九年级化学下册《溶解度和溶质的质量分数》习题跟踪练习（含解析）（新版）新人教版.doc

溶解度和溶质的质量分数一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关溶液的说法错误的是（ ）碘酒中的溶质是酒精；改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A B C D2小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）A实验1所得溶液的溶质质量分数80g100g100%B实验2所得溶液为饱和溶液C实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数110g210g100%3对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D20时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4下列关于溶液的说法正确的是（ ）A20时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20时氯化钠的溶解度是30gB气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C在20时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）A16g B20g C40g D56g6下列说法中正确的是（ ）A无色透明的液体一定是溶液B配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大720时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是（）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）温度/02040100甲溶解度/克0.730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20时甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20时，100克乙物质加入100克水中所得溶液的溶质质量分数等于50%9有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液C把溶剂蒸发掉20g D加入2g氯化钙固体二、填空题10如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_；（2）t1时，A物质的溶解度_ B物质的溶解度（填“”、“”或“”）；t2时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量_g。11如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；20时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液1260时，硝酸钾的溶解度为110g。在60时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。1320时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。14如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）10时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“”或“=”或“”）。（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，析出晶体较多的是。（3）20时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g；若将烧杯内物质升温到30（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）。A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数 D以上都不变三、计算题15一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。【答案与解析】1.【答案】C【解析】碘酒中的溶质是碘，酒精是溶剂，故不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化，故正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故不正确；有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液，故正确。2.【答案】D 【解析】实验1所得溶液溶质质量分数=80g(100g+80g)100%，故A错；由实验3提供数据知，实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在100 g水中最多能溶解110 gKNO3，故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数110g210g100%，故D正确。 3.【答案】C【解析】20时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。4.【答案】B【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。5.【答案】A 【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g4g=16g。6.【答案】C 【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选D。如20时KNO3的溶解度是31.6g，60时它的溶解度是110g。这样在20时把31.6gKNO3放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。7.【答案】D 【解析】A、丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故C错误；D四杯溶液中各加入20的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。故选D。8.【答案】B 【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20时甲物质的饱和溶液升高温度还是饱和溶液，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；D、20时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：100%=24%，故D错误。9.【答案】C 【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。10【答案】A 160g【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度升高变化的多。t1时AB的溶解度曲线交于一点，也就是t1时二者的溶解度相等。t2时B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液质量为160g。11.【答案】12.【答案】105g【解析】60时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g。13.【答案】26.5% 23.1%14.【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A 【解析】（1）10时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；（3）20时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大。15.【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g