2018届高三化学阶段性检测试题.doc

2018届高三化学阶段性检测试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4HIOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O22.下列有关说法不正确的是A.空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害B.二氧化碳可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-C.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-D.pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗标准盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品与足量的盐酸反应后，所得的溶液，加热蒸发所得固体的质量D重量法将样品溶入水，滴加足量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀所得沉淀的质量5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC.92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子6.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.向次氯酸钙溶液通入SO2：:Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOC.Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7.某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是A无法确定原溶液中是否存在ClB肯定存在的离子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响D肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需实验验证8.下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是A.装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B.装置乙：实验室用于制取氨气C.装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D.装置丁：实验室用于制取氯气9.将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙装置图CO2SO2石灰水CO2NH3CaCl2HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2NH3CO2NaClA. B. C. D. 10.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8B.等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等C.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等D.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：1611.下列说法中正确的是A.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗12.已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.1:413.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭浓硝酸 过氧化氢A B C D14.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOB.SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC.NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型D.S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS15.a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)2、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为（）mol（a+b）189 g （3a+3b）molmolA B C D第卷（非选择题 共55分）二、 非选择题：（本大题共6小题，共55分）16.（10分）酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程： 。（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：该技术的第一步反应的例子方程式为 。处理1千克含75% FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为 L。（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2NO、NO2的混合气体可用Nox表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为 。（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。17.（12分）氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气，某学生为探究此反应原理，设计如下实验，请回答下列问题：（1）选择上图装置，填写接口顺序（2）装置D中发生反应的离子化学方程式为 ；（3）装置E、F的作用分别是 ； 。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为单质。写出反应的化学方程式： ；此时F中发生的离子方程式为 。（5）氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂，写出氯胺与水反应的化学反应方程： 。18.(6分）V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：(1）写出W物质的一种用途： 。(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: 。(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式： 。19. (10分）三氯甲烷又称氯仿，是一种无色透明液体，易挥发，有香气，略有甜味，不易燃烧，但在常温下与空气直接接触，易被氧化，并生成剧毒物光气，常用作有机溶剂和麻醉剂，结构简式为CHCl3。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：物质相对分子质量密度/(g/Ml)沸点/水中溶解性CHCl3119.51.5061.3难溶CCl415415976.7难溶实验步骤： ； 向三颈瓶中滴入20mL CCl4； 开始通入H2; 向A处水槽中加入热水，并接通C处冷凝装置的冷水； 点燃B处酒精灯； 反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加人少量无水CaCl2固体，静置后过滤； 对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：(1) A中长直玻璃管的作用为 ；处的操作为 。(2) B处中发生主要反应的化学方程式为 。(3) C处中应选用的冷凝管为 （填选项字母）；冷水应从该冷凝管的 （填“a”或 “b”）口接入。（4）该实验中，氯仿的产率为 。（5）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2)，该反应的化学方程式为 .20. (9分）硫酸亚铁胺(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:请回答下列问题：(l）加入10% Na2CO3溶液的作用是 .(2) A物质为 .(3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是 ，操作 的名称是 。(4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为 g . (5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铁晶体所用的试剂最好为 （填宇母）。A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液21. (8分）现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为 ；(2）纵坐标上A 点数值是 ，B 点数值是 ；(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为 。1-5BCDBC 6-10DCBBC 11-15DDBCD16.（10分）（1）SO2+H2OH2SO3（1分）2H2SO3+O22H2SO4（1分）（2）FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe3+4SO42-（2分） 525L（2分）（3）1.5x2（2分）（4）2NO2+4HSO4-=N2+4SO42-+4H+（2分）17.（1）（2分）（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）E装置的作用是除去氯气中的杂质气体HCl（1分） F装置吸收多余的尾气（1分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）（5）NH2Cl+H2O=NH3+HClO（生成NH4ClO也得分）18.（共6分）（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（1分）（2）2Al+2SAl2S3（1分）（3）Al2S3+8NaOH=3Na2S+2NaAlO2+4H2O（2分）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）19.（10分）（1）平衡气压（1分）检验装置气密性（1分）（2）CCl4+H2CHCl3+HCl（2分）（3）B（1分） a（1分）（4）61%（2分）（5）2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl（2分）20.（9分）（1）洗去铁屑表面的油污（1分） （2）Fe（1分） （3）抑制Fe2+、NH4+水解（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（4）13.2g（2分）（5）B（2分）21.（1）8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O（2）0.012 0.004（3）0.45mol/L