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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()选项ABCDm氧化物纯净物酸化合反应n化合物单质碱氧化反应2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式是。6.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。8.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质:酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+HClFeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。(2)讨论交流:小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“”“”或“”)。你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。探究创新9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加现象:溶液变为红色溶液显酸性(含有H+),溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒现象:反应的化学方程式是丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石现象:【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。答案：1.B2.B解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。3.B铁粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有稀硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。4.D这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的HCl运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。5.解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减少。盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,注意不能写成FeCl2。答案 (1)乙(2)浓盐酸有挥发性,HCl的逸出使盐酸质量减少(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O6.解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。答案 (1)B(2)HCOOHCO+H2O7.解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10 mL1.84 gcm-398%=x9.8%,x=184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。答案 (1)解:设可配制成9.8%的硫酸的质量为x。10 mL1.84 gcm-398%=x9.8%x=184 g。答:可配制成9.8%的硫酸184 g。(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。8.解析 (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子H+,由此可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)除水垢(其他合理答案也可)(3)氢离子(H+)9.解析 从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。答案 紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解,有气泡产生Zn+2HClZnCl2+H2石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3
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