2019-2020年九年级化学 《水和溶液》教案 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学 水和溶液教案 鲁教版【学习目标】1、通过水分子的运动与水的三态变化，认识分子的特征。2、了解水在自然界的循环过程【学习重点】分子的特征【学习过程】一、自主学习学习任务1：认识分子的特征学习活动一 ：阅读教材P28内容，思考当液态的水变成水蒸气时，水分子发生了什么变化？ 小结：水的三种状态中，水分子的距离和排列方式分别为：固态的水 ： 液态的水： 气态的水： 学习活动二：阅读教材P29内容，分析水分子的运动与水的三态变化之间有什么关系？小结：水分子的 导致了水的 变化。水分子 ，运动加快，分子间的 ，水由液态变成了气态； ，运动减慢，分子间的 ，水由气态又变回液态。学习活动三：阅读活动天地描述水结冰和冰溶化的过程水结冰： 冰化水： 任务二：认识 水的天然循环学习活动：观察P31图中水的天然循环路线，想一想，在水循环的每一环节上水分子是怎样运动的？水分子的能量如何变化？是什么原因导致了水分子能量的变化？二、合作共建1、你认识到在水的三态变化过程中水分子的运动情形后，你认为分子具备哪些特征？ 2、采取哪些措施可以加快分子的运动？请举例说明这些措施在日常生活中有哪些应用？三、系统总结四、诊断评价1、下列说法错误的是（ ） A 、水在天然循环过程中，发生的物理变化 B、水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的 C 、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的 D、水蒸发时，分子获得能量，水结冰时，分子失去能量2、当桂花盛开的时候，人们站在远处能闻到桂花香味，这一现象说明了（ ）A、分子分裂成原子 B、分子很大C、分子是运动的 D、分子之间有间隔3、下列有关水的天然循环的说法中不正确的是（ ）A、这是个物理变化B、这是个化学变化C、这个过程中水分子的能量在不断变化D、太阳为水提供能量4、济南市有时经常出现缺水的现象，保护水资源是我们每个公民的义务。下列做法中，可能会造成水污染的是（ ）A、生活污水经处理后再排放 B、禁止含磷洗涤剂的使用C、合理使用农药、化肥 D、在水库周边兴建造纸厂AB5、如图所示，在一个透明密封的容器内，盛有一定量的红棕色溴蒸气。现将活塞从A处推至B处时，看到的现象是 ，活塞在外力作用下能从A处推至B处说明了溴分子间 。【课后反思】第一节水分子的运动第2课时 水的人工净化（总第2课时）1、认识水在自然界的分布情况2、知道实验室和工业净化水的方法，学会分离液体中固体杂质的方法过滤法3、记住纯净物和混合物的概念并会判断【学习重点】掌握过滤实验操作的要求【学习过程】一、自主学习学习任务一：认识水在自然界的分布情况学习活动：阅读教材P32第一自然段，说说地球上的水是怎样分布的？我们在日常生活中该怎样做？学习任务二：水的人工净化学生活动1：阅读教材内容，回答下列问题：为什么要对天然水进行净化？学生活动2、思考并讨论：活动天地中“净化黄泥水”回答下列问题1、黄泥水的净化过程可分为 、 、 几个步骤。2、过滤是把 与 分离的 一种方法。在过滤操作中要注意 “一贴”“二低”“三靠”。其中一贴是 ； 二低是 、 ；三靠是 、 、 。3、过滤中玻璃棒的作用是 。学生活动3、阅读教材P34页，第2、3段，回答：1、蒸发是把 分离的一种方法。例如： 。2、蒸馏是把 和 分离的一种方法。例 ： 。在自来水的 生产过程中要对天然水进行 、 、 几步处理。加明矾的作用是 。学习任务三：会判断纯净物和混合物1、由 成为混合物。例如 、 。在混合物中，各种物质都保持 。2、由 称为纯净物。例如 、 、 。二、合作共建：讨论交流下列两题1、过滤、蒸发、蒸馏都是分离混合物的方法，三者有何不同？2、某同学对黄泥水进行过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？三、系统总结：请同学们总结一下本节课的内容与收获四、诊断评价：1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水（ ） A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒2、下列说法中正确的是（ ） A、无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物 B、活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味 C、青少年长期饮用纯净水有益健康 D、使用硬水对生活和生产有益3、在生产、生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（ ） A、碘酒 B、不锈钢 C、液氧 D、石油【课后反思】第二节 水的分解与合成第1课时 水的分解(总第3课时)【学习目标】、能从微观描述水的组成，体会水资源的重要作用。、从微观认识化学变化的实质以及分子与原子的区别，能说出分子和原子构成的常见物质。、了解分解反应。【学习重点】通过水的电解认识化学反应的实质及原子【学习过程】一、自主学习：学习任务一：探究水的组成。学生活动：完成水在直流电作用下分解的实验报告。实验名称：水在直流电作用下分解的实验实验目的：探究水的组成实验仪器、药品：_步骤和方法：结论：1、该反应到表达式为_ _ _2、_叫分解反应。3、水是由_和_组成的。对结论的微观解释：当水分子分解时，构成水分子的_原子和_原子进行了从新组合。每_个_原子结合成一个氢分子，每_个_原子结合成一个氧分子。很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于_变化，所以化学变化的实质是_。学习任务二：探究原子的概念有的物质是直接由原子构成的，如：铁是由_构成，铜是由_构成，金刚石是由_构成，氦气是由_构成。原子是_，性质有_ _二、合作共建：分子与原子有什么关系？三、系统总结：分子原子不同点相似点联系四、诊断评价：1、右图是电解水实验的简易装置图，由实验现象可以确定：A连接电池_极，若A试管得到10mL气体，则B试管得到_mL气体。_极生成的气体能使带火星的木条复燃，_极生成的气体可以燃烧，发出_色火焰。该实验说明水是由_和_组成的。此反应的文字表达式为_。点燃点燃2、下列反应中属于分解反应的是（ ）A、硫+氧气 二氧化硫 B、甲烷+氧气 二氧化碳+水加热C、高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气 D、碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化硫3、电解水的反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、物理变化 D、化学变化4、分子和原子的根本区别在于（ ）A、大小不同 B、是不是构成物质的粒子 C、质量不同 D、中化学反应中是否可分5、下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成 C、水由氢元素和氧元素组成 D、水由两个氢原子和一个氧原子组成【课后反思】第二节 水的分解与合成第2课时 水的合成（总第4课时）【学习目标】1、了解氢气第可燃性，认识氢气是一种理想的能源。