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第一章物质结构元素周期律,第一节元素周期表,主题二、碱金属元素的结构与性质,复习1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,与的化学性质相似的元素是（）,ABC,思考,元素化学性质主要取决于。,原子的最外层电子数,B,复习,画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？,钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼,钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂,理论分析,1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。,相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同,2、根据元素的化学性质主要取决于可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？,很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。,3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？,钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈,原子的最外层电子数,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）,2K+O2=K2O2(过氧化钾)K+O2=KO2(超氧化钾),易燃烧，黄色火焰,易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰,实验证明,原子半径依次增大,电子层数依次增多,原子序数依次增大,LiNaKRbCs,相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同,结构决定性质！,相似性,LiNaKRbCs,看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反应，反应有什么差异？,写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式,按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）,递变性,课堂小结元素性质取决与原子结构,元素化学性质主要取决于。此外，还与的关系密切,原子的最外层电子数,原子的半径,LiNaKRbCs,碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性,练习：1、下列碱中碱性最强的是（）KOHCsOHNaOHLiOH2、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）金属性越强的元素，失电子能力越强（）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）3、金属钠应保存在中，金属锂应保存在中,4、完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：,原子的电子层（）,原子的半径（）,原子核对最外层电子的吸引力（）,原子失去电子的能力（）,元素的金属性（或还原性）（）,
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