2019-2020年高中化学选修3共价键原子晶体.doc

2019-2020年高中化学选修3共价键原子晶体知识要点：（预习完成）1共价键的定义： 。2共价键形成的本质是： 3氟原子中2p轨道上有 个未成对电子能够与氢原子中ls轨道上的 个未成对电子配对形成 ，所以氟化氢分子中氢原子和氟原子的个数比为 。4氧原子的最外层有 个未成对电子，因此氧原子能与 个氢原子共用 电子形成 ，所以分子中氢原子和氧原子的个数比为 。5HCl、C12、H2O的电子式分别是 、 、 ，结构式分别为 、 、 。6氮原子的价电子排布是 ，根据 规则，氮原子中处于2p轨道的三个电子实际上分别占据 、 和 三个原子轨道，是 未成对电子。 7键：将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。8键：将原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。9由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个是 ，而一键可以是一个或多个。如氮分子的NN中有一个 键，两个 键。10共价键的特征：既有 ，又有 。 11根据成键原子双方对共用电子对的吸引能力的不同，把共价键分为 和 。 12气态氢原子形成1 mol H2要 能量，1molH2分解为2mol氢原子要 能量。13键能：在 kPa、 条件下， mol AB(g)分子生成 A原子和 B原子所 的能量称为AB键的键能，常用EAB表示。14键能的大小可定量地表示共价键的 程度。键能愈大，断开时 的能量愈 ，这个共价键就愈 。15 叫做该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈 ，化学键愈 ，键愈 。16化学反应中发生旧化学键的 和新化学键的 ，如果化学反应中旧化学键断裂所 的总能量 新化学键形成所 的总能量，该化学反应通常为 反应；反之，该化学反应为 反应。所以，反应物和生成物中 直接决定着化学反应过程中的 变化。17相邻原子间以 相结合而形成的具有 结构的晶体称为原子晶体。由于共价键的 大，所以原子晶体一般具有 的熔、沸点， 的硬度。例1：下列电子式中，正确的是（ ）例2：共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A：BA+B，异裂：A：BA+：B。下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ）例3：在下列物质中： 氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠食盐 冰 氩气 过氧化钠 双氧水 氢气甲烷 HClOCl2 CH3COOH (1)只有非极性键的是 ； (2)只有极性键的是 ； (3)既有极性键又有非极性键的是 ； (4)只有离子键的是 ； (5)既有离子键又有极性键的是 ；(6)既有离子键又有非极性键的是 。例4：已知两个成键原子的核间距离叫做键长；拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得的不同物质中OO键之间的键长和键能数据。其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是，该规律是（ ）A成键时，电子数越多键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大例5：单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。 (1)晶体硼的晶体类型属于 ，理由是 。 (2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元由 个硼原子构成，其中BB键的键角为 ，共含有 个BB键。巩固练习：1当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A1sB2sC2D22X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”3下列说法正确的是( ) A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 BH3O+的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动4据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。下列有关此问题的看法正确的是( ) A上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体 C上述发现证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展 DH3分子实质是H2分子与H+通过配位键结合的产物，应该写成H5如图所示是离子晶体的晶胞，该离子晶体的化学式是( )AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C36根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定性顺序。7某些化学键的键能如下表(kJmol1)：(1)1 mol H2在2 mol C12中燃烧，放出热量 kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的C12、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。