2019-2020年九年级科学上册第2章物质转化与材料利用质量评估试卷2新版浙教版.doc

2019-2020年九年级科学上册第2章物质转化与材料利用质量评估试卷2新版浙教版可能用到的相对原子质量：H1 12 O16 Cl35.5 Na23 Ca40Z n65 Al27 Cu64 Fe56 S32 Mg24一、选择题(每小题2分，共40分)1下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B向盐酸中滴加酚酞溶液C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D将铜丝放入到硫酸铝溶液中2下列各组物质不能用水鉴别的是 ( )A硫酸铜和氯化钠 B烧碱和纯碱 C碳酸钙和碳酸钡D熟石灰和生石灰3xx聊城 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法都正确的是 ( )AN2中的(O2)：红热的木炭BNa2CO3溶液中的(NaCl)：加入稀盐酸CFeCl2溶液中的(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤DCa(OH)2溶液中的(NaOH)：加入过量CuCl2溶液，过滤4下列实验方案合理的是 ( )选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸5.下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中，正确的是( )A除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中B可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D除去CO2气体中混有的少量HCl，可通过足量的NaOH溶液6xx云南 有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确是( )实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4C该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3D该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO37下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( )AK2CO3FeCl3KOHZnSO4 BNaClMgCl2K2SO4CuSO4CNH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 DK2CO3Na2SO4BaCl2NaOH8老师给小徐和小金某个样品，样品除含有铁粉外还可能混有C和CuO粉末中的一种或两种，老师请他们帮助鉴定。于是小徐和小吴进实验室实验：将该粉末加入到一定量稀硫酸中，样品充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留，他们得出的结论是 ( )样品中一定含有C粉和CuO粉末样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉残留固体的质量等于样品中CuO的质量滤液中一定含有FeSO4，H2SO4，可能含有CuSO4滤渣中一定含有C粉和CuABCD9从人们的衣食住行到太空世界的探索，都离不开材料。以下材料属于有机合成材料的是 ( )A羊毛B木材C聚乙烯塑料D不锈钢10xx乐山 初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是( )A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸11小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 ( )A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁12某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是 ( )A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g13下列属于合金的是 ( )A镁B黄铜C四氧化三铁D氧化铜14xx泰安 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强ABCD15xx镇江 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生16xx青岛 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入( )A8.4 g铝 B8.4 g氧化钙 C8.4 g镁 D8.4 g碳酸镁17下列叙述与对应的坐标图表示正确的是 (CD)第17题图A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体制氧气18将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(D)第18题图A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等19向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对实验现象的描述中，正确的是(D)A两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消失B两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消失，乙试管中的沉淀不消失D两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀20xx绥化 现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100 g，充分反应后过滤，得到滤液103.8 g、滤渣1 g，下列说法中正确的是(AC)A生成氢气的质量是0.2 gB滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1121将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是(C)第21题图A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完二、填空题(共35分)22xx泉州 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：第22题图(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为_A_B_C_。(2)金属C是_银_，操作a的名称是_蒸发结晶_。(3)已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_MnH2SO4=MnSO4H2_。23有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：(1)该固体粉末中一定含有_炭粉、氧化铁_，一定没有_氧化铜_。(2)该固体粉末中可能含有_碳酸钙_，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是_稀盐酸或稀硫酸等_。24分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的分法。但根据概念的范围大小，不同类物质间存在一定的关系。第24题图(1)根据所学知识分别判断，上面两图圆圈的A代表_纯净物_，B代表_氧化物或酸、碱、盐_，使其符合相应的关系；(2)有以下物质：洁净的湖水，水银，高锰酸钾，液氧，二氧化碳。请用序号填空：属于混合物的是_；属于含氧化合物的是_；属于氧化物的是_；属于金属单质是_；既有以单质形式存在的氧元素，又有以化合物形式存在的氧元素的物质是_。25xx云南 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据所学知识回答下列问题：(1)关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是_C_(填序号)。A这三种物质都很软，可作润滑剂B这三种物质碳原子的排列方式相同C这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2D这三种物质都能导电(2)倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来。请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_骑自行车上学_。(3)X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。第25题图写出X的化学式_CO_；写出YZ反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物_光合作用_。26A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液均为无色。和为置换反应，其他均为复分解反应。第26题图(1)写出下列物质的化学式：A_NaCl_，D_FeCl2_。(2)C属于_酸_(填“氧化物”“酸”或“盐”)类物质。(3)写出化学方程式：CA：_NaOHHCl=NaClH2O_，CD：_Fe2HCl=FeCl2H2_。27某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹a时，可观察到B试管中的现象是_有大量气泡产生_：再夹紧止水夹 a，可观察到B试管中的现象是_液体变白色浑浊，液面上升_。第27题图三、实验探究题(共30分)28下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究：【提出问题】 “管道通”中的物质是什么？【查阅资料】(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。(2)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。(3)铝粉呈银灰色。铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。