2019-2020年中考化学三轮选择题专题化学方程式的计算精练精析.doc

2019-2020年中考化学三轮选择题专题化学方程式的计算精练精析1下列说法错误的是（ ）A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多。C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素。D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g【答案】BC【解析】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： ： =11：7，则氧原子的个数比是：11：72=11：14；B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x ， yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 4453g x 106/53g=44/x x=22g NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，84 4442g y 84/42g=44/y y=22gC、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g =1.2g，同理可计算氢元素的质量为：3.6g =0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g0.6g+8g=8.6g，剩余物的质量是：10g-8.6g=1.4g。所以当碳有剩余时碳的质量为：0.6g+1.4g=2g，CuO的质量为8g；当氧化铜有剩余时，氧化铜的质量为：8g+1.4g=9.4g，碳的质量为0.6g。故混合物中氧化铜的质量为：8g或9.4g。点睛：解答本题的关键是要考虑反应物是否过量。3烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2gC. c点对应的溶质质量分数为4.9%D. d点溶液中溶质有2中，且PH7【答案】BD【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g10%=8.0g设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl 80 98 117 8.0g x y x=9.8gy=11.7gbc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确；C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 80g z z=11.7gc点对应的溶质质量分数为： =9.3%。故错误；D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH7，正确。点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算。4铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl）和氢气.在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡.然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是A5.6gB5.3gC3.215gD3.1g【答案】C【解析】试题分析利用差量法，Na2CO3CO2,质量增加62106625.3gx,x3.1g.若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是FeH2,质量增加54,5654x3.1g,x3.215g.故C正确。考点考查根据化学方程式进行计算。5在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判断【答案】A【解析】试题分析：在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒， 另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，说明两种金属都完全反应，天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边。考点：化学方程式的计算，天平的使用6在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁充分反应后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物A5.6克 B6克 C10克 D30克【答案】D【解析】试题分析：CO和灼热的氧化铁充分反应后生成二氧化碳和铁，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则碳元素占36%，10克混合气体中碳元素的质量为3.6g，二氧化碳中碳元素的质量为3.6g，可计算出二氧化碳的质量是13.2g,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44 10013.2g x44/13.2g=100/x x=30g考点：根据化学反应方程式的计算760g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。则反应产生的氢气质量为A2.0g B3.0g C4.0g D无法计算【答案】A【解析】试题分析：铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应分别生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁，60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。可知硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁的质量和为156g，其中金属元素的质量为60g，硫酸根的质量为96g，硫酸根与氢的质量比为96:2，所以被置换的氢元素质量为2g，生成氢气的质量等于置换出的氢元素的质量，也是2g。考点：根据化学反应方程式的计算8丙烷（化学式C3H8）是液化石油气的主要成分，取一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO2若干，则生成的CO 和CO2的混合气体质量可能是A8.2克 B12.4克 C16.6克 D20克【答案】B【解析】试题分析：反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量等于反应后水中氢元素的质量为：7.2g（218100%）=0.8 g；丙烷中碳、氢元素的质量比为36:8，所以碳元素的质量为3.6g；如果全都是一氧化碳存在，则一氧化碳的质量为3.6g（1228100%）=8.4g，如果全都是二氧化碳存在，则二氧化碳的质量为3.6g（1244100%）=13.2g，生成的CO 和CO2的混合气体质量可能是在8.4g13.2g范围内。考点：化学式的计算9下列说法正确的是 ( )A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等【答案】CD【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HCl ， 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl= MgCl2+H254 6 24 23m y 4m x= 解得y= = 解得x=故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。故选CD。点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。10现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图像正确的是【答案】C【解析】试题分析：现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，粉末状与盐酸接触更充分，比乙份为块状反应更快，但是不改变生成物的质量，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，最终生成气体一样多。考点：化学与图表11.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平( )A最后保持平衡状态B指针先偏向左盘，后偏向右盘C指针始终偏向右盘D指针先偏向右盘，后偏向左盘【答案】A【解析】试题分析.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平A最后保持平衡状态。考点考查质量守恒定律的应用。