2019-2020年九年级化学下册 9.3《溶质的质量分数》教学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 9.3溶质的质量分数教学案 新人教版【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】甲乙0 t1 t2 温度/溶解度/g80一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“”、“=”或“”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。（3）t2时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数 1、演示实验实验9-5，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。（2）计算公式： 3、练习： （1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。（2）溶液加溶质：对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公式单位联系例题1已知40时氯化钾的溶解度是40g，计算40时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（ ）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（ ）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是（ ）A.溶质的质量分数B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）A.80的饱和溶液 B.20的饱和溶液 C.8O的不饱和溶液 D.20的不饱和溶液5、向90 g 10的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）A19 B10 C9 D无法计算【学（教）后记】课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案【学习目标】1. 学会溶液稀释的计算2初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液【学习重点】溶液稀释的计算【学习难点】溶液稀释的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l) 在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2) t2时，A物质的溶解度为 ，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ 。(3) 将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。二、先学（充实自我，我自强！）（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。配制100g溶质的质量分数为20的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？2、演示实验：实验9-7，让学生进行计算，写在书本上的空格内。3、知识架构：步骤： 溶质的质量 = （1） 溶剂的质量 = （2） （3） （4） 仪器： 三、后教（完善自我，我能行！）浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后， 质量不变。例题2：把50g溶质的质量分数为98的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20H2SO4溶液，需要水多少克？练习：把200克20的食盐水溶液稀释成10的溶液，需加水多少克？四、巩固（测试自我，我细心！）1、配制200g溶质的质量分数为30的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？2、把50克30的盐酸溶液稀释成10的溶液，需加水多少克？ 思考题：把100克溶质的质量分数10的氯化钠溶液变成20的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？【学（教）后记】课题3溶质的质量分数（第3课时） 教学案【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_ （填序号）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_。（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 g，水 g。（可能用到的相对原子质量：O-16 ，Zn-65 ，H-1 ，Ca-40 ，S-32，C-12，Cl-35.5，Na-23，Fe-56)二、先学（充实自我，我自强！）（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算【练习1】 50 g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应，生成二氧化碳的质量是多少？【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应，求这种稀硫酸中溶质的质量分数？三、后教（完善自我，我能行！）溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：（1）必须正确书写化学方程式。（2）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。（3）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、巩固（测试自我，我细心！）1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是多少？2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。思考题：常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？【学（教）后记】