2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请用2B铅笔在答题卷指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。）1. 下列不能产生丁达尔现象的是A氢氧化铁胶体B鸡蛋清溶液C淀粉溶液D纯碱溶液2. 下列物品在自然界中最难降解的是A宣纸B木制家具CPVC塑料卡片D真丝围巾 3. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 Md ，该原子中子数与质子数之差为A56 B101C157D258 4. 单质X有如右转化关系：。单质X可能是AN2BSCSiDAl 5. 下列表达正确的是A丙烷的球棍模型：B氢氧化钠的电子式： CCO2的比例模型：D乙醇的分子式：C2H5OH6. 下列关于2,3-二甲基-1-丁烯（）的说法错误的是A其一氯代物有四种（不考虑立体异构）B与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C所有碳原子可能在同一平面D与甲基环戊烷（）互为同分异构体7. 下列做法不合理的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂C用米汤检验食盐中是否有碘酸钾D以纤维素为原料制乙醇8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NAB1.8 g NH+ 4中含有的电子数为1.1 NAC标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAD6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是AH2SiO3的酸性比H3PO4的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHBr的热稳定性比HI的强DCa的金属性比Al的强10. 下列有关物质变化的说法正确的是A红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应B氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现C油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应D煤的气化与石油的分馏都是物理变化 11. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是A硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运B氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气12. 科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是A它是两种单质组成的混合物B它是一种共价化合物C它是一种高聚物D它聚集为晶体时以共价键结合13. 以下叙述正确的是A甲烷与氯气反应制一氯甲烷时，光照越强越久越好B用酒精溶液杀菌消毒，酒精纯度越高越好C用锌与硫酸制氢气，硫酸的浓度越高越好D用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分萃取效果越好14. 以下判断错误的是A分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4B用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫C用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液15. 仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO24试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HClC验证非金属性：Cl C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D检验混有酸溶液的淀粉是否已水解试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、硫酸铜、烧碱、水选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性B将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼C向某盐溶液中先加入氯水、再滴加KSCN溶液溶液变血红色一定含有Fe2+D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应16. 苯乙烯是石化行业的重要基础原料。能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是A有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应B有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色C有机物的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种D上图反应属于取代反应17. 已知有关物质的熔点数据如下表所示：化合物CO2SiO2AlF3AlCl3熔点/-56.6(0.52MPa)17231291190(0.25MPa)如下分析判断正确的是ASiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高BAlF3熔点较高是因为含有的离子键较强C含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高DCO2和AlCl3都是非电解质18. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，同主族的a、d均可形成常温常压下为气态的氢化物，b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，下列说法一定正确的是A单核离子半径:bcBa、d的最高化合价相同Ca、b的氢化物的化学键类型相同Db、c、d最高价氧化物的水化物能两两反应19. 芳香族化合物C4H9-C6H4-COOH与C3H7OH发生酯化反应生成的酯C4H9-C6H4-COOC3H7有（不考虑立体异构）A9种 B24种C48种D60种二、非选择题（共4题，共60分。请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。）21.（12分）右图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价元素甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(nm)0.0770.1430.1110.1040.0660.1860.0370.099主要化合价+4，-4+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1乙元素的原子结构示意图_，丙在元素周期表中的位置_，戊、庚、辛以原子个数比111形成的化合物的结构式_。甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。 22.（16分）中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下左图所示。 根据如上左图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是_。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释_ 经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是_。2NH3(气) + SO2(气) + 2NO2(气) 2NH+ 4(溶液) + A(溶液) + 2HONO(气) A煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：离子Na+SO24NOH+Cl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.81043.5103NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是_。表中y _。工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式_。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制_mol硝酸。23.（16分）乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。某些物质的有关数据如下表：熔点/沸点/水溶性乙醇-114.178.3易溶乙醛-12120.8易溶乙酸乙酯-8377.0难溶回答以下问题间接水合法中的转化：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2OSO3H)的有机反应类型是_，转化的化学方程式是_;蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_，转化的化学方程式为_；将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为_；若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_；已知：CH3CHO + NaHSO3 （羟基乙磺酸钠）如上所得乙醛可用如下方式提纯:羟基乙磺酸钠的晶体类型为_。分离操作A的名称是_； 某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_口进。（填“D”或“E”）下列有关操作与装置的分析，正确的是_。（填字母，多选反扣）A烧杯中应装冰水 B冷凝管应通温水C图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇24. （16分）完成如下有关硫的化合物的问题。硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，给出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式_SO2作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3S元素价态S为+4价 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。实验步骤:步骤 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;步骤 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;步骤 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间步骤实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;步骤 取25.00 mL步骤中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。请回答:经测定，步骤所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有_（填化学式）步骤中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_。在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_。步骤中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。FexSy的化学式为_。安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学xx级高一下学期期末联考化学试卷 参考答案1-5DCABA 6-10CCDAC 11-15BBDAD 16-20ADBAB21.（12分）(2分) (2分) 第2周期第IIA族 (2分) HOCl(2分) C+2H2SO4(浓) 加热 CO2+2SO2+2H2O (2分) Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O(2分)22.（16分）SO2 (2分) 2NO + O2 = 2 NO2(2分)NH + OH- = NH3 + H2O (2分) SO2- 4（2分，若写SO3给1分） 4 NO +3 ClO +2 H2O = 4 NO +3 Cl- + 4 H+(2分) 5.8104(2分)4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O(2分) 1659(2分) 23.（16分）加成反应(1分); C2H5OSO3HH2O = C2H5OH+ H2SO4(2分);CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 (2分)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2分)C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(2分) 将铜丝干燥、称重(2分)离子晶体(2分) 过滤(1分) E(1分) A(1分)24.（16分） 2 Al2S3 + 9 O2 灼烧 2 Al2O3 + 6 SO2(2分)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O(2分，答案合理即可)SO2+ H2O2 = H2SO4(2分，答案合理即可)Na2SO3与Na2SO4(2分)继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被吸收(2分)SO2中含不溶于NaOH溶液的O2(2分)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)FeS2(2分)