2019-2020年高三第三次月考化学试题.doc

2019-2020年高三第三次月考化学试题1. 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Ca40、Cu64第卷( 选择题 共42分 )一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是AO4与O3互为同素异形体 BO4与O2性质相同CO4的摩尔质量为64 D相同质量的O4与O3所含原子个数比为432NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6 g重水中所含质子数为2NA B标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NA C1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子3下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH=SO32 +H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH +O2 C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO D.实验室制Cl2：4H+2C1+ MnO2 Mn2+ Cl2+2H2O4下列物质露置于空气中易变质的是氯水 过氧化钠 烧碱 漂白粉 FeSO4 亚硫酸钠 A除外 B除外 C除外 D全部易变质5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+14H2O，下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中8下列事实能用同一原理解释的是ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色 BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CS与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 DClO与S2或H均不能共存9下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10下列有关实验的叙述中，正确的是A红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热11“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收12把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl CFe3 DNO131.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL14下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是AMnO2和浓盐酸 BNa2SO3(s)和浓H2SO4CCu片和稀HNO3 D浓氨水和生石灰15下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强16氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述：离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A B C D17关于下列各装置图的叙述中，正确的是酸性KMnO 4溶液X物质水 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 18X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸19下列关于元素周期表的叙述，不正确的是A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第二周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn20短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ221全球热播影片阿凡达于xx年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)，由以上信息可推断下列说法正确的是A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子第II卷( 非选择题 共58分)二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共58分）22(4分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、NO3 、Cl、I，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色； 取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，不能确定是否存在上述的离子有_。23(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为_.(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：pH范围大于7小于7产物NONO、N2O、N2中的一种在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为_.若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比12进行，且I被氧化成I2，则产物中含氮的物质为_(填化学式).(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是_(填序号).a稀H2SO4 b稀HCl cCO2 dSO224（8分）AH及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答下列问题： （1）写出 C物质的化学式： 。 （2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 。 （4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： _ 。25（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）XW2的电子式为_；（3）Y的最高价氧化物的化学式为_；（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。26(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论） _ _。27(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用 ，试剂B为碱石灰其作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。化学参考答案一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131415161718192021答案AD DDDBDCADADBBDDDDDAC二、填空题：（本题包括6个小题，每空2分，共58分）22（4分）I、NH4、Ba2 ； K+、Na+、Cl23（8分）(1)NONO2H2O=2HNO2(2)NOClO=NOClN2O(3)cd24（8分）（1）FeCl3 （2） （3）ClO+2Fe2+4OH+H2O=2Fe（OH）3 +Cl （4）2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+25、（10分）（1）三 ， VA族 （2） （3）N2O5 （4）S4N426(12分)（1）强氧化性 脱水性（2） D 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O（4）加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则证明该同学的结论正确。（其它合理的方法如向溶液中通入CO2气体将溶液中的NO2气体驱走，溶液变蓝色等均可参照给分）27（16分）(1)浓硫酸 吸收未反应的SO2(2)(其它合理答案均可)(3) V7m1/30CaO2SO2=CaSO4反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化。(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO氧化成SO。