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第四讲物质的量浓度,1.了解溶液的含义。2了解溶解度、饱和溶液的概念。3了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念并能进行有关计算。4了解物质的量浓度的含义。5了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,1一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析；2溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的转换及相关计算。,一、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液中所含溶质的_来表示溶液组成的物理量。2单位：_。3表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式：_。,物质的量,molL1,4应用注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。(2)体积的单位通常用升(L)。(3)溶质可以是_、_、某些_或其他特定组合。,单质,化合物,离子,将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1吗？提示不是，因为将40gNaOH溶于1L水所得溶液的体积并不是1L，所得溶液的物质的量浓度也就不是1molL1。,二、一定物质的量浓度溶液的配制1仪器_等。2容量瓶的使用(1)特点：,容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃,棒、药匙,(2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查_。_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,是否漏水,不能,不能,不能,3操作步骤,(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。(4)转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,玻璃棒,室温,容量瓶,23,12,胶头滴管,相切,如何检查容量瓶是否漏水？提示将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。,对于“物质的量浓度”概念的再认识(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。,一个概念,在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。,一条规律,浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1gcm3，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1gcm3，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶质的质量分数最小为0时，即是水，可以很明显地呈现出这一变化关系。常见的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。,一个关系,我的闪记,我的警示,不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。,如何计算气体溶解于水所得溶液的溶质的物质的量浓度？,问题征解,1溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的换算,必考点8与物质的量浓度有关的计算,2有关溶液混合与稀释的计算(1)一定物质的量浓度溶液的稀释根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1V1c2V2。(2)不同物质的量浓度溶液的混合：根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式：如果忽略溶液体积变化，则c1V1c2V2c混(V1V2)。,(3)不同质量分数的两种溶液的混合混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1w1m2w2(m1m2)w混。(4)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定,(2012昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()。,【典例1】,答案A,(1)有关物质的量浓度计算的解题策略,单质及其化合物之间的转化关系,由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。c.质量守恒。,(2)正确判断溶液的溶质,标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是()。,【应用1】,答案A,必考点9一定物质的量浓度溶液的配制及实验误差分析,(2013广东汕头高三二测)实验室配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO47H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时；改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。,【典例2】,(1)应该称取的绿矾的质量为_，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_，在移液时玻璃棒的作用是：_；,(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84gmL1的浓硫酸配制200mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。,(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。答案(1)27.8g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)10.6510.610.7水浓硫酸,配制一定物质的量浓度溶液时应注意：溶质是什么；容量瓶的规格，常见的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶；所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度；仪器的使用和操作。,(2013琼海模拟)用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()。A将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1molL1的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果,【应用2】,解析A项所得溶液的体积不是1L，故所得溶液物质的量浓度不是0.1molL1；B项应将NaCl固体置于纸片上称量；C项需将溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中，要将洗涤液一并转移至容量瓶中，向容量瓶中加水至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切。答案D,所谓关键词语，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而忽略一些叙述性的语言。为提高审题的准确性，审题时除要仔细阅读题目外，一般应圈下有关的关键词语，这样就可避免漏掉问题或“看错题目了”。,(2011浙江理综，26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。,当场指导,解析(1)使KSCN溶液显血红色的是Fe3，Fe33SCN=Fe(SCN)3；I2在CCl4中显紫红色，其电子式为：,IO3与I在酸性条件下反应生成I2，离子反应方程式为IO35I6H=3I23H2O；Fe3与I反应生成I2，离子反应方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI与O2反应的化学方程式为4KIO22H2O=4KOH2I2；KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时，KI3H2O不稳定又生成KI和I2，KI被氧气氧化，I2受热升华。(3)由题干信息知还原性S2O32I，因此可用Na2S2O3作为稳定剂。Na2CO3水解显碱性，由3I26OH=5IIO33H2O知Na2CO3可作为稳定剂。(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。,答案(1)Fe(SCN)3IO35I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2,Hold住考向,名师揭秘,物质的量浓度的计算题目关联性很强。多出现在选择题中，非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。,1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1L0.1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3(2012广东理综，11C)(2)欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中(2011课标，7C)(3)1L0.1molL1氨水含有0.1NA个OH(2011广东理综，9B),一定物质的量浓度的溶液中微粒数的判断和计算,(),(),(),(4)10LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA(2011海南，10C)(5)10LpH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA(2011海南，10D)(6)含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1(2010福建理综，7D),(),(),(),2(2010全国课标，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()。A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1,答案D,1(2012四川理综，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,有关物质的量浓度的综合应用,答案B,2(2011上海，17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A2.0molL1B1.5molL1C0.18molL1D0.24molL1解析由题意可知，HCl的物质的量应为0.20moln(HCl)0.40mol，即1molL1c(HCl)2molL1，即选B。答案B,【常见考点】化学定量实验中数据的记录、分析或处理【常考题型】选择题非选择题,【名师详析】在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分三种情况讨论：1容量瓶(如图、),(1)图：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。,2量筒、滴定管液面读数(如图、),(1)图：量筒上方刻度更大，俯视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，即量筒内液面俯视读数偏大。(2)图：量筒下方刻度更小，仰视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处(b点)即为仰视读数，即量筒内液面俯视读数偏小。,(3)图：滴定管上方刻度更小，俯视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，即滴定管内液面俯视读数偏小。(4)图：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，即滴定管内液面仰视读数偏大。,3用量筒、滴定管量取一定体积的液体(如图、),(1)图：用量筒量取5.0mL液体时，若俯视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体体积小于5.0mL，即偏小。(2)图：用量筒量取5.0mL液体时，若仰视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体体积大于5.0mL，即偏大。,(3)图：用滴定管量取5.00mL液体时，开始液面在0刻度(平视)，再将液体放出，液面下降，此时俯视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低处，实际液面在刻度5以下，所以实际放出的液体体积大于5.00mL，即偏大。(4)图：用滴定管量取5.00mL液体时，开始液面在0刻度(平视)，再将液体放出，液面下降，此时仰视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低处，实际液面在刻度5以上，所以实际放出的液体体积小于5.00mL，即偏小。,【样题1】(2013潍坊模拟)配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度,解析B项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH溶液物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。,答案C,【样题2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,解析考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏,大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，故D选项读取V酸偏小，结果偏低。,答案D,
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