2019-2020年高三化学调研复习 课时作业(四十三).doc

2019-2020年高三化学调研复习 课时作业(四十三)一、选择题1(xx安微安庆高三四校联考)下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是()A硅金刚石金刚砂BCsClKClNaClCSiO2CO2Hg DH2ONH3H2答案D解析A中都是原子晶体，由于共价键键能：CCCSiSiSi，所以沸点：金刚石金刚砂硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：CsKNa，则沸点：CsClKClHgCO2：D中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。2(xx合肥模拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是()A碘的升华和干冰汽化 B二氧化硅和干冰熔化C苯和硝酸钾熔化 D食盐的熔化和冰的融化答案A3下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案B解析A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。4下列说法不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C沸点由高到低：HIHBrHClHFD硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案C解析A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B正确； HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这样超导材料的化学式为MgB2。5(xx太原模拟)下列关于晶体的说法中，正确的是()A分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子答案D 二、非选择题6(1)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(末按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)(3)写出铜原子价电子层的电子排布式_，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。(4)根据价层电子对互斥模型，预测SO42的空间构型为_。答案(1)A(2)BC(3)3d104s1Cr(4)正四面体7下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为_。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为_。(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。答案(1)8(2)O16(3)12(4)H3BO3分子间作用力8(xx江苏化学)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为_；1 mol O22中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成CuC2，红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为_。答案(1)OO22NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp杂化、sp2杂化3(4)4解析(1)由C22的电子式CC2可知O22的电子式为OO2，1个O22含有一个三键，所以有2个键，1个键。(2)Cu原子的基态核外电子排布式为Ar3d104s1，所以Cu 的基态核外电子排布式为Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。(3)3个C原子形成3个键，1个形成2个键，所以杂化方式为sp2和sp；由可知分子中处于同一直线最多有3个原子。(4)因为晶胞为长方体，所以处于6个面心的C22，有两个离的比另外四个远，所以最近的C22数目为4。91915年诺贝尔物理奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所做的贡献。(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)786715340144种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO、熔点由高到低的顺序是_。(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式_；金属铜采用下列_(填字母代号)堆积方式。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响_。SO42的空间构型是_。答案(1)MgOCaONaClKCl(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1CH2OCuH2OOH22H2O水的熔、沸点较高，结冰时密度减小正四面体解析(1)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，根据表格中提供的三种离子晶体的半径、电荷特征可知离子半径越小、电荷数越高晶格能越大，由此判断MgO的晶格能最大，熔点最高。(2)Cu的电子排布及其晶胞具有典型性，学生应能理解和识别；根据胆矾的结构和配位键、氢键的形成条件识别其中的配位键和氢键，配位键成键的两个原子中，由一方提供孤电子对、另一方提供空轨道形成，箭头方向指向提供空轨道的原子；SO42的正四面体构型可以通过下列方法判断：SO42中有四个键，没有孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知其呈正四面体结构；或根据其与CCl4互为等电子体也可判断。10(xx名校冲刺卷)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为_。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_。(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_。(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的AD图中正确的是()(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：_。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 (单位：kJmol1)，回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是_和_。T元素最可能是_区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化方式为_。答案(1)(2)6(3)3d54s1(4)A(5)MgCNi312(6)RUp平面正三角形sp2解析(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为6；(3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子外围电子的3d轨道、4s轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的外围电子排布式为：3d54s1。(4)当按甲中虚线方向切乙得到的是A图。(6)若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T为B、F为Cl，则T、F形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2。