九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 分子、原子、离子和元素专题训练 （新版）鲁教版.doc

分子、原子、离子和元素一、选择题1xx泰州 下列有关微粒的叙述错误的是()A金刚石由碳原子构成B水蒸发为气体后分子间隔增大C氯化钠晶体由分子构成D化学反应前后，原子个数一定不变2元素周期表是按下列哪一项对元素进行编号的()A按元素原子质量的大小进行编号B按元素原子的核电荷数递增的顺序编号C按元素发现的先后顺序编号D按元素原子核内中子数递增的顺序编号3关于原子、分子、离子的说法中，错误的是()A原子不能直接构成物质B分子可以保持物质的化学性质C原子的质量主要集中在原子核上D金属原子失去电子会形成阳离子4xx青岛 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是()A自然界中水的天然循环水分子不断运动B天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变大C电解水生成氢气和氧气在化学反应中分子发生改变D通过气味辨别酒精和水分子不断运动，不同分子的性质不同5碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于()A电子数目不同 B中子数目不同C质子数目不同 D化学性质不同6. 我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为()A2 B4 C6 D107下列关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成的；通常是由质子和中子构成的；带正电荷；不显电性；不能再分；跟原子相比体积很小，但集中了原子的主要质量。其中正确的是()A B C D8英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是()A B C D9xx黔南 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是()图Z21A属于不同种元素B属于离子，离子符号为Mg2C的化学性质相似D均达到了相对稳定的结构10图Z22中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()图Z2211xx毕节 原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是()A原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中原子都不能再分B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C带电的原子或原子团叫作离子，离子也是构成物质的微粒D元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称12xx天水 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图Z23所示，下列说法错误的是()图Z23A硒属于非金属元素B硒原子核内有34个质子C硒原子核外有4个电子层D硒的相对原子质量是78.96 g13安装在国际空间站上的阿尔法磁谱仪累计观测到超过40万个正电子，进一步证实了反物质的存在。反物质是由反粒子构成的，负质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构示意图，正确的是()图Z24二、填空题14(1)地壳中含量最多的元素：_。(2)用化学符号表示：2个氢原子：_；3个钠离子：_。(3)写出下列化学符号所表示的含义。2Mg：_；2S2：_。(4)水是由_和_组成的，共有_种元素。15xx天津 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。图Z25(1)A、B、C、D所示的粒子共表示_(填数字)种元素。(2)D所示粒子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)若E中x10时，则该粒子属于_(填“原子”或“离子”)。16核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下表，回答下列问题。(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。(2)在第三周期中，元素类型的变化情况：从左到右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_，阴离子_。17人类对原子结构的认识，经历了汤姆森、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是_(填序号)。图Z26(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_(填字母)。A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B模型在科学研究中起着很重要的作用C玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质详解详析1C解析 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。2B3A解析 分子、原子、离子都可以直接构成物质。4B解析 天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，气体分子间的间隔变小，气体体积减小。5B解析 元素的种类是由质子数决定的，碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数核外电子数，所以三者的电子数目也相同；原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以三者的化学性质相同；中子数质量数质子数，三者的质量数不同，所以中子数不同。6. D解析 铍原子核内有4个质子和6个中子，根据原子中，相对原子质量质子数中子数可得，这种铍原子的相对原子质量为10。7全品导学号：32292136 B8D解析 原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，电子在核外空间中绕核做高速运动，原子不是实心球；一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同。9D解析 同种元素质子数一定相同，的质子数都是17，两者属于同种元素；中质子数比电子数多2，是镁离子，符号应该是Mg2；最外层电子数相同的原子则化学性质相似，的最外层电子数分别是1、7，化学性质不相似。10C11A解析 原子是化学变化中的最小粒子，但是从结构上原子还可以再分为原子核和核外电子，原子核又包括质子和中子，在原子裂变过程中，原子结构会发生改变，所以并不是一切变化中原子都不能再分。12D解析 相对原子质量表示的是一个相对值，单位为“1”，不是“g”。13 B14(1)氧元素(2)2H3Na(3)2个镁原子2个硫离子(4)氢元素氧元素215(1)3(2)得到(3)原子解析 (1)质子数相同的为同一种元素，A的质子数为8，是氧元素，B和C的质子数都是12，为同一种元素，是镁元素，D的质子数为17，是氯元素，所以共表示3种元素。(2)D的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成8电子稳定结构。(3)根据原子的核电荷数质子数核外电子数可知，当x10时，E的核电荷数核外电子数，表示的是原子。16(1)各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增(2)金属非金属(3)Na(或Mg2或Al3)O2(或F或N3)17 (1)乙(2)ABD