中考化学 酸碱盐性质的探究专题练习卷.doc

酸碱盐性质的探究练习卷1如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)（1）作为对照试验的是试管_(选填编号)。（2）试管、溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有_元素。（3）试管中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于_(填物质类别)，可做_肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈_色。（4）将试管倒入试管中，写出该反应的化学方程式_。充分反应后溶液呈现_。A红色 B紫色 C蓝色（5）实验后将试管中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有_。【答案】 H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl2化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：【实验结论】（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式_。（2）小明根据实验现象得出结论：b为_，d为_，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。【继续探究】（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：_【反思与评价】小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。 于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了 2 滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。（4）你认为小红的方案是否正确_(填“是”或“否”)，理由是_。【表达与交流】（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑_。（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_。【答案】Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 稀盐酸 碳酸钠溶液 无色酚酞溶液不变色 否 碳酸钠溶液显碱性，会干扰ac溶液的鉴别 过量的（可溶性）反应物 污染水资源（合理即可）3某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_(水除外)；（2）乙同学的实验发生的化学方程式是_；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是_；【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。【评价交流】甲同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论，你的理由是_。【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从_角度选择试剂。【答案】碳酸钠 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 稀盐酸与碳酸钠能反应，A试管中碳酸钠有剩余说明稀盐酸不存在 不能 能 钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立 离子性质的不同点的4某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验实验步骤实验现象结论小王用pH试纸测定溶液的pHpH试纸呈蓝黑色 说明溶液的pH7氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液_氢氧化钠溶液已经变质（1）小李认为小王同学的结论不科学，理由是_；（2）小李在实验中观察到现象是_；（3）小张为判断溶液是否完全变质，进行如下实验：取少量溶液于试管中，向试管中加入_（“少量”或“过量”）的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质；若滴加酚酞试液后，溶液呈无色，说明该氢氧化钠溶液_（选填“没有”“完全”“部分”）变质；（4）若氢氧化钠溶液已经变质，则变质的原因是_（用化学方程式表示）。【答案】氢氧化钠部分变质其溶液的pH大于7（或氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的PH仍大于7） 变浑浊 过量 完全 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。【提出问题】生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？【查阅资料】钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至6080变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。【实验探究一】探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声说明生成的气体是_，点燃该气体前一定要先_。【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和_，还可能含有Cu。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量滤渣，向其中加入足量的_滤渣中没有Cu【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜请写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想 Na2SO4 ， 猜想_。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入_猜想成立【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是_。【答案】H2 检验纯度 CuO 稀盐酸或稀硫酸 固体全部溶解 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 无色酚酞试液 不变红(合理答案即可) 钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解6同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。（1）做四个实验的目的是_；（2）以上实验无明显现象的是（填序号）_；（3）C试管中反应的化学方程式为_；（4）下列说法正确的是_。A、 最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞B、 倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HClC、 最终烧杯中的溶液pH=7D、 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液【答案】探究氢氧化钙的化学性质 B 略 BCD7为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是_；理由是（用化学方程式表示）：_，另一个方案是不正确的，原因是_。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：实验操作步骤实验现象实验结论用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管、中，并分别向其中滴入少量的_。试管：_。试管：_。试管是NaOH。试管是Na2CO3。理由是：（用化学方程式表示）：_【答案】方案二 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显现象 有气泡冒出 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 8兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示【交流与反思】b点的溶质为_(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_(写化学式)【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程【答案】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 9有一包白色粉末，可能含有NaOH、BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（）取一定量白色粉末，加入足量水振荡，得到无色透明溶液；()取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性)（1）依据上述实验判断，该白色粉末中肯定不含的物质是_。（2）请设计一个方案检验可能含有的物质(写出实验步骤)_。【答案】CuSO4、BaCl2 取少量固体样品于试管中，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明含有NaOH10在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图)小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 实验步骤实验现象实验结论取上述溶液少量于试管中，加入过量的_(写化学式)溶液产生白色沉淀小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠取步骤所得上层清液少量，滴加_写出步骤反应的化学方程式：_。加过量试剂的目的是：_。反应的化学方程式：_。【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸_(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：_。【拓展延伸】已知NaHCO3加热易分解，分解的产物为Na2CO3、2和CO2，而Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。两份质量均为m的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 质量是a；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b。则x等于_。【答案】CaCl2 稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 除去Na2CO3，防止对NaHCO3的证明有干扰 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 过量 氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳 b-a