铝与盐酸反应的化学方程式是_2Al6HCl=2AlCl33H2_。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al2NaOH_2H2O_=2NaAlO23H2【猜想与验证】 打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。(1)猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验操作实验现象将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿_白色颗粒潮解_将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁_试管外壁发烫_向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。(2)猜想：银灰色粉末为铝粉。实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支中滴加_氢氧化钠_溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。结论：银灰色粉末为铝粉。【应用】 使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_ABCD_。A管道内温度明显升高B产生大量气体C反应放出大量热D气体燃烧后，火焰成淡蓝色29xx盐城 盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10 kg，水10 kg，生石灰1.2 kg，纯碱0.53 kg，食盐0.35 kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：(1)鸭蛋中富含的营养素有水和_蛋白质_。(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_反应过程放热_。(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_红_色。(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】 料液中含有哪些溶质？【交流讨论】 一定含有NaOH、NaCl；可能还含有其他溶质。甲同学推断只有Ca(OH)2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca(OH)2，也有Na2CO3。通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_(用化学方程式表示)。【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】 _甲_同学的推断是正确的。【知识应用】 皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_酸碱中和_。料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10 kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？(请写出计算过程)解：设生成的氢氧化钠的质量为x，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH106800.53 kg x解得：x0.4 kg答：需要烧碱的质量是0.4 kg。四、计算题(共15分)30小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：第30题图 (1)m g混合物中，氧化铜的质量是_8.4_ g；(2)当加入51.6 g稀硫酸溶液时恰好完全反应，求此时溶液中溶质的质量分数。解：设当加入51.6 g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为x，CuOH2SO4=CuSO4H2O 8016084 g xx16.8 g反应后溶液中溶质的质量分数为100%28%。答：当加入51.6 g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为28%。31在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，同学们做了如下实验：取10 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。第31题图 (1)根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_3_g。(2)求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)设10g工业盐酸中含氯化铁的质量为xFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl1625120x3g10%x0.41 g该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：100%4.1%。第二章 质量评估试卷时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Ca40 Zn65 Al27 Cu64 Fe56 S32 Mg24一、选择题(每小题2分，共40分)1下列实验中可观察到明显现象的是(C)A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向盐酸中滴加酚酞溶液C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D将铜丝放入到硫酸铝溶液中2下列各组物质不能用水鉴别的是(C)A硫酸铜和氯化钠B烧碱和纯碱C碳酸钙和碳酸钡D熟石灰和生石灰3xx聊城 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法都正确的是(C)AN2中的(O2)：红热的木炭BNa2CO3溶液中的(NaCl)：加入稀盐酸CFeCl2溶液中的(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤DCa(OH)2溶液中的(NaOH)：加入过量CuCl2溶液，过滤4下列实验方案合理的是(B)选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸5.下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中，正确的是(B)A除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中B可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D除去CO2气体中混有的少量HCl，可通过足量的NaOH溶液6xx云南 有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确是(D)实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4C该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3D该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO37下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是(C)AK2CO3FeCl3KOHZnSO4BNaClMgCl2K2SO4CuSO4CNH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3DK2CO3Na2SO4BaCl2NaOH8老师给小徐和小金某个样品，样品除含有铁粉外还可能混有C和CuO粉末中的一种或两种，老师请他们帮助鉴定。于是小徐和小吴进实验室实验：将该粉末加入到一定量稀硫酸中，样品充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留，他们得出的结论是(D)样品中一定含有C粉和CuO粉末样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉残留固体的质量等于样品中CuO的质量滤液中一定含有FeSO4，H2SO4，可能含有CuSO4滤渣中一定含有C粉和CuABCD9从人们的衣食住行到太空世界的探索，都离不开材料。以下材料属于有机合成材料的是(C)A羊毛B木材C聚乙烯塑料D不锈钢10xx乐山 初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是(B)A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸11小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁12某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是(C)A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g13下列属于合金的是(B)A镁B黄铜C四氧化三铁D氧化铜14xx泰安 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(C)金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强ABCD15xx镇江 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是(B)第15题图Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生16xx青岛 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(C)A8.4 g铝B8.4 g氧化钙C8.4 g镁D8.4 