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第2课时金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是()A.金(Au)银(Ag)铜(Cu)B.钾(K)钙(Ca)钠(Na)C.锌(Zn)铁(Fe)贡(Hg)D.铝(Cl)镁(Mg)锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲3.(xx成都中考)下图所示反应,有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:AlCuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y6.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是()A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱8.金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是()A.M的金属性比Ag的强B.金属M可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后M的化合价发生了变化9.(xx山东青岛中考)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格:(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有。(填写化学式,下同)(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有,可能含有。(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有,可能含有。(4)反应后得到滤液的质量(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。10.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。(1)金属活动性较强的金属是。(填“M”或“N”,下同)(2)产生氢气较多的是。(3)表示金属铁的反应曲线是图中的。探究创新11.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案:向盛有表面积相同的铝片和锌片的试管中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:。(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是。(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明的晶体或白色微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c(填“成立”或“不成立”),再结合和可得出该灰黑色沉淀的成分是。(4)你认为(1)中小明的实验(填“能”或“不能”)比较锌和铝的金属活动性强弱。分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:。答案：1.B2.D“甲即使在高温时也不与氧气反应”,说明甲的金属活动性在这四种金属中最弱;“丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比丙强;“但不能用乙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比乙弱。综上所述,正确选项为D。3.D铝的化学性质活泼,容易与空气中氧气反应生成致密氧化物薄膜,故实验前要用砂纸打磨;硫酸铜溶液的颜色是蓝色,随着反应的进行溶液变成无色硫酸铝溶液;铝丝表面有红色铜析出,表明铝的金属活动性强于铜的,其反应的化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3。故选D。4.B金属活动性描述的是金属的化学性质,导电性是物理性质,与金属活动性无关,故B不能用金属活动性顺序解释。其余各项均可以用金属活动性顺序解释:金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与酸反应制取氢气;镁在铝的前面,与酸反应比铝剧烈;铜在银的前面,故能将银从其盐溶液中置换出来。5.B由题中把X和Y分别放入稀硫酸中,X可以反应产生氢气,Y不反应,可知X活动性顺序位于氢之前,Y活动性顺序位于氢之后;而把Y和Z放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,Z没有变化,说明Y活动性顺序位于Z之前,我们据此对四个选项综合判断可知选B。6.B7.A根据所提供的试剂,可选择多种方案来验证Zn和Cu的金属活动性强弱,如将Zn放入CuSO4溶液中,将Cu放入ZnSO4溶液中,将Zn和Cu分别放入稀硫酸中等,由此可以判断,A选项正确,B、C选项错误;金属的硬度与金属活动性无关,D选项错误。8.CM能将银从其盐溶液中置换出来,说明M的活动性比银的强,A正确;铜在银的前面,且铜与硝酸银反应生成的化合物中化合价也表现为+2价,故B正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应,C不正确;该反应中,M的化合价由0价变为+2价,D正确。9.解析 金属活动性相差大的金属和化合物溶液之间优先反应,由于金属的活动性顺序是镁铜银,镁粉先与硝酸银溶液反应,再与硝酸铜溶液反应,最后是铜与硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁粉,则滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜,滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中一定不含有硝酸银,一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜。(3)若滤渣中没有铜粉,则硝酸铜肯定没有被镁粉置换,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜,每24份质量的镁能置换出216份质量的银,每64份质量的铜能置换出216份质量的银,根据反应前后物质的总质量不变,溶液的质量一定变小。答案 (1)Cu、Ag(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于10.解析 分析图示,比较氢气的质量要看纵坐标,放出氢气较多的是金属M;金属活动性则看反应时间,即横坐标,反应时间少的金属活动性强。答案 (1)N(2)M(3)M11.解析 (1)Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2。(2)未去膜的铝片表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,稀盐酸先与氧化铝反应,然后才能与铝反应,故反应速率较小。(3)可以从文献的信息中得出假设,因颗粒较小的铝为黑色,故该灰黑色沉淀可能是铝,也可能是铝和氯化铝的混合物;由实验可知,当加入适量稀盐酸时,固体全部溶解,故假设c不成立;当加入适量蒸馏水或乙醇时,固体部分溶解,由铝不溶于蒸馏水和乙醇,氯化铝易溶于蒸馏水和乙醇,可得出灰黑色沉淀应为铝和氯化铝的混合物。答案 (1)Zn+2HClZnCl2+H2(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(3)铝(或铝和氯化铝)不成立铝和氯化铝(4)不能小明的实验方案中未控制金属的纯度及盐酸的浓度等变量保持相同(或操作中难以做到铝片和锌片的表面积相同等)
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