课时构成物质的微粒元素.ppt

第三篇物质科学(二),第27课时构成物质的微粒元素,一、物质的微粒考点1知道物质由分子、原子或离子构成a构成物质的微粒有分子、原子和离子。_是保持物质化学性质的一种微粒。_是化学变化中的最小的微粒；_是得失电子的原子或原子团。,分子,原子,离子,二、原子的构成考点2知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成a原子中：原子中：核电荷数_核外_,原子（不显电性）,质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电（普通氢原子中没有中子）,由夸克构成,原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷,质子数,电子数,在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)核外电子数，因而原子_。(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内_。(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在_上。(4)原子核内_决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_。,不显,电性,无中子,原子核,质子数目,核电荷数,三、原子结构模型的发展过程考点3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法a1道尔顿实心球模型首先提出原子论；2汤姆生枣糕模型(西瓜模型)发现电子；3卢瑟福_结构模型粒子散射实验，原子核；4波尔_模型；5现代电子云模型。从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。,核式,分层,1.(2015杭州)考古学上常听过碳14原子测定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子结构上的不同之处是_，它们的原子质量之比是_,中子数不同,76,2(2014绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是_(选填序号)。,乙,(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_(选填序号)。A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B模型在科学研究中起着很重要的作用C波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质,ABD,四、物质由元素组成考点4指认具体物质的元素组成a1元素是具有_(质子数)的同一类原子的总称，例如，H1、H2、H3分属不同原子，但均属氢元素。,相同的核电荷数,2原子和元素的区别与联系,种类,个数,微观,种类,个数,宏观,考点5列举重要化肥的有效元素(N、P、K)a植物生长过程中需要量较多的是含_元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。,氮、磷、钾,五、元素符号考点6认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义b1元素符号的表示方法用该元素的拉丁文的第一个_字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_。2元素符号表示的意义宏观意义：表示一种_；微观意义：表示这种元素的一个_。注意：当元素符号前面加上_时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。,元素,原子,系数,大写,小写,3(2014雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是()ANO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B2Na：“2”表示两个钠元素C.Mg：“2”表示镁元素的化合价为2价D2OH：“2”表示两个氢氧根离子,B,2,4.(2015衢州)科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“”处应填()A291B174C117D57,C,高频点1分子、原子、离子的基本概念(2015宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是()A.只有离子能构成物质,B.分子之间有间隔，原子之间没有间隔,C.分子和原子都在不停运动,D.分子和原子在化学变化中都能够再分,C,【解析】A.不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，故选项说法错误；B.分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误；C.分子和原子均是在不断地运动的，故选项说法正确；D.化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故选项说法错误。,1(2014邵阳)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A原子是最小的粒子，不可再分B温度越高，分子运动速率越快C分子是保持物质性质的一种粒子D铝原子与铝离子的化学性质相同,B,【解析】A.原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核和核外电子；B.温度升高，分子运动的速率加快；C.分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物质的物理性质；D.铝原子的最外层有3个电子，易失去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构，化学性质不同。,高频点2原子结构模型的建立卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()AabcdBabcCbcdDad,C,【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小得可以忽略不计，所以粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不可能。,2(2014泰安)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法错误的是()A各一个原子相比较，质子数相同B各一个原子相比较，中子数相同C各一个原子相比较，核外电子数相同D属于同种元素,12753,136,13153,B,高频点3化学符号及其周围数字的意义(2014成都)下列化学用语表示正确的是()A2个氢分子2HB3个氧原子O3C4个水分子4H2OD5个钠离子5Na,1,C,【解析】A.2个氢分子可表示为：2H2；B.表示原子个数的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O；C.根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前面加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na；故选C。,3(2014鄂州)下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是()AFe2：一个铁离子带两个单位的正电荷BN2：一个氮分子由两个氮原子构成C2Hg：两个汞原子D2NO：两个硝酸根离子,A,3,【提醒】分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数保持变。(2015鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O)。一个O离子与一个O2分子比较，不相同的是()A.质子数B电子数,C.含氧原子个数D相对原子质量之和,2,2,B,【解析】A.一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B.一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C.一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D.一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；故选B。,(2015嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属的是_。,(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为1价的氮的氧化物_(用化学式表示)。(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_。,N2O,质子,【解析】(1)所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素；(2)氮元素显1价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为：N2O；(3)由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数核电荷数质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。,(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2014温州)最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是()A59B117C176D293,B,2.(2015湖州)提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是(),第2题图,C,3(2015重庆)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是()A.分子B原子C离子D中子,B,4.(2015巴中)关于原子、分子、离子的说法中，错误的是()A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.金属原子失去电子会形成阳离子,A,5(2014丽水、衢州中考模拟)下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是(),B,6.(2015宿迁)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是()A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子在不断运动，原子静止不动D.化学变化中分子数目一定发生变化,B,7.(2015佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指()A.原子B分子C元素D单质,C,8(2014杭州市江干区中考模拟)科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是()A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B“纳米车”分子不是由原子构成的C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动,D,9(2014株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质()ABCD,A,10(2014嘉兴、舟山)近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精。请回答下列有关问题：(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_。(2)计算对二甲苯中各元素的质量比。【答案】CH(128)(110)485,第10题图,C8H10,(3)PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性。结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点_(选填字母)。APX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目B在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目,B,11.(2014天津)构成物质的粒子之间的关系如右图所示：(1)甲是_。(2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是_，保持水化学性质的最小粒子是_。,第11题图,原子,氯化钠,水分子,3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为_。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有_g水被电解。【解析】(1)甲结合后变成分子，分子可分成甲，因此甲应该是原子。(2)水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小微粒；汞是液态金属由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。(3)水通电后，水分子分解生成氢气和氧气，硫酸钠没有减少。电解后溶液的质量为0.20.25%80g，其中水的质量为80g0.2g79.8g。因此电解的水为99.8g79.8g20g。,2H2O=2H2O2,20,通电,