2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 S: 32 Na: 23 Cl: 35.5（本题共16小题，只有一个选项符合题意，每小题3分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2“酸雨”形成的最主要原因是()A森林遭到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上燃烧大量含硫的燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出的大量尾气3下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头4下列仪器常用于物质分离的是() （第4题图） ABCD5对实验的实验操作现象判断正确的是() （第5题图）A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解6下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体7对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()AC60、O3 BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO48下列关于物质用途的叙述中，不正确的是()A硅可以用做制造变压器铁芯的材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C水玻璃可以用作木材防火剂 D石墨可用作绝缘材料9下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与稀盐酸反应CO32-2H= CO2H2O正确B向澄清石灰水中通入过量的CO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O正确C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应HOH=H2O正确D向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe=2Fe2错误；电子不守恒，电荷也不守恒10下列对相应化学反应的离子方程式评价正确的是()11水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe2、H、SO42-、ClOCMg2、NH4-、Cl、SO42- DK、Fe3、NO3-、SCN12. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：()A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO313下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体14下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO315做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的一种消毒剂是ClO2。实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法中正确的是()AH2SO4在反应中作氧化剂 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D当有1 mol KClO3参加反应时，则有2 mol电子发生转移16将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是()V(NaOH)A沉 淀 质 量V(NaOH)B沉 淀 质 量V(NaOH)C沉 淀 质 量V(NaOH)D沉 淀 质 量 硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98% （第16题图）第卷（非选择题 共52分）17 (14分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），18(14分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_，可观察到的实验现象是_(填字母序号)。a钠沉到水底 B钠熔成小球c小球四处游动D有嘶嘶声(2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。(4)用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_(填字母序号)。a等于1.12 Lb大于1.12 Lc小于1.12 L19(10分) 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （第19题图）(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B 。(2)根据图示第步的有关离子方程式为_， 。(3)第步的化学方程式为 。20(14分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 （第20题图） 请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式 (2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 离子步骤：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有 离子 (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 试题参考答案及评分标准第I卷（选择题 共48分）1. 【答案】B2. 【答案】B3. 【答案】B4. 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。答案：B5. 【解析】实验可以制取Fe(OH)3胶体，A项错误；Fe2不能与SCN离子产生红色现象，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气，C项错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，D项正确。【答案】D6. 【解析】A错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。【答案】D7. 解析：三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。答案：B8. 【答案】D解析：9. 【解析】A项中，NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出少量OH使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，【答案】C10. 【答案】D解析：碳酸钙属于难溶电解质，不能拆分，A项错误；B项的离子方程式为Ca22OH2CO2=Ca22HCO，B项错误；C项缺少反应Ba2SO=BaSO4，错误；D项符合题意。11. 【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。【答案】C12【答案】D13. 解析：A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。【答案】B 14. 解析：A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。【答案】B 15. 【答案】 C解析：该反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，当有1 mol KClO3参加反应时，则有1 mol电子发生转移，C项正确。16.【答案】B第卷（非选择题 共52分）17 (14分). B ； C ；A D (1) ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4，18(14分) 【解析】(1)将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并燃烧发出嘶嘶声，所以小球四处游动；(2)铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落。(3)氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al2O32OH=2AlOH2O。(4)0.1 mol Na与水反应生成氢气0.05 mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05 mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L。【答案】(1)2Na2H2O=2NaOHH2bcd(2)铝表面有一层致密的氧化膜(氧化铝)，且氧化铝的熔点比铝高(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O(4)b19(10分)(1) HCl Cl2 (2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+； (3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl320. (14分)(1) 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰 (3) 步骤： NH4+ 步骤： Cl (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境解析：该题的实验目的是探究氯气与氨气之间的反应，因此首先应制得干燥、纯净的氨气和氯气；对于固体物质氯化铵的探究既要证明是铵盐，又要证明含有氯离子。