2019-2020年高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1钠的物理性质颜色：银白色状态：金属光泽的固体硬度：质软，可用小刀切割钠的化学性质1：与氧气反应银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。 0 0 +1 -24Na + O2 = 2Na2O（白色固体）【实验】钠在空气中加热取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 黄 色的固体。结论：钠的化学性质： 0 0 +1 -12Na + O2 = Na2O2 【练习】分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。（1）2Na + O2 = Na2O2 （2）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O22：与水反应【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？金属与水反应的规律钠 镁 铁 铜 与水反应越来越 剧烈 （铜不与水反应）金属活泼性越来越 强 还原性越来越 弱 【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？Na2O2的性质【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞反应的现象: 有大量气泡木条 复燃 试管发热酚酞 变红 ，后褪色结论：Na2O2 + 2H2O = 2 NaOH + H2O22H2O2 = 2H2O + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 放热反应【实验】Na2O2与CO2的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 （供氧剂）【思考】 根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存？2.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3 和NaHCO3在水中的溶解性在两支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管中加入10ml水，用力振荡，有什么现象？向试管中滴入1到2滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论。Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性【思考】 1：某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定是碳酸盐溶液吗？2：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 的固体和溶液？它们之间又如何转化？3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因是什么？Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3小结 第二讲 铝及其化合物北京四中：田军【实验】用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，在加热至熔化，又有什么现象呢？【现象】 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落【结论】在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al + 3O2 = Al2O3 ，铝是一种活泼金属从铝土矿中提取铝 路线一从铝土矿中提取铝 路线二铝及其化合物的转化关系反应方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O SiO32- + 2H+ = H2SiO3 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3NH3H2O = 3NH4+ + Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3 铝的化学性质1、铝的两性2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2、铝与非金属单质的反应4Al + 3O2 2Al2O32Al + 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S33、铝与金属氧化物的反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝与盐溶液的反应2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)35、铝的钝化反应第三讲 铁及其化合物北京四中：田军铁的物理性质1. 银白 色，有金属光泽，质软； 2.具有良好的延展性； 3.是电和热的良导体； 4.密度是7.86g/cm3，熔点1535，沸点是2750 ； 5.特性：具有 导热性能 。 铁的化学性质1.铁与非金属反应 Cl2与S氧化性谁强?氯气更强，把氯气通入Na2S溶液中，发现溶液中有淡黄色固体生成，则说明氯气的氧化性更强！Cl2Na2S2NaCl2S！2.铁与水反应常温时不反应,在高温时可反应反应方程式为 3.铁与酸反应铁与非氧化性酸：变成Fe2+ 铁与氧化性酸：常温时在浓硫酸，浓硝酸中钝化；加热时反应，变成Fe3+ （铁不过量） 4.铁与盐溶液反应（Cu2+和Fe3+） 【思考】除去括号中的杂质 FeCl2溶液(铜离子)FeCl2溶液(铁离子)FeCl3溶液(亚铁离子)AlCl3溶液(铁离子)FeCl3溶液(铝离子)铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式色态化合价水溶性类型共性与酸 Fe2O3+ H+= 与还原剂 Fe2O3+ CO= 【任务1】请你预测Fe2+和Fe3+的氧化还原性，说明预测依据。【任务2】请你设计并完成验证Fe3+氧化性的实验。【任务3】请你设计并完成验证Fe2+还原性的实验。验证氧化还原性实验方案设计方法铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式分类性质色态水溶性与酸反应还原性稳定性 Fe(OH)2+ O2+ H2O= Fe(OH)3 Fe(OH)2 = Fe2O3+ H2O制法原理现象【练习】1、B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ； 实验开始时先应将活塞E （填“打开”或“关闭”）。C中收集到气体的主要成分是 ；生成Fe(OH)2的操作过程 。2、在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是 ；在试管里加入的试剂是 ；为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ；这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 鉴别Fe2+和Fe3+鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色与KSCN与OH-作用与铜片与淀粉KI试纸参考答案：1.（1）铁屑（2）打开 （3）2.（1）铁屑、稀硫酸（2）氢氧化钠溶液（3）步骤：1. 在试管和中加入试剂，塞紧塞子2. 打开止水夹3. 检验试管出口处排出的H2的纯度4. 夹紧止水夹（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，原因是试管中反应生成的氢气，充满了试管和试管，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化，故答案为：试管中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入。鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色与KSCN无现象得到红色溶液与OH-作用无现象变紫色与铜片无现象铜片减少且溶液变蓝色与淀粉KI试纸无现象溶液变蓝色