2、了解化学性质的概念，认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。3、了解化合反应，并能对典型反应进行分类。【学习重点】通过氢气燃烧认识物质的性质。【学习过程】一、自主学习：学习任务一：探究氢气的可燃性。学生活动：完成氢气在空气中的燃烧的实验报告。实验名称：氢气在空气中燃烧实验目的：探究氢气的可燃性实验仪器、药品：_步骤和方法：1、氢气验纯2、在空气中点燃氢气3、在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯4、观察现象，用手轻触烧杯实验现象：_的氢气在空气中燃烧，产生_色火焰，放出_，烧杯壁凝结有_。结论：1、该反应的表达式为_。2、_叫化合反应。3、水是由_和_组成的。对结论的解释：试从分子变化的角度分析，氢气和氧气化合生成水的反应。需进一步讨论的问题：1、能否将不纯的氢气点燃？结果会怎样？2、氢气的用途有哪些？学习任务二：探究化学性质、物理性质的定义。阅读课本P40，理解化学性质、物理性质的定义。1、_叫做化学性质，如_。相同物质分子化学性质_，不同物质化学性质_。2、_叫物理性质。如_ _、_ _、_ _等。二、合作共建：判断：水通电生成氢气和氧气，那么水是由氢气和氧气组成的。说明理由。三、系统总结：四、诊断评价：1、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是（ ）A、煤 B、氢气 C、天然气 D、汽油2、能保持水的化学性质的粒子是（ ）A、水原子 B、水分子 C、氢、氧原子 D、氢、氧分子3、鉴别氢气和氧气，可选用简便的化学方法是（ ）A、分别通入水 B、取同体积称质量 C、用燃着的木条D、通过颜色观察4、在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。现象：氢气在空气中燃烧，产生_火焰，烧杯内壁有_，用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是_氢气作为一种新型燃料，是未来最理想的能源，这是因为_、_、_。5、下列物质的用途，只利用其物理性质的是（ ）A、氧气用于炼钢 B、稀硫酸除锈二氧化锰C、液氮作制冷剂 D、氮气用于填充灯泡作保护气6、过氧化氢可以按下式分解：过氧化氢 水+氧气,关于它的叙述，正确的是（ ）A、过氧化氢由氢气和氧气组成 B、每个过氧化氢分子由一个氧分子和一个氢分子构成C、过氧化氢分解过程中，它的分子破裂成原子，氧原子、氢原子不可分D、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成【课后反思】第三节 原子的构成第1课时 原子的构成和原子中的电子（总第5课时）1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。【学习重难点】重点：原子的组成 难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。【学习过程】一、自主学习 任务1 ：认识原子的结构学习活动1： 讨论交流分子和原子有什么区别?学习活动2：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的的依据有哪些？学习活动3：阅读课本第43页，认识原子的结构，完成以下思考交流以下问题：1、观察粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和 构成的。2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？小结：实验证明，原子核是由 和 构成。 和 的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的 倍。所以，原子的质量主要集中在原子核上。每个 带一个单位的 电荷，而 不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。4、不同种原子之间有什么本质的区别？科学证明，不同类的原子，其原子核所带的 和 数目都不同，同类原子的 相同。任务2、认识原子中的电子阅读教材第45页，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图， 2、电子对原子的性质的影响原子种类得失电子情况 举例金属原子非金属原子稀有气体原子 分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况：小结：离子的概念 。二、合作共建1、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？2、完成第46页交流共享比较分子、原子和离子的关系。三、系统构建四、诊断评价1一般原子的原子核（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2原子里的质子数等于（ ）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数3化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4原子和分子的根本区别在于（ ）。（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5发现电子的科学家为（ ）。（A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤6下列关于原子的叙述正确的是（ ）。（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子7一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子【课后反思】第二节 原子的构成第2 课时 原子相对原子质量（总第6课时）【学习目标】1、加深对分子、原子、离子的认识2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。3、认识查阅元素周期表4、学会计算原子的相对原子质量。【学习重难点】重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义【学习过程】一、自主学习 学习任务一 ： 比较分子、原子和离子填写下表，对分子和原子、离子进行比较。分子 原子 离子 微观粒子的共性本质区别联系 阅读第47页多识一点回答：电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有 的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“ ”。学习任务二：认识元素周期表元素周期表共有 个横行， 个纵行。每个横行叫做 ，每个纵行叫做 。