g碳酸镁17下列叙述与对应的坐标图表示正确的是(CD)第17题图A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体制氧气18将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(D)第18题图A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等19向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对实验现象的描述中，正确的是(D)A两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消失B两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消失，乙试管中的沉淀不消失D两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀20xx绥化 现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100 g，充分反应后过滤，得到滤液103.8 g、滤渣1 g，下列说法中正确的是(AC)A生成氢气的质量是0.2 gB滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸C稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1121将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是(C)第21题图A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完二、填空题(共35分)22xx泉州 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：第22题图(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为_A_B_C_。(2)金属C是_银_，操作a的名称是_蒸发结晶_。(3)已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_MnH2SO4=MnSO4H2_。23有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：(1)该固体粉末中一定含有_炭粉、氧化铁_，一定没有_氧化铜_。(2)该固体粉末中可能含有_碳酸钙_，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是_稀盐酸或稀硫酸等_。24分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的分法。但根据概念的范围大小，不同类物质间存在一定的关系。第24题图(1)根据所学知识分别判断，上面两图圆圈的A代表_纯净物_，B代表_氧化物或酸、碱、盐_，使其符合相应的关系；(2)有以下物质：洁净的湖水，水银，高锰酸钾，液氧，二氧化碳。请用序号填空：属于混合物的是_；属于含氧化合物的是_；属于氧化物的是_；属于金属单质是_；既有以单质形式存在的氧元素，又有以化合物形式存在的氧元素的物质是_。25xx云南 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据所学知识回答下列问题：(1)关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是_C_(填序号)。A这三种物质都很软，可作润滑剂B这三种物质碳原子的排列方式相同C这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2D这三种物质都能导电(2)倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来。请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_骑自行车上学_。(3)X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。第25题图写出X的化学式_CO_；写出YZ反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物_光合作用_。26A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液均为无色。和为置换反应，其他均为复分解反应。第26题图(1)写出下列物质的化学式：A_NaCl_，D_FeCl2_。(2)C属于_酸_(填“氧化物”“酸”或“盐”)类物质。(3)写出化学方程式：CA：_NaOHHCl=NaClH2O_，CD：_Fe2HCl=FeCl2H2_。27某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹a时，可观察到B试管中的现象是_有大量气泡产生_：再夹紧止水夹 a，可观察到B试管中的现象是_液体变白色浑浊，液面上升_。第27题图三、实验探究题(共30分)28下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究：【提出问题】 “管道通”中的物质是什么？【查阅资料】(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。(2)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。(3)铝粉呈银灰色。铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。铝与盐酸反应的化学方程式是_2Al6HCl=2AlCl33H2_。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al2NaOH_2H2O_=2NaAlO23H2【猜想与验证】 打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。(1)猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验操作实验现象将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿_白色颗粒潮解_将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁_试管外壁发烫_向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。(2)猜想：银灰色粉末为铝粉。实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支中滴加_氢氧化钠_溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。结论：银灰色粉末为铝粉。【应用】 使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_ABCD_。A管道内温度明显升高B产生大量气体C反应放出大量热D气体燃烧后，火焰成淡蓝色29xx盐城 盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10 kg，水10 kg，生石灰1.2 kg，纯碱0.53 kg，食盐0.35 kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：(1)鸭蛋中富含的营养素有水和_蛋白质_。(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_反应过程放热_。(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_红_色。(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】 料液中含有哪些溶质？【交流讨论】 一定含有NaOH、NaCl；可能还含有其他溶质。甲同学推断只有Ca(OH)2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca(OH)2，也有Na2CO3。通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_(用化学方程式表示)。【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】 _甲_同学的推断是正确的。【知识应用】 皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_酸碱中和_。料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10 kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？(请写出计算过程)解：设生成的氢氧化钠的质量为x，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH106800.53 kg x解得：x0.4 kg答：需要烧碱的质量是0.4 kg。四、计算题(共15分)30小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：第30题图 (1)m g混合物中，氧化铜的质量是_8.4_ g；(2)当加入51.6 g稀硫酸溶液时恰好完全反应，求此时溶液中溶质的质量分数。解：设当加入51.6 g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为x，CuOH2SO4=CuSO4H2O 8016084 g xx16.8 g反应后溶液中溶质的质量分数为100%28%。答：当加入51.6 g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为28%。31在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，同学们做了如下实验：取10 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。第31题图 (1)根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_3_g。(2)求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)设10g工业盐酸中含氯化铁的质量为xFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl1625120x3g10%x0.41 g该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：100%4.1%。