2020年高考化学一轮总复习 第四章 第14讲 氯及其重要化合物学案（含解析）.doc

第14讲氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1氯气的物理性质2氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl22I=I22Cl。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=2ClSO4H。与FeCl2溶液反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO2HClO2(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO。4漂白粉的性质二、氯气的制备1实验室制取、收集氯气的装置2氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；离子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2。三、卤素的性质、卤素离子的检验1卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。(3)都能与水反应：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能与碱溶液反应：X22OH=H2OXXO(F2例外)。2递变性3特殊性(1)氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2，与H2反应在黑暗处即爆炸。氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘淀粉遇I2变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI。四、工业上制备Br2和I21海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理2海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。()错因：无论Fe是否过量，其与Cl2反应产物均是FeCl3。(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。()错因：Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。()错因：加热时，I2升华，NH4Cl也会分解生成NH3和HCl。(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用橡胶塞密封。()错因：盛液溴的试剂瓶不能用橡胶塞。(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3。()错因：Fe与I2反应生成FeI2。(6)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()错因：Br2(g)和NO2都能将I氧化为I2，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。(7)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。()错因：NaHCO3溶液也能吸收Cl2。(8)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()错因：Cl2与H2O的反应是可逆的。2教材改编题(据人教必修一P87T2)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案C考点氯及其化合物的性质和应用典例1(2018宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同解析氯气本身无漂白性，只有生成HClO时才有漂白性，A项错误；H使pH试纸显红色，HClO能漂白pH试纸，由实验现象可知，B项正确；HClO是永久的不可恢复的漂白，C项错误；久置氯水中无HClO，故D项错误。答案B名师精讲1氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2氯水的组成及应用中需注意的问题(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配；新制氯水与久置氯水的成分不同。(2)制取氯水的反应为Cl2H2OHClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且向水中通入1 mol Cl2，转移电子数小于NA。(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(4)Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用3.HClO及次氯酸盐的强氧化性(1)HClO的强氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。能氧化还原性离子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等还原性离子。(2)次氯酸盐的强氧化性漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。强氧化性：ClO不论在酸性还是碱性条件下都能跟I、Fe2、S2、SO等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。1下列关于氯气的叙述中正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质答案A解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。2(2018济南模拟)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。考点氯气的制备典例2(2018南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物质为_ (填字母)。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴的。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：_。解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。中应放固体干燥剂，所以选d。(4)当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl22NaBr=Br22NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为橙红色。(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(6)Cl2具有氧化性，可将SO氧化为SO。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)橙红(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H名师精讲氯气制取过程中的四注意(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。 3实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气法收集氯气。顺序正确的是()A BC D答案D解析先连接好装置并检查其气密性，加好药品后，先把浓盐酸加入到圆底烧瓶(防止热的固体遇冷的溶液烧裂烧瓶)，再缓缓加热(减少HCl的挥发)，然后收集氯气，由于氯气有毒，需用NaOH吸收尾气中的氯气。4已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A和 BC和 D答案D解析NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；不应为密闭装置，错误。 考点卤素的性质和卤离子的检验典例3为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静置后溶液分层，CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大名师精讲1卤素单质及其化合物的特性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2使淀粉变蓝。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)，F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成氟化物。(5)氢氟酸是氢卤酸(HX)中唯一的弱酸，且是与SiO2反应的唯一酸，能腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中。(6)X的还原性：FClBrI。2卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I5鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A B C D答案C解析氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，正确；Cl、Br、I分别与Ag反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，正确；与类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A解析由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，溴水为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱生成NaCl、NaClO可知应选A。