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课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用知能演练提升能力提升1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是()A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.(双选)如图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色。则下列说法正确的是()A.酚酞溶液的滴入量一般为12 mLB.溶液中所有物质都以分子或离子的形式存在C.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中一定存在大量H+D.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。据此请回答:(1)写出B的化学式。(2)写出A生成水的化学方程式。(3)从化合物的分类上说,C属于。7.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图,回答有关问题。(1)则中填写,中填写。(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式:。8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是。(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(选填“能”或“不能”),理由是。探究创新9.现有两种稀溶液:标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 gmL-1,且每滴溶液的体积近似为0.05 mL,试解答下列各小题。(1)恰好完全中和20.0 g A溶液,需加入B溶液多少克?(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。答案：1.B2.C既能与酸反应生成盐和水,又能与非金属氧化物反应生成盐和水的化合物一定是碱,题给选项中只有氢氧化钠是碱,故选C。3.D根据题目信息可知,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl和HClO均能与NaOH溶液发生中和反应,其中HCl与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O,HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和H2O,故正确选项为D。4.BD酚酞溶液为指示剂,需要量较少,23滴即可,A项错误;在溶液中,水是以分子形式存在的,反应生成的氯化钠以离子的形式存在,B项正确;烧杯内溶液显示无色,有两种可能,一是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,此时溶液中溶质为氯化钠,另一种可能是稀盐酸有剩余,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,故C项错误、D项正确。5.答案 H2OH2SO4NaOHNaCl6.解析 能生成水的化合反应为2H2+O22H2O,所以A为H2或O2;有水生成的分解反应有2H2O22H2O+O2、H2CO3H2O+CO2,又因为B由两种元素组成,所以B为H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是碱(如NaOH)。答案 (1)H2O2(2)2H2+O22H2O(3)酸或碱7.解析 酸能使酸碱指示剂变色,酸能与活泼金属反应放出氢气,酸能与金属氧化物反应生成盐和水,酸与碱发生中和反应生成盐和水,酸能与某些盐反应,则是酸与金属和碱的反应。答案 (1)活泼金属碱(颠倒也可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O8.解析 (1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH溶液),无色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。答案 (1)碱溶液(如NaOH溶液)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色9.答案 (1)2.00 g(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为:0.365%8 g3.00 mL30.0 mL=2.9210-3 g。设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.50.05 g0.040 0%xx=1.82510-5 g1.8310-5 g2.9210-3 g;所以盐酸有剩余,溶液显无色。
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