九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 2.2 氧气教案 （新版）新人教版.doc

课题2氧气教学目标知识与技能(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感、态度与价值观从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。重点难点重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点(1)理解氧气的化学性质比较活泼。(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学准备1准备好教材中实验22、实验23、实验24所需的有关仪器；2准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。教学流程教学设计教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【问题与讨论】假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。讨论、交流、发言。创设和谐、轻松、民主的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活走向化学的学习思路。二、引导探究，实验探索【过渡】指导学生结合已有的知识与经验，讨论并描述有关氧气的物理性质。讨论、交流，从色、态、味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。从已知向探索未知过渡，体现循序渐进的认知规律。【讨论与思考】1.你能证明氧气的密度比空气略大吗？2.你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？讨论、发言让学生在思考、验证出结果的同时，获得成功的喜悦。1.展示一瓶无色气体， 如何来证明它是氧气？(用带火星的木条)2.描述观察到的实验现象。3.为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧？观察、讨论、交流、发言。进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)让学生尝试探究的乐趣。【设问】铁丝在空气中能燃烧吗？铁丝在氧气中能燃烧吗？请你试一试。请实验成功的同学分析成功的经验。请失败的同学分析失败的原因。教材中实验24：观察现象、表述现象；发言：实验成功的主要原因。写出文字表达式：铁氧气四氧化三铁不急于告诉学生本实验成功的诀窍，让他们尝试成功与失败，体验探究的辛苦与成功的喜悦。续表教学流程教师活动学生活动设计意图二、引导探究、实验探索【引导分析、比较】木炭、硫黄、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象，这些实验事实说明了什么？小组讨论交流、分析归纳并全班交流。发言：说明氧气的化学性质比较活泼。使学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的方法。【引导讨论】教材中的“讨论”栏。【补充演示实验】帮助学生理解化学反应的特征、现象、热量变化等。(教材中“化学反应”中的实验)讨论并发言。观察讨论、理解化学反应的特征及化合、氧化反应的概念。培养学生自主学习的能力。通过化学变化中的各种现象，让学生体验到化学的美。三、联系运用【展示】资料、图片。展示收集到的有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。培养学生收集资料、处理信息的能力，使学生的知识社会化。四、总结巩固【小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？有何体会？【作业】教材P36：2、3、4。小结、交流知识脉络化。(不要求每个学生回答完整，但要求一定要参与。)让学生体会知识脉络的形成过程。培养学生把知识系统化的能力。板书设计教师随笔备课资料1思想方法如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。以物质燃烧实验为例，说明如下：物质燃烧实验都有三个明显的现象：放出大量的热；生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。描述物质的燃烧现象时，一般从以下3个角度进行描述：一光、二热、三生成物。例如，铝条燃烧的现象是：发出耀眼的白光；放出大量的热；生成一种白色固体。再如，硫黄燃烧(在氧气中)的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧)；放出大量的热；生成一种有刺激性气味的气体。观察和描述实验现象时要注意以下几点：(1)要注重对本质现象的观察。本质就是能揭示本质特征的现象。如镁条在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念。因此，观察实验现象要有明确的目的和主要的观察对象。(2)要正确描述实验现象。不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热、生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互代替。2趣味化学资料臭氧的功与过臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。浓度低时对人体无害，若浓度高于100 ppm，则会引起呼吸道疾病和头疼。汽车、化学工厂及发电厂排出的二氧化氮，吸收阳光后，转化成一氧化氮和活泼的氧原子，氧原子继而与氧气反应生成臭氧。这些停留在对流层的臭氧会使人感到呼吸困难，肺功能减弱及肺组织受损。此外，臭氧更会与汽车排出的碳氢化合物作用，生成光化学烟雾，刺激我们的呼吸系统。另一方面，在大气层中有一层极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。3知识驿站氧化反应物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的反应叫做还原反应。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高，还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化，引入氢或失去氧的作用叫做还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫做缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫做燃烧。在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应。物质和氧(不单是氧气)发生的化学反应属于氧化反应。