2019-2020年高考化学 易错点点睛与高考突破 专题02 离子反应.doc

2019-2020年高考化学 易错点点睛与高考突破 专题02 离子反应【xx高考预测】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为严重的社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法可能成为今后高考命题的热点。离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。【重点知识导学】一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。【难点突破】难点一、离子反应的发生与离子是否共存的判断下列情况下离子不能大量共存：(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H与S2、HCO、SO、HSO和OH与NH等。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如：Al3与AlO，Fe3与HCO，Al3与HS、S2、HCO、CO等离子。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：Fe3与S2、I，Fe2与NO(H)，ClO与Fe2、I、S2、SO等。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3与SCN生成Fe(SCN)2，Ag和NH3H2O生成Ag(NH3)2。(7)HCO、HS、HSO在强酸性(H)、强碱性(OH)溶液中均不能大量共存。难点二、几种重要的阴离子的检验方法OH能使无色酚酞变红色，使紫色石蕊变蓝色等；Cl能与硝酸银溶液反应，生成白色AgCl沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；SO能与含Ba2的溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；CO能与BaCl2溶液反应，生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。难点三 离子推断的五项原则 1互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。2溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。3进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。4电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。5优先组成中学常见的物质的原则用中学教材中出现的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。【易错点点睛】【1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+Na+Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 【答案】 B【易错点点睛】离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如H2O 等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生 络合反应.如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。【2】在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【答案】 A【易错点点睛】如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、AlO2、OH 【答案】 D【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。【易错点点睛】没有分清题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH H2OD向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2+ SO42BaSO4【答案】 C【易错点点睛】离子方程式的书写原则：1书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2发生条件：反应物某些离子浓度的减少3书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。4配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。【5】下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OB向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NHOHNH3H2OD向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O【答案】D 【易错点点睛】本题考查识别判断离子方程式的能力。没有注意反应物的量的问题。【6】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】 A【7】 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)【答案】 A【8】标准状况下，向100mL 的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）ABCD【答案】 D【解析】 4.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反应生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者电离出来的的物质的量浓度相等，但的水解程度大于，水解时又生成，故；二者水解的结果都导致；又由于盐类水解程度很小，所以，答案为D项。【易错点点睛】向溶液中加入某物质时，首先应先判断是否有化学反应发生，若不发生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响，最后才看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响。【9】在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-【错误分析】选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。 【答案】本题的正确选项为C【10】下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【错误分析】写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO, Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3。【答案】本题的正确选项为B。【11】 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【答案】 （1）OH、Cl、K （2）铁粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3。【易错点点睛】 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题。有时忽略一点，造成全盘皆输。【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。【答案】 【易错点点睛】对于综合性的离子判断题目，不仅要在每一步中逐一判断，得出结果还要综合判断，最终得出答案。【13】将2.24LCl2(标准状况下)通入100ml1molL1FeBr2溶液中,写出总反应离子方程式？【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl【解析】已知还原性:Fe2 Br,则Cl2和FeBr2的反应为：先发生 Cl22Fe2=2Fe32Cl 后发生 Cl22Br=Br22Cl 所以和Fe2反应后Cl2还剩余0.05mol,因为n(Br)=0.2mol,Br过量,0.05molCl2可以消耗0.1mol的Br,得参加反应各物质的物质的量之比n(Cl2):n(Fe2):n(Br)=1:1:1,所以总离子方程式为2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl。【14】某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。【答案】一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不变后产生一种气体CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【xx高考突破】 1下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH2下列说法正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A BC D3下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu24在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO425 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO36在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na7某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO328下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()ApH为1的无色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、BrC水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3在两种情况下都不能大量存在，NH4在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3时，与铝条反应无氢气放出。【答案】C9下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH410下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO3错误，通入过量CO2应生成CO32C碳酸氢钠的水解HCO3H2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确11下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na13下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水【答案】14某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加稀HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。15有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行下列实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根据上述实验事实确定，该溶液中(1)肯定存在的离子是_；(2)肯定不存在的离子是_；(3)不能确定是否存在的离子是_。 16近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？17用分别含有Fe3、I、I2、H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3，则溶液中还有_离子，没有_离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_离子，可能有_离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是_。18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。