12将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为( )A30% B27.3% C20% D15.8%【答案】C【解析】试题分析将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量；反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。则原混合物中碳的质量分数为 16641610020%考点考查质量守恒定律的应用。13氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应 为 4HF+SiO2=R+2H2O，则 R 的化学式为ASiF BHFO2 CSiF4 DH2SiO3【答案】C【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、4个氟原子、4个氢原子、1个硅原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，所以一个X的分子中有4个氟原子、1个硅原子，；X的化学式为SiF4考点：质量守恒定律14一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是A碳、铝、铜 B铝、铜、锌 C铜、镁、锌 D碳、铜、锌【答案】D【解析】试题分析一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，由FeH2,562,知杂质相对原子质量应一个大于56，另一个小于56. 下列各组杂质中不符合事实的是D碳、铜、锌。考点考查杂质的成分。15取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2)下列判断正确的是( )A生成2.0 gCO2气体 B原来CaCO3为12.5 gC生成了5.6 gCaO D剩余CaCO3为3.0 g【答案】BD【解析】试题分析：剩余固体中钙元素质量50.0%10.0 g=5 g，反应前碳酸钙的质量是5 g=12.5g。A生 成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B原来CaCO3为12.5 g，正确； C设生成 CaO 的质量是X，CaCO3=CaO+CO2100 5612.5 g X= 解得X=7g，错误；D剩余CaCO3为12.5g-7g-2.5g=3g，正确。故选BD。考点：质量守恒定律的应用。16天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（ ）（已知：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO2）A10克镁 B5.6克铝 C10克碳酸镁 D5.6克水【答案】D【解析】试题分析：设10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是X，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4410克 X = 解得X=4.4克，故左盘增加的质量是10-4.4=5.6（克）。设10克镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量是Y,Mg+2HCl=MgCl2+H224 210克 Y= 解得Y=0.83克，故右盘增加的质量是10-0.83=9.17（克），错误；B5.6克铝与稀盐酸反应生成氢气，故增加的质量小于5.6克，错误；C设10克碳酸镁与稀盐酸反应生成氢气的质量是W，MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO284 4410克 W = 解得W=5.2（克），故右盘增加的质量是10-5.2=4.8（克），错误；D水不与稀盐酸反应，故加入5.6克水，增加的质量即5.6克，正确。故选D。考点：根据化学方程式的计算。17托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断【答案】C【解析】试题分析：锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C考点：金属和酸的反应18物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2 和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是A参加反应的X的质量为4.3gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素D产物为气态时都是空气污染物【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，设X的相对分子质量是a，X+3O2RO2+2SO2a 963.8克 4.8克列比例式得：a：96=3.8克：4.8克解得a=76，故选B考点：质量守恒定律19现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为A5.0 g B5. 6g C6.0g D10 g【答案】B【解析】试题分析反应前后氢元素质量不变，x1050g218,生成O2的质量为x50g500950g5. 6g考点考查质量守恒定律的应用。20有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB【答案】B【解析】试题分析由题中信息知，A金属活动性AB。故A错误。B生成氢气的质量AB。故B正确。C反应的硫酸质量AB。故C错误。D反应的金属质量不确定。故D错误。考点考查与化学方程式相关的知识。21将10g木炭（杂质不含碳元素）与足量的氧气反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀，木炭中碳元素的质量为（ ）A、4克 B、6克C、8克 D、9克【答案】B【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。CCO2CaCO3；50gCaCO3中碳元素质量为50g（12100100%）=6g;；考点：化学式的计算22在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9【答案】A【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，X+2Y=R+2M22 181.6g y 4.4g x22/4.4g=/18/x解得x=3.6g由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9考点：质量守恒定律23将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.680000反应后质量/g005444a下列判断正确的是A表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成【答案】D【解析】试题分析：化学反应中质量减少的物质是反应物，质量增多的物质是生成物。A根据质量守恒定律a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，故表中a的值为2.8，错误； BX是生成物，错误； C反应前后各种元素的质量相等，4.6 g乙醇中氢元素的质量是：4.6 g 6/46=0.6 g ,5.4 g 水中氢元素的质量是：5.4 g 2/18=0.6 g ，故X不含有氢元素，错误； D若起始时氧气的质量是9.6g，乙醇完全燃烧时与氧气之间的质量比是46/96，故4.6 g乙醇完全燃烧消耗9.6 g氧气，此时无X生成，正确。故选D。考点： 质量守恒定律的应用。24为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为AH2SO4 BSO3 CSO2 DCO【答案】C【解析】试题分析：化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4C、12H、2S、18O，反应后X除外，共有4C、12H、14O，故2X中有2S、4O，X中有S、2O，故选C。考点：质量守恒定律的应用。25杯中加入102g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为 （ ）A18g B22g C6g D8g【答案】C【解析】试题分析：解：左盘烧杯中加入102g碳酸镁和氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=102g-8g=22g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284 44x 22g84/44=x/22gx=42g则混合物中氧化镁的质量=102g-42g=6g考点：化学方程式的计算26实验室有10g不锈钢样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为（ ）A56% B12.5% C30% D70%【答案】D【解析】试题分析：稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为（12）：（32+164）=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为12：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8(1-x)=9,解得x=，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为100%=12.25%，设样品中铁的质量分数为x，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g12.25%=12.25gFe+H2SO4=FeSO4+H256 9856x 12.25 g则= ，解得x=70%考点：物质中某元素的质量分数。