2019-2020学年高二化学12月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学12月月考试题 (II)本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。一选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJmol13下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0) kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJ B1 149 Kj C283 kJ D517.5 kJ6一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJ mol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低7对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是( )A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍,达到新平衡时 ,总体积一定比原来的要小8在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是()A第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB两次平衡SO2的转化率相等C第二次达平衡时SO3的体积分数大于D达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol(Lmin)19在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncd DHcd11下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HF BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO212同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4Cl CNH3H2O DCH3COONH413下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO14下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大15常温下，浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大16.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主18在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO2HCr2OH2O，K11014。若用0.05 mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O)7 Bc(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)2020 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列说法错误的是()A沉淀中只有Fe(OH)3 B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C滤液中c(Fe3)4.0108 mol/LD向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生二非选择题(共40分)21.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g) H0已知该反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_(填字母序号)。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。22工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_0(填“”“”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)上表中c2为_，CO(g)的转化率为_。23. 现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t (填“”、“”或“”)_25。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。24. (1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)班级 姓名 考号 - -密- -封-线- 平遥二中高二年级12月月考化 学 答 题 卡 一选择题（每空3分，共60分）1234567891011121314151617181920 二非选择题 （每空2分，共40分）21（1） ， （2） ，（3） ， （4） ，（5） 22（1） ， （2） ，（3） ， （4） ， 23（1） ， （2） ，（3） ， （4） ， 24（1） ， ，（2） ， ， 高二年级12月月考化学答案一选择题（每空3分，共60分）12345678910BDABCDDBBA11121314151617181920ACCDADCABB二非选择题(每空2分，共40分) 21(1)0.05 mol(Lmin)1(2)A、D (3)A、C(4)不变 (5)向正反应方向进行22. (1)C (2)(3)不变 (4)0.1860%23 .(1) (2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9224. (1)BCD(2)43可行