2019届高三化学上学期期末复习试题.doc

2019届高三化学上学期期末复习试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是（ ）ACaO BNa2O2 CSiO2 DMn2O72下列仪器对应名称正确的是（ ）A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D滴定管3下列物质属于非电解质的是（）A石墨BHClCCO2DBaCO34在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，还原剂是（）ANaBH2OCNaOHDH25下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）ANaClBNH4ClCNaHCO3DNaOH6下列化学用语使用正确的是()7下列四种基本化学反应类型中，一定属于氧化还原反应的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应8下列说法不正确的是A食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B植物秸秆不可用来制造酒精C镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D二氧化硅可用于制光导纤维9. 下列说法不正确的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验操作正确的是()A用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水11.下列说法正确的是AH2和D2互为同位素B12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素c.的名称是2-乙基丁烷D分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)BW和X形成的化合物中只有离子键CY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强DX的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强13. 下列离子方程式正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+MgC0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4 D硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO314. 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) H cCH3COO) c(OH) c(H+)B在B点：a 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C点：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)24.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1.步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A.步骤，最好在通风橱中进行B.步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2OD.步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质25.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c （Na+）=0lmolL1二、非选择题26.烃A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16gL-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是_。（2）反应的原子利用率达100，该反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是 。A.反应合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100% B.反应、的类型各不相同C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27.为了确定黄钾铁矾KFe3(SO4)x(OH)y的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：请回答：(1)黄钾铁矾的化学式KFe3(SO4)x(OH)y中x=_，y=_。(2)写出溶液B中所含溶质的化学式_。(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_。28.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：(1)步骤用到的主要玻璃仪器是 。(2)步骤的实验现象是。(3) 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量 。29. Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应（已知：2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）（1）当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2最多（2）当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）30. 【加试题】(10分)氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) AH=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(9)H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。31.【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：己知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是 ；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 。(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式 。(3)对于操作1，下列说法不正确的是 。A.可以选用250mL规格的分液漏斗B.操作1须在通风橱内进行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置B不合适进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在40C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 。(5)该实验中次氯酸锂的产率为。32. 【加试题】(10分)以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：已知: 请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是_。A环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3CC中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D反应均为取代反应(2)B的结构简式为_ 。(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为_ 。(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_ 。i分子中含有苯环，不含其他环状结构ii 1H-NMR谱显示共有4个峰 (5)已知：苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。（合成路线常用的表示方式为：）12345678910111213ABCACACBDCDDD141516171819202122232425ABCDCCADBDDA26、（6分）（1）碳碳叁键（2）2CH3CHOCH3COOCH2CH3（4）BD27(6分) (1)2（1分），6（1分）。 (2) KFeSO4（2分）或K2SO4（1分），Fe2(SO4)3（1分）。 (3)2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O（2分）不配平扣1分28（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）（2）溶液由浅绿色变为黄色（1分）（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量。（2分，其他合理答案也给分）29.(1).n（Na）=0.5mol，n（Al）=0.5mol (2)9：1（或3：7）30（1 0分） (I) AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3（1分）不配平扣1分(2) NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/mol (2分) 方程式系数成状态错不给分，H错误扣1分 N2十6H+6e-=2NH3（1分）(3) （2分）起点1分，终点1分。当温度升高时。反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅遗减小，所以反应(II)，遄率减慢，所以NO转化成NO的速率减慢（2分）提到反应(I)向逆方向进行，且速率相当快给1分，提到c(N2O2)浓度迅速减小给1分。(4) 180（2分）31（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1分）；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1分）（“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分）（2） (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （2分） （3）AC（2分）（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。（2分） （5）50.0%（2分）改为28.6%32.【加试题】(10分) (1)A（2分）；(2) （2分）；(3) （2分) （4）（1分）；（1分）；