2018-2019学年高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物（测）新人教版必修1.doc

3-2-1 钠的重要化合物1下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C碳酸钠的水溶液呈中性D硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】A【解析】钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。2下列叙述中正确的是( )A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出【答案】D 3有下列六种物质:Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是( )A B C D【答案】C【解析】Na2O与CO2反应生成Na2CO3；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；NaOH与CO2反应生成Na2CO3；NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有，故选C。4为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的纯度 (质量分数)是( )A(84m253m1)/31m1100% B84(m1m2)/31m1100% C(73m242m1)/31m1100% D(115m284m1)/31m1100%【答案】A【解析】依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 18 44 62m(NaHCO3) (m1-m2) gm(NaHCO3)= g，m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，则质量分数为 (84m253m1)/31m1100%5关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂【答案】C 6下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温下的溶解性： NaHCO3NaHCO3D等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；B相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCO3Na2CO3，故B正确；C碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3NaHCO3，故C错误；D碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3，故D正确；故选C。7下列说法不正确的是( )ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应CNaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性DNaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】Na2O与水反应不是氧化还原反应。8要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )A氯化钡溶液 B稀硫酸C石灰水 D氢氧化钠【答案】B 9有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A8 g B15.5 gC11.7 g D无法计算【答案】C【解析】根据元素守恒，最后所得固体为NaCl，由于n(HCl)n(NaCl) 0.2mol，则m(NaCl)0.2mol58.5g/mol11.7 g。10某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D【答案】D 11向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 molL-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( ) AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol【答案】C【解析】Oa段反应的离子方程式为CO32H=HCO3，ab段反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，HCO3的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1 mol。12等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A690 B332 C673 D341【答案】D 13如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。 填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。【答案】 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 14某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意_和_。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平【答案】（1）(可换位) （2）大理石 盐酸 （3）除去混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl（4）a c 15向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 （1）OA段、AB段发生反应的离子方程式为_、_。 （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。【答案】（1）CO32-H+HCO3 HCO3 +H+CO2H2O （2）1.2 molL1 【解析】试题分析：根据题意知，向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 molL1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+HCO3-，HCO3 +H+CO2H2O；即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+HCO3-，HCO3 +H+CO2H2O。（2） 根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为1.2mol/L.