2019-2020年九年级科学上册1.5酸和碱之间发生的反应综合练习新版浙教版.doc

2019-2020 年九年级科学上册 1.5 酸和碱之间发生的反应综合练习新版浙教版 1下列物质不属于盐的是（ ） A盐酸 B氯化钠 C硫酸钠 D碳酸钠 2食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻 涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精 3正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A胃酸（pH：0.81.5） B血液（pH：7.357.45） C胆汁（pH：6.87.4） D唾液（pH：6.67.1） 4结合下表中所列物质的 pH 判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝 的是（ ） 物质 酱油 厕所清 洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰 水 柠檬汁 食盐 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 7 A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水 C橘汁、食盐水、草木灰水 D草木灰、蒸馏水、柠檬汁 5小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后 用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，得出该待测液的 pH 为 5。你认为小明同学这样测得的结论与该 溶液的实际 pH 比较（ ） A偏低 B偏高 C不变 D无法确定 6制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠，呈碱性） ，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口 感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A食醋 B食盐 C料酒 D味精 7小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色 C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色 8 下 列 各 组 气 体 中 若 含 有 水 蒸 气 ， 不 能 用 氢 氧 化 钠 固 体 干 燥 的 气 体 的 是 （ ） A氧气、氢气 B氨气、甲烷 C二氧化碳、氯化氢 D氮气、一氧化碳 9下列物质所属类别按混合物、氧化物、碱的顺序排列的是( ) A.空气、氧气、氨水 B.石油、二氧化硫、纯碱 C.生铁、氧化铁、氢氧化铁 D.汽水、高锰酸钾、氢氧化钠 10向含有 HCl 和 FeCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量。下列图像正确的是（ ） 注意：第 11、12 小题为选择填充题。 11蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要 消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ） A食用醋 B氢氧化钠溶液 C稀氨水 D 12下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象，则物质 X 的化学式可能 是（ ） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 ACa（OH） 2 BCuSO 4 CHCl D 13溶液的酸碱度常用 pH 来表示，请回答下列与 pH 相关的问题： （1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的 pH 范围。 酸性溶液： 碱性溶液： （2）用 pH 试纸检测 NaOH 溶液时，pH 试纸的颜色变化是 ； （3）正常雨水的 pH 约为 5.6。经检测某地所降雨水的 pH 为 5.1，则该雨水 (填“属于”或 “不属于”)酸雨。 （4）电解 pH=4 的稀硫酸（实质是电解水） ，随着电解的进行，溶液的 pH 将发生的变化是 ，溶液的 pH 变化与溶液中 H+浓度变化的关系是 。 14小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： （1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： （ 2）回 忆检 验二 氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程 式 ； （3）三氧化硫（SO 3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。 （4）如下图，在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶 液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生 成了盐和水，这一反应叫做 反应。 （5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。 （任写两点） ； 。 15“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有 许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请回答下列问 题： 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加紫色石蕊溶液 （1）用图中物质前的序号表示它走出迷宫的路线 。 （2）利用上述物质写出一个中和反应的化学方程式 。 （3）HCl 和编号的物质反应的化学方程式 ，现象是 。 16在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶 液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20)。 测定某 NaOH 溶液的 pH，pH 7(选填“大于” 、 “等于”或“小于”)。 将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH 小于 7。 结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量。 方案二：观察 。(根据图示实验步骤，概括方案要点) 结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ； 上述两个方案在设计思想上的相同点是 ； 为了进一步获取稀 H2SO4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 (选填 “放热” 、 “吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀 H2SO4与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至 少需要测定溶液温度 次。 17下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学” 。请回答： （1）溶液 X 是 （填“酸” 、 “碱” 、 “盐” ） ，试剂 A 的名称是 ； （2）若 X 是稀硫酸、B 是氧化物，则 B 的化学式为 ； （3）若 X 是稀盐酸、C 是单质，则 C 的名称为 ； （4）若 X 是稀盐酸、D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为 。 18为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： 在小烧杯中倒入 8的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： （1）实验中酚酞试剂的作用是 ； （2）请计算这时共用去稀盐酸的质量是多少？(精确到 0.1) 酸与碱发生的反应 【参考答案】 1A 2B 3A 4C 5B 6A 7B 8C 9C 10D 11C；肥皂水 12C；H 2SO4 13 （1）pH7 pH7 （2）试纸由黄色变蓝色 （3）属于 （4）随着电解的进行，溶液的 pH 越来越小 当溶液的 pH 越来越小时，溶液中 H+浓度越来越大 14 （1）紫色石蕊变蓝 紫色石蕊变蓝 （2）CO 2+Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O （3）SO 3+2NaOH =Na2SO4+H2O （4）红 中和 （5）都能使指示剂变色 都能和某些非金属氧化物反应等 15.（1） （2）HCl+NaOH=NaCl+H 2O 或 Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O 3 610 71112 （3）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；红色粉末消失，溶液由无色变成黄色 16大于 稀 H2SO4 稀 H2SO4加入滴加酚酞试液的 NaOH 溶液是否有颜色改变 H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 3 17 （1）酸 紫色石蕊试液 （2）Fe 2O3 （3）铁 （4）Cu(OH) 2+2HCl= CuCl2+2H2O 18 （1）判断反应的进行和进行的程度 (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为 x。 NaOH + HCl NaCl+H2O 40 36.5 10g8 x 40:36.5 =10g8: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是：0.73g10%7.3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是 7.3g