27将KCIO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时，得到剩余固体15.4g，则反应中生成的氧气的质量为A9.6g B14.9g C0.5g D3.2g【答案】A【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故KCIO3和MnO2的混合物的总质量=反应后氯化钾、氧气、二氧化锰的质量和，故氧气的质量=25g-15.4=9.6g.考点：质量守恒定律28某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）AX由碳、氢、氧三种元素组成 BX的相对分子质量为16CX中碳、氢元素的质量比为1：4 DX的化学式为C2H4【答案】B【解析】试题分析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。据反应前的化学式和化学计量数，可知一个X分子中有一个碳原子和四个氢原子构成，相对分子质量为16.考点：质量守恒定律29有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是（ ）AAl、Mg BMg、Zn CAl、Zn DZn、Cu【答案】BC【解析】试题分析：由反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，Cu不反应，可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。考点：化学方程式计算，金属活动性30下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（ ）AMgMgO=MgCO3Mg(OH)2 BMg=MgOMgCO3=Mg(OH)2CMg(OH)2MgO=MgCO3Mg DMgMgOMgCO3Mg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：溶质质量分数=100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2，分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，那么参与反应的HCl的量一样，即生成的氯化镁的质量一样，反应后所得的溶液中溶质的质量一样。Mg的反应没有水生成，MgO和MgCO3都有一个水分子生成，Mg(OH)2有2个水分子生成，因此反应后Mg的溶剂水的质量最小，MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多，Mg(OH)2溶剂质量最多。那么质量分数大小关系为A。考点：溶液溶质质量分数、溶液的组成31在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g未知26212下列说法不正确的是（ ）A反应后甲的质量为13gB反应中乙、丁的质量比为4：5C乙是反应物D物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4,故选B32某纯净物R在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该纯净物的组成说法正确的是（ ）AR中只含有碳、氢两种元素BR中一定含碳、氢、氧三种元素CR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素D无法判断【答案】A【解析】该物质燃烧能生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和质量不变，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g；碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，故选：A33已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ）A12g B44g C56g D100g【答案】D【解析】实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g故选D34已知A物质与B物质反应生成C物质现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）A44g B32g C22g D12g【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：12g+32g=44g故选A35氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）A（A+BC）克 B（ABC）克 C（A+B+C）克 D（A+C）克【答案】B【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag（B+C）g=（ABC）g故选：B36在反应X+2YR+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A23：9 B16：9 C32：9 D46：9【答案】B【解析】应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选：B37实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（ ）A2.4% B3.2% C13.6% D6.8%【答案】C【解析】设过氧化氢质量为x，反应生成氧气质量为：50g+2g48.8g=3.2g，2H2O22H2O+O2，68 32x 3.2g=，x=6.8g，溶液中过氧化氢的质量分数是：100%=13.6%，故选：C38在化学反应：A+BC+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为（ ）A6g Blg C4g D3g【答案】C【解析】根据题意“在化学反应：A+BC+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC”，根据质量守恒定律，则D的质量为：15+205=30克，所以反应中B和D的质量比是：20g：30g=2：3，则可设B物质的质量为x，列比例式为：=，则x=4g故选：C39一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A生成MgO的质量：m2gB参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：（m2m1）gD参加反应的镁和氧气的质量比：m1：（m2m1）=3：1【答案】D【解析】A、反应生成氧化镁的质量是m2g，该选项说法正确；B、参加反应的Mg的质量是m1g，该选项说法正确；C、反应的氧气质量为：（m2m1）g，该选项说法正确；D、镁和氧气反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系为：2Mg+O22MgO，48 32反应的镁和氧气质量比为：48：32=3：2，该选项说法不正确故选：D40在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）522022反应后的质量（g）x11285下列说法不正确的是（ ）A该反应中乙丙物质的质量比为8：9B该反应为分解反应C甲可能是该反应的催化剂D丁物质一定属于化合物【答案】A【解析】由表中数据可知，乙是生成物，生成了9g乙；丙是生成物，生成了8g丙；丁是反应物，反应了17g；甲的质量没有发生改变A、该反应中乙丙物质的质量比为9：8不正确；B、该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应正确；C、甲可能是该反应的催化剂正确；D、因为是丁物质分解生成乙物质和丙物质，所以丁物质一定属于化合物正确故选A41现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）A5：1 B4：1 C2：1 D1：1【答案】A【解析】生成物的质量和为：8g+4g=12g，10gA和足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：12g10g=2g，参加反应的A与B的质量比是：10g：2g=5：1故选：A42在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0.25【答案】D【解析】A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确；B、反应前后甲的质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；C、乙、丙变化的质量比为：9g：8g=9：8，该选项说法正确；D、反应后甲的质量为5g，该选项说法不正确故选：D43H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ）AH2和N2的混合气体 