酸钠反应，氯化钙不能与氢氧化钾反应，氢氧化钾能与碳酸钠反应，错误；D盐酸与硝酸钾不反应，盐酸与氢氧化钠能反应，硝酸钾与氢氧化钠不能反应，错误；故选A。【思路点拨】掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。2 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）ANaCl、Na2CO3、KNO3 、HClBNa2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2 CCuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2DFeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4【答案】C【解析】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质。C中的CuSO4溶液为蓝色溶液，将CuSO4分别滴入其他三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，产生白色沉淀的是Ba（NO3）2 ，无现象的是NaCl。D中的黄色溶液是FeCl3，把FeCl3分别加入其余三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH，KCl和Na2SO4都无现象，不能区别开。【思路点拨】物质的鉴别就是根据物质的特性，根据反应现象对物质进行区分，物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质（如颜色、气味等），然后以此为试剂进一步鉴别其他组内物质。3有一种化肥样品，为了确定它是哪种化肥，进行如下实验：取少量样品放入试管中，加入3mL NaOH溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；另取少量样品于试管中，加入少量水溶液，滴入几滴硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸（HNO3）沉淀不溶解。由以上实验可判断该化肥是_（写化学式）【答案】(NH4)2SO4【解析】由中现象可知该盐为铵盐，因为铵盐遇碱能放出氨气，氨气遇水显碱性能使红色的石蕊试纸变蓝。由中现象，能使硝酸钡产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。综合以上分析可得该化肥为(NH4)2SO4。【思路点拨】要掌握常见离子的鉴别方法。4下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为 。（2）X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为 ，X的化学式为 。（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4种物质：友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称序号物质液体固体【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）H2O NaOH（3）NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（4）序号物质液体盐酸盐酸盐酸H2O盐酸固体CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH【解析】（1）碳酸钙为碳酸盐，根据碳酸盐能与酸反应放出二氧化碳的性质，可推断物质B为酸，结合题中元素的要求，判断B物质为HCl溶液。（2）根据CO2的化学性质，则物质X为可溶性碱，结合题中元素要求，判断物质X可能为NaOH或Ca（OH）2；若X为Ca（OH）2则Z就为CaCO3，与物质A为CaCO3相矛盾，所以X为NaOH。（3）B为稀盐酸而Z为氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳三种物质，而题中描述“只生成含有相同金属元素的M和N”两种物质，因此，根据两物质发生的反应，可判断两物质反应生成氯化钠和碳酸氢钠，且M不含氧元素为NaCl。（4）前面所推断的物质中，碳酸盐与稀盐酸反应都可放出二氧化碳气体，而氢氧化钠溶于水放出大量的热，还有氢氧化钠与稀盐酸中和时也会放出大量的热。【思路点拨】（1）大理石的主要成分为碳酸钙。（2）水是自然界中分布最广、最廉价的灭火剂；二氧化碳是一种气体灭火剂，在自然界中存在也较为广泛，价格低、获取容易。（4）a处液面下降、b处液面上升，说明反应生成气体或放出了大量热，据此现象在上述物质中进行组合。5现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。【答案】（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】（1）白色粉末溶于水能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙；又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙。（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：200g5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：解：设固体粉末中碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 x 11.7g解得x=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，粉末总质量为20g。假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。【思路点拨】本题为框图式物质推断题。完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。举一反三：【变式1】下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）A硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 B硝酸银溶液和盐酸溶液C氢氧化钡溶液和硝酸溶液 D氧化镁和稀硫酸【答案】A【解析】A硫酸钠与碳酸钾不能反应，不符合复分解反应，故A正确；B硝酸银溶液和盐酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B错；C氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，故C错；D氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故D错。故选A。【变式2】长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（ ）A(NH4)2SO4属于氮肥B(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色C不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥 D(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用【答案】B【变式3】已知A是一种白色难溶于水的钙盐，几种物质有如下图的转化关系：高温煅烧+ 澄清石灰水+ Na2CO3溶液AABC无色溶液D（1）用化学式表示：A _，B _。（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：_。（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？ _。【答案】（1）A.CaCO3 B.CaO （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （3）NaOH NaOH和Na2CO3 NaOH和Ca(OH)2类型二、考查有关盐、化肥的计算 6某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。编 号纯碱试样的质量/g60606060盐酸的体积/mL50100150200生成气体的质量/g7.314.62222（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3 （填“完全”或“未完全”）反应。（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？【答案与解析】（1）完全 （2）解：设每份试样中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 X 22gx=53g 100%=88.3% 答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。【思路点拨】解本题的关键是能够灵活运用图表数据求出碳酸钠的质量。由组反应可以看出60g样品中最多能生成22g二氧化碳。举一反三：【变式】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数 （填“合格”或“不合格”）【答案】（1）1.8 （2）不合格