2019-2020年高一化学 课题：硝酸的性质 教案.doc

2019-2020年高一化学 课题：硝酸的性质 教案教学目标：1、知识与技能：1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2、过程与方法：通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力3、情感态度价值观：介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。教学重点：硝酸的特性不稳定性和氧化性；教学难点：氨氧化法制硝酸的反应原理。教学方法：自学探究、交流讨论、实验探究教具使用：实验药品及仪器等共案部分个案部分教学过程教师主导活动学生主体活动课前：检查上节布置家庭作业，给予点评。学生倾听，把握其考查知识本质课中：知识学习引入试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3NONO2HNO3过渡 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。板书 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。观察与思考 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。板书二、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。板书三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 = H+NO3-加热或光照讨论 久置浓硝酸为什么呈黄色？板书 2. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2讨论 硝酸应如何保存？硝酸保存在避光、低温处。过渡下面大家通过实验来探究一下。板书（1）硝酸与金属的反应实验探究实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划 是否能观察到明显实验现象？是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。溶液颜色有什么变化。实验探究1浓硝酸与铜反应 拓展视野 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 FeHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）追问 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？板书 （2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O 氧化还原反应方程式的配平过程。阅读教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。归纳硝酸具有强氧化性。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。板书 四、硝酸的工业制法投影工业上制备硝酸的过程如下： (1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式：【例1】见学案 【例2】见学案【巩固练习】见学案学生分析学生观察、回答学生阅读课文，加以总结久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！学生思考学生分组实验学生描述现象铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O学生交流与讨论学生分组实验钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。学生分组实验催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO学生练习，分析课后：教师总结，回顾知识点，加以强调。师生共同回顾板书设计硝酸的性质一、硝酸的用途：二、硝酸的性质三、硝酸的工业制法教学札记