2019-2020年高考化学科冲刺预测卷试题.doc

2019-2020年高考化学科冲刺预测卷试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)1“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A和互为同位素 B原子核内含有4个质子 C原子核内含有3个中子 D比多1个电子2目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是ACO和SO2 CO3和Cl2CSO2和NO2 DHCHO和C6H6及其同系物3下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D4下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 B乙酸的分子比例模型图为： C次氯酸的结构式为：HClO DMg原子结构示意图： 5下列化学反应属于吸热反应的是 A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨6.下列电极反应正确的是A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+ B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ 7下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca28R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n1的碱性强BHnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6D若M的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9下列反应的离子方程式正确的是 AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H+2Fe3+3H2OB向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32H C1O D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ 4H+NO3=3Fe3+NO2H2O10下列叙述中，不正确的是A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为011某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是：A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应12. 下列说法正确的是A金属活动顺序表中，汞以前的金属都能被冷的浓硝酸、冷的浓硫酸氧化BMg、Fe、Hg可以分别用电解法、还原剂还原法和直接加热法冶炼得到C由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应为：Al3e- +2OH- = AlO+H2OD把2mol钠放入装有1mol氧气的集气瓶点燃，最后可得到1molNa2O13用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是A阳极区酸性减弱B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2C该过程中的副产品主要为H2SO4Ddiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的14X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AY的最外层电子数为4 CY、Z两元素可以形成两种常见化合物 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 DX、Y两元素形成的化合物为离子晶体三、（本题共17分）15.（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：（1）要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是： 。（2）请你根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是 。（3）分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做 ；分离完毕，应从该仪器 （填：“下口放”或“上口倒”） 出。（4）实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是 。（5）他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表： 实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）221.33321.5742X521.76231.55表中数据X的范围是 ；实验与实验探究的目的是 ；若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验的数据，你能得出的结论是 。四、（本题包括2小题，共18分）16为确定某液态有机物X（分子式为 C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：一个碳上连两个究基的物质 不稳定； 分子中不存在过氧键 (OO一 ) 。（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 （横线可不填满）（2）设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )实验原理预期生成H2的体积（标准状况）对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图： 要求：本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“” 表示。17(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH CSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。（解析两种等物质的量浓度的碱性溶质为NaOH，NaAlO2 ）五、（本题包括1小题，共10分）18(10分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3+ 口 NaOH（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。图示可知，密度为 1.05gmL1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是： 。 mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )A B C D E工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： MneMn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）A在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B在铁制品表面镀辞C提高铁中含碳量，制成生铁D将水库铁闸门与直流电源的负极相连六、（本题包括1小题，共10分）19(10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )： （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。 试推导写出 A 的结构简式为 。（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是： (填序号，错选倒扣分)A蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 七、（本题包括1小题，共10分）20.（10分）日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：步骤灼烧铝土矿粉碎盐酸搅拌操作浊液固体A溶液B操作加入C调节pHFe(OH)3溶液D再加入C调节pH操作氧化铝固体F溶液E电解铝锭步骤步骤步骤步骤步骤一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH（离子浓度10-5mol/L）5.24.112.4请回答下列问题：（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。（2）实验室进行步骤的操作名称为 。（3）固体A的化学式为 ，物质C的化学式为 ；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤 中除去的。（4）步骤调节pH的数值范为 ，步骤调节pH的数值范为 。（5）步骤反应的化学方程式为： 。21A.物质结构与性质（共12分）21(10 分 )氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。 （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH) 。III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、Ni(NH3)6 2+ 等。E己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：写出 Ni3+ 的核外电子排布式： 写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式： （4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)21B实验化学（共12分）26.（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图261是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度（）。图262给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为H2=-154KJ/mol。试回答：（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是： ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害： 。（2）第6炉层存在的固体物质分别是： ；它们的物质的量之比是： 。（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是： 。（4）图262表明，中间炉层（46）可能存在一种“固体+固体固体+”的反应，请写出该反应的化学方程式： 。（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（46）的炉温比上下炉层的炉温低吗？ 。化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7C 8A二、不定项选择题9.BD 10.D 11.AD 12. B 13.BC 14.C三、（本题共17分）15. （1）（2分）先向大试管中加入3mL乙醇（1分），然后边振荡边摇动试管加入2mL浓硫酸和2mL乙酸（1分）或最后加2mL浓硫酸（2）（3分）见右图（大试管与水平线呈45角、有溶液且画有固体沸石1分，导管略伸出橡胶塞、右边管口在液面上且离液面较近1分） 饱和碳酸钠溶液（1分，评讲时：为何不能用烧碱溶液？酯发生水解）（3）（2分）分液漏斗（1分） 上口倒出（1分）（4）（1分）热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化（评讲时：避免或减少炭化的措施？）（5）（4分）1.571.76（或约为1.7，1分） 探究增加乙酸的反应量对乙酸乙酯产量的影响（1分） 由于存在化学平衡（1分），即使不断地增加廉价原料，产物的量增加也越来越少（或经济效益越来越低，1分）四、（本题包括2小题，共18分）16、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH （2）（预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）实验原理预期生成H2的体积（标况）对应X的结构简式取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构112LCH3-O-CH2-OH224LCH2OH-CH2OH（3）（装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）图示1 图示217（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠(1分)（2）CO2+2OH-=HCO3-+2H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+2H2O-+CO32-(1分)（3） bac (2分) ；（4）2H2O+2e-2OH-+H2(2分) ；Al(OH)3 +-Al(OH)4- 或Al(OH)3 +-AlO2-+H2O (2分)（5）(2分) 五、（本题包括1小题，共10分）18 (10-分)（1）（2分） （2）NH3 或NH4+ （1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）B、C、D （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分） （2分）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分）（3）ABD（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）六、（本题包括1小题，共10分）19. (共10分) （1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分）（3）CH3COOH；（2分，写结构式不给分）（4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）（5）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“”写“=”不给分）七、（本题包括1小题，共10分）20.（10分）（1）（2分）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）（1分）过滤（3）（3分）SiO2 NaOH溶液或Ca(OH)2溶液 通电（4）（2分）4.1pH4.5（或略大于4.1。损失一点儿Al3+，保证Fe3+沉淀完全） 5.2pH10.4 （或6pH0，故反应是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。（4分）