九年级化学下册 第十单元《酸和碱》测试题3（含解析）（新版）新人教版.doc

第十单元酸和碱单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（ ）A厕所清洁剂(pH=1)B洗发精(pH=8)C洗衣液(pH=10)D厨房清洁剂(pH=13)2按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO23正确的实验操作是实验安全和成功的基本保障之一,下列有关实验操作错误的是（）A BC D4分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）ANaNO3、NaCl、K2SO4BKCl、NaOH、Fe2(SO4)3CBaCl2、NaOH、H2SO4DCuCl2、Na2SO4、KCl5现有常温下的3种液体：白醋 食盐水 肥皂水，pH大小关系为A B C D6酸、碱在组成上的共同点是( )A都含有氢元素 B都含有氧元素C都是可溶性的 D都含有金属元素7根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是( )A自来水生产中通入氯气杀菌消毒 B用食盐水鉴别硬水和软水C用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D用点燃的方法鉴别羊毛和棉线8下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl-9下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不符的是：（ ）A发出黄白色的火焰B火焰上方如果罩一干燥烧杯时能发现烧杯内壁上有水珠C蜡烛靠近火焰处熔化变成液体D蜡烛燃烧时浓烟滚滚10下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是( )A碳酸钠 B铁 C氯化钠溶液 D氧化铜11下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（ ）A铁和稀盐酸B氧化铜粉末和稀硫酸C碳酸钠溶液和澄清石灰水D氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液12下列图示实验操作中正确的是（ ）A称取氢氧化钠固体B蒸发结晶C测溶液pH值D稀释浓硫酸二、填空题13太湖是我国著名的淡水湖某同学对太湖的水样进行了相关的研究（1）太湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）可以采用来测定湖水的酸碱度（填字母）；A酚酞试液B石蕊试液CpH试纸（3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入，搅拌；（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度14利用下图装置进行A、B两组实验，将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反应后打开止水夹。在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示。请填写表中的空格：15小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验。（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了。你推测锥形瓶中原有的气体是_（填名称，下同），滴管中的物质可能为_。（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来了。你推测发生反应的化学方程式为_。（3）请你说出A、B中气球能鼓起来的共同原理是_。16酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按照以上_（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值_7（填、或 =）。（2）图中C点表示_，图中B点所示溶液中，含有的离子有_。三、推断题17如图表示某些物质间转化关系（“”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色回答下列问题：（1）中A的作用是_；（2）处利用_不同（填序号A沸点；B密度；C溶解性），分离得两种气体；（3）分别写出反应和的化学方程式：_；_；（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为_18在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：(1)写出B的名称_(2)写出D的化学式_(3)写出E和F反应的化学方程式_四、实验题19有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分（查阅资料）Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：_。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_（填编号，下同），再滴加_。A盐酸BKCl溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液E酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数（实验装置）如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为01mLcm1。水柱的质量忽略不计。（操作步骤）保持外界条件不变，完成以下操作：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为20cm；实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）检查图8装置气密性的操作方法：_。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_（精确到000001）。（5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。20不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。实验操作现象结论或化学方程式步骤：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。有白色沉淀产生。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2步骤：向上述试管中滴加溶液，直到反应完全。化学方程式：步骤： (填操作名称)。除去沉淀物。得到澄清滤液。步骤：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