查阅元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在 周期， 族。学习任务三 ：探究原子质量的表示方法1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的 作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.28810-26kg） 小结：相对原子质量=精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录中查到。阅读书后附录：相对原子质量表，查出下列原子的相对原子质量（保留整数）。 氢 碳 氧 氮 铁 锌 钙 钠 二、合作共建讨论交流 相对原子是原子质量的真实质量吗？小结 相对原子质量不是原子的 ，而是 ； 相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。三、系统总结四、诊断评价1已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的（）A 、质子数 B、 中子数 C、 原子量 D、 最外层电子数2在化学变化中，必然会发生改变的是（）A、 分子的种类和数目 B 、分子中原子的种类和数目C 、原子中原子核内质子和中子的数目 D、 一种原子变成另一种原子3分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：（）A、 分子中一定含有比它更小的原子B、 分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙C、 分子可分，原子不能再分D、 分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和4原子相对质量的测量方法是：（）A、 用精密天平称量，取其质量的近似值 B、 经过精密的仪器和实验测出C、 根据原子体积的大小排列顺序D、 以一种碳原子质量的112为标准，取其相对比值5电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是（）A、 12B、 24 C、 12克D 、24克6下列说法中正确的是（）A、 分子可分，原子不可分 B、 分子质量大，原子质量小C 、分子能构成物质，原子不能构成物质D、 分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒7已知一种碳原子质量为1.9931026kg，一个A原子质量是6.641026kg。则A的相对原子质量是（）A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.641026kg【课后反思】 第四节 物质在水中的溶解度第1课时 溶解的过程（总第7课时）【学习目标】1、理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂2、知道一些常见的乳化现象3、了解电离的概念和物质溶解时的能量变化【学习重点】1、溶液的概念及特点 2、溶质、溶剂的判断【学习过程】5、 自主学习学习任务一：理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂学习活动1、阅读教材50页活动天地，根据食盐在水中的溶解实验回答下列问题1、氯化钠晶体为什么看不见了？2、如果把配制的氯化钠溶液倒入瓶子内密封起来，在外界条件不发生改变的情况下，放置一个月、一年、两年.食盐晶体会不会从水中分离出来？为什么？3、想一想：这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？为什么？小结：根据以上分析可知溶液的定义为：_ _溶液的特征是：_学习活动2、阅读教材，讨论交流，完成下列两题1、溶液是由_和_组成，其中被溶解的叫_；起溶解作用的叫_。2、当固体、气体溶于液体时，溶质是_，溶剂是_例如_；两种液体相互溶解时量多的作_，量少的作_，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作_。学习任务二：知道一些常见的乳化现象学习活动3、认真观察实验，完成P52页活动天地并思考下列问题：1、什么叫乳浊液和乳化作用？2、乳浊液的特征是：_学习任务三：了解电离的概念和物质溶解时的能量变化学习活动4、阅读教材，完成下题_叫电离。学习活动5、认真观察实验，完成P51页实验探究中的表格填写并思考下题：是否所有物质溶于水的过程中，能量都不发生改变呢？举例说明：二、合作共建：讨论交流下列各题1、溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明：2、溶液中溶质只能有一种，对吗？3、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：相同点：_不同点：_三、系统总结：本节课主要学习了哪些知识，请大体总结一下：四、诊断评价：1、下列物质不属于溶液的是（ ）A、糖水 B、食盐水 C、蒸馏水 D、澄清石灰水2、溶液的基本特征为（ ）A、有色、均匀、澄清 B、无色、均匀 C、均一、稳定 D、久置分层3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（ ）A、上面与下面不同 B、完全不相同 C、有的相同、有的不相同 D、完全相同4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（ ）A、白糖 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠5、指出下列溶液中的溶质、溶剂碘酒：溶质为_溶剂为_；白酒：溶质为_溶剂为_；75的酒精溶液：溶质为_溶剂为_；白磷的二硫化碳溶液：溶质为_溶剂为_；【课后反思】第四节物质在水中的溶解第2课时 溶液组成的定量表示（一）（总第8课时）【学习目标】1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义2、掌握溶质质量分数的简单计算【学习重点】溶质质量分数的含义及有关计算【学习过程】一、自主学习学习任务一：记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义学习活动1、思考下列问题：1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？3、P35页活动天地：1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？小结：根据以上问题，我们可得出1）溶质质量分数的概念：_2）溶质质量分数的计算公式为：_3）5的食盐水的含义是：_学习任务二：掌握溶质质量分数的简单计算学习活动2、尝试解决下题：在农业生产上常用质量分数为1020的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？二、合作共建：讨论交流下列两题1、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20，对吗？为什么？