2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56Cu:64 Cl:35.5卷 选择题(50分)一选择题（每小题只有一个正确选项，110每小题2分，1120小题3分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. 下列说法中，正确的是( )A.固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C.烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D.正长石的化学式为K2OAl2O36SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物3.有关化学实验，下列说法正确的是( )A.做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C.欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D.用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.木炭(C)和O25.下列描述中不正确的个数是( )铝在空气中很容易燃烧明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A.2个 B.3个 C.4个 D.5个6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO37. 类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H+ + SO + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ + SO + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ + 4OH = AlO + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO + 2H2O + 4NHD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH = HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH = HSOA.SiO2是制造光导纤维的重要材料 B. SiO2溶于水生成硅酸C.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D.硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水9.据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是( )A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点B.若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)n(Na)C.将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D.将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出10.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是( ) ABCDaNaHCO3AlFeCu(OH)2bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNa2CO3NaAlO2FeCl2CuCl211. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC.1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g12.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.B.C.D.13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.全部 B.只有 C.只有 D.只有14.以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( )Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种15. 将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是()A.所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3 B.固体混合物中含0.05molFe2O3C.固体混合物中含0.025molFe D.生成的气体体积为0.56L（标准状况下）16. 将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe和Cu均与Fe3+反应，故溶液中有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ 正确，Cu有剩余，故溶液中无 Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+和Cu2+不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe与Cu相比， Fe优先与Fe3+反应 17. 相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为( )A.丙乙丁甲 B.丁甲乙丙 C.乙=丙甲丁 D.丁丙=乙甲18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) 粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O2和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.19. 关于方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂20. 将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a molL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是( )A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2W1 B.n(Na)+3n(Al)=aV2C.n(Na)+3n(Al)=V1/11.2 D.aV2=V1/22.4卷 非选择题（50分）21.（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式_ （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_（填字母序号）A将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为_（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现 层（填“上”或“下”）液体的颜色为_色，再将混合液倒入_（填仪器名称）中，将两层液体分离22. (14分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)化合物A的化学式是_，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式_。(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_。(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_。(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_。白色沉淀L会迅速变为_色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。(5)溶液I中所含的金属离子是 23.（14分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)请将实验步骤补充完整按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量C、D装置的质量。打开活塞K1和K2，关闭K3，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量C、D装置的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题：若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）E处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）。24.(10分)如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。请回答(1)写出cd段发生反应的离子方程式 (2)原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物质的量浓度之比为： (3)如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)= (4)图中e点处V= (填数字)高一第二次阶段考试化学试题参考答案I卷 选择题（每小题只有一个正确选项，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1.A 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.A 15.D 16.D 17.C 18.D 19. C 20.D卷 非选择题（50分）21.（12分）(1) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2分）（2）C； （2分） 丁达尔效应；（1分）（3）（配平2分，线桥2分）下（1分） 紫（或紫红）（1分）； 分液漏斗（1分）22.（14分）(1)Fe2O3(1分) 略（2分）（2）略（2分） （3）略（2分） （4）略（2分） 灰绿色（1分） 略（2分）（5）Na+ Al3+（2分）23.（14分）(1) 检查装置气密性（1分）赶走装置中含有的水蒸气和二氧化碳，减少误差（2分）(2) 偏高（2分）碱石灰（2分） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2分） 偏高（2分）略（3分）24.（10分）（1）略 （2分）（2）1:1:5（2分）（3）1:2 （3分）（4）21（3分）