2019-2020年高中化学 4.2硝酸的性质导学案苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2硝酸的性质导学案苏教版必修1学习目标：1.知道工业生产硝酸的基本原理。与反应的实验原理与操作步骤2.通过与反应的实验探究，培养问题意识和解决问题的能力。学习重点：硝酸物理性质和化学性质学习难点：硝酸物理性质和化学性质学习过程：【自主学习】1.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69 “发烟硝酸”的质量分数为 。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。 。反应方程式： 拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。 3.硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ， ， 。设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ， 硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。预习自测：1、下列溶液：BaCl2溶液、溴水、AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是ABCD2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (浓)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O 水 3 3、右图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜【学始于疑】1.硝酸有哪些化学性质？ 2.硝酸型酸雨是如何形成的？观察与分析：有一瓶浓硝酸, 请通过观察或实验分析纯硝酸的物理性质。观瓶口 看颜色 闻气味 溶解性一.硝酸的物理性质启迪思考：98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？还有那些物质具有类似的现象？原理如何？讨论结果：观察与思考：1、实验室硝酸保存在什么颜色的试剂瓶中？通常保存在棕色瓶中的试剂有哪些？2、它们具有什么共同特点？二、硝酸的化学性质1、不稳定性：注：硝酸越浓越容易分解，因而硝酸的保存要注意 。2、硝酸具有酸的通性:【学生活动】尝试书写出（1）(4)的化学反应方程式，思考遇到的困难？(1)与碱发生中和反应：(2)与碱性氧化物反应：(3)与某些盐反应：(4)与活泼金属反应放出氢气：(5)稀硝酸能使石蕊试液变红，浓硝酸是不是也一样呢？【活动探究一】浓硝酸中加入铝片现象：结论：【活动探究二】浓、稀硝酸中加入铜丝反应稀硝酸与铜浓硝酸与铜现象产物方程式结论结论：3、浓、稀硝酸都具有强氧化性(1)硝酸的强氧化性几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化。硝酸与金属反应一般不放出 气；常温下，浓硝酸使 、 等金属钝化；一般情况下： 稀硝酸被还原为 ， 稀硝酸被还原为 ；氧化性：浓硝酸 稀硝酸（2）浓硝酸与非金属(C、S）等反应HNO3 + C HNO3 + S 迁移类比: 性离子(如Fe2+ 、S2- 、I-等） 应该也能与浓硝酸反应。三、硝酸的用途查阅书本，得出感想：工业上重要的 ，实验室里重要的 。四、硝酸的工业制法联系对比硫酸的工业制法，比较异同原料：过程：设备尾气处理：【精彩例题】1.填空实验事实性质化学方程式稀硝酸使紫色石蕊试液变红久置的浓硝酸呈黄色热的浓硝酸使红热的碳燃烧2.常温下能用铝制容器盛放的是( )A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸3.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的三个方案:请问:那一种方案最好?为什么?5.足量的Cu中加入少量的浓硝酸,会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?【当堂检测】5、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 6、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A氧化性 B强酸性 C不稳定性 D挥发性7、无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是A.H2S B.CO C.NO D.NH38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 课后训练： 9、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径10、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO311、除去镀在铝表面的铜，可以选用的试剂是 A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸12.可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂A. 铜片 B.铁片 C.铝片 D.酚酞试液13.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会明显减少的是A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.浓硝酸14.下列金属中,在冷的浓硝酸中最难溶解的是A.铜 B.银 C.铁 D.镁15.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ag+、NO3-、Cl-、 K+ B Cu2+、 NH4+ 、 Br- 、 OH-C.H+ 、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ D. K+ 、 Ba2+ 、 OH- 、 SO42-9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？