BO2和N2的混合气体CH2和O2、N2的混合气体 D2克N2【答案】C【解析】由题意可知，H2、O2和N2的混合气体20克，点燃时，氢气和氧气完全反应后生成18克水，则剩余2g气体，由于氢气和氧气能反应，所以剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气由于在点燃时，氢气和氮气不反应，氧气和氮气不反应，所以剩余的气体中可能是氢气和氮气的混合气体，也有可能是氧气和氮气的混合气体，当混合气体中氢气和氧气恰好完全反应时，则剩余的2g气体就是氮气所以，A、B、D有可能，C不可能故选C44已知化学反应A+BC+D，A和B参加反应时质量比为3：2，若反应后生成C和D共10g，则反应掉的A的质量为（ ）A4g B6g C1g D2g【答案】B【解析】由质量守恒定律，生成C和D共10g，则参加反应的A和B的质量之和也为10g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：2，故反应消耗A的质量是10g=6g故选B45在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为32g12g=20g，生成的N的质量为26g1g=25g数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化5+25020A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；B、反应后物质M的质量为：18g5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；故选：A46在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断【答案】A【解析】由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌故选：A47现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀硫酸反应放出0.22g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（ ）A锌 B镁 C铜 D铝【答案】BD【解析】把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则M+H2SO4MSO4+H2x 25.60g 0.22g=x=51即组成金属的相对原子质量一定是一个比51大，一个小于51，由于铁的相对原子质量大于51，所以另一金属的应该是相对原子质量小于51，且一定能够和酸反应得到氢气镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，铝是三价金属，27克铝与酸完全反应就能产生3g氢气，也符合题意故选：BD48有元素化合价为+2价的A、B两种金属取等质量的大小形状相同的A、B与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，从图示说明的函数关系，可以得出的正确结论是（ ）A与酸反应速率：AB，相对原子质量ABB与酸反应速率：AB，相对原子质量ABC与酸反应速率：AB，相对原子质量 ABD与酸反应速率：AB，相对原子质量 AB【答案】C【解析】试题分析：金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。A、由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法不正确；B、由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法不正确；C、由图中信息可知，由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法正确；D、由图中信息可知，与酸反应速率：AB，相对原子质量AB，该选项说法不正确故选：C49等质量的氧化铁分别和碳和一氧化碳充分反应后，所得铁的质量为（ ）A一样多 BCO还原出来的多C碳还原出来的多 D不能确定【答案】A【解析】等质量的氧化铁分别和碳和一氧化碳充分反应，根据质量守恒定律，最终都是把氧化铁中的铁完全还原出来，因此得到的铁的质量一样故选A50等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）A铝、锌、镁、铁 B镁、铝、铁、锌C铝、镁、铁、锌 D铁、铝、镁、锌【答案】C【解析】根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：，故选：C51A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ）A第一次反应停止后，B剩余9gB第二次反应后，D的质量为60gC反应中A和B的质量比是3：2D反应中A和C的质量比是5：2【答案】D【解析】由题意可知，第一次A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；设：第一次反应停止后，参加反应的B的质量为x，第二次反应后，D的质量为yA+B+CD15g x 30g25g 15g y x=9g，因此剩余B是6g；y=50g根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g15g9g=6g，因此反应中A和C的质量比=15g：6g=5：2故选D52将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示下列说法中正确的是（ ）A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为 XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ【答案】A【解析】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为YXZ，可判断三种金属的活动性顺序为YXZ；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为YXZ，可判断产生氢气的速率顺序应为YXZ，而非XYZ；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，而非ZYX；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选A53在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图下列说法中不正确的是（ ）A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为3：2D丁相对分子质量是甲的2倍【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故正确；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g4g）：（8g4g）=3：2，故正确；D、生成甲、丁的质量比为：（6g4g）：（8g4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误故选D54在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（ ）A分度盘的左边 B分度盘的中间C分度盘的右边 D3种情况都有可能【答案】B【解析】解：当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选项为：B55有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数：（2）产生氢气的质量【答案】（1）金属混合物中铁的质量是70%；（2）产生氢气的质量是0.5g【解析】解：（1）由题意可知，铁的质量为：20g6g=14g；铁的质量分数=100%=70%（2）设生成氢气的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 214g x= 解得：x=0.5g答：（1）金属混合物中铁的质量是70%；（2）产生氢气的质量是0.5g56mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（ ）A（mn）g B（mzn）g C（m+zn）g D（nz）g【答案】C【解析】解：KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=（m+zn）g故选C57在化学反应A+B=C中，1.5g A与足量的B充分反应后生成9.5g C，则参加反应的B的质量为（ ）A3g B9.5g C8g