2、从100g质量分数为20的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2，对吗？为什么？三、系统总结：请同学们总结一下本节课的内容与收获四、诊断评价：1、下面是4位同学对“质量分数为10的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（ ）A、100克水中溶解了10克碳酸钠B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：10 D、以上说法都不对2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）A、0.4 B、1 C、2.5 D、43、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为 。4、从100克10的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为_；剩下的溶液中溶质的质量为_克。葡萄糖注射液5规格：250ml内含葡萄糖12.5g生产批号：0203203 2有效期：至xx年3月6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠 g，水 g。若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需 min输完。【课后反思】第四节 物质在水中的溶解第3课时 溶液组成的定量表示（二）（总第9课时）学习目标：1、掌握溶液稀释的有关计算2、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法学习重点：溶液稀释的有关计算学习过程：课前准备：1、溶质质量分数是 与 质量之比。计算公式为 2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为 ，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶液的质量为 ，溶质质量分数变为 。由此可知：溶液稀释前后， 的质量不变。一、自主学习学习任务1：溶液稀释的有关计算例1：把200g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释成10的溶液，需加水多少克？学习任务2：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法例2：要配制245g20的稀硫酸，需要98的浓硫酸和水各多少毫升？（已知98的浓硫酸的密度为1.84g/ml）三、合作共建1、把100克10的食盐溶液使其质量分数变为20，（1）如果采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉多少水？（2）如果采用增加溶质的方法，应加入多少克食盐？2、实验室将30克95的浓硫酸和150克5的稀硫酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？三、系统总结：四、诊断评价：1、现有a克溶质质量分数为15的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为30，可采用的方法有 （ ）A、蒸发掉溶剂的一半 B、蒸发掉a/2g溶剂C、加入a/2g硝酸钾 D、加入a克硝酸钾2、现有a克溶质质量分数为30的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为15，可采用的方法有 （ ）A、加入a克水 B、加入a/2克水C、溶液质量减少一半 D、在加入a克15的硝酸钾3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用9的硫酸50克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10，则电解水的质量为 （ ）A、10克 B、7克 C、5克 D、3克【课后反思】第四节 物质在水中的溶解第4课时 溶液的配制（总第10课时）学习目标：1、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法学习重点：掌握配制溶质质量分数一定的溶液步骤学习过程： 一、自主学习学习任务：探究配制溶质质量分数一定的溶液的方法学生活动：完成配制溶质质量分数一定的溶液的实验报告实验名称：配制溶质质量分数一定的溶液实验目的：练习配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器、药品： 实验步骤和方法：1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积 2、称量：用 称量氯化钠的质量，用 液体的体积。3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入 中，用 搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 。4、装瓶保存： 。小结：配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为 、 、 、 。二、合作共建1、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？2、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？仰视读数，结果又如何呢？三、系统总结：四、诊断评价：1、医院使用的生理盐水是0.9的NaCl溶液，某医院要配制1000g生理盐水，需要NaCl g， g。2、某养殖户需配制1000g2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒，配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 ml（ 水的密度为1g/cm3）3、在农业生产中，常需要用质量分数为16的NaCl溶液来选种 。为什么用16的NaCl溶液而不用水？ 实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaCl g，水 g。实验室有以下仪器：药匙 集气瓶 烧杯 试管 玻璃棒 量筒 漏斗 铁架台 酒精灯 托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号） 在配制溶液的过程中，有以下环节：加水溶液NaCl固体 称量NaCl固体 搅拌加速溶解 计算NaCl 的质量 用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号） 若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16，试分析造成误差的可能原因 4、 现有质量分数为10的硝酸钾溶液60g，要使其质量分数达到20，可采用的方法有哪些？（并分别计算5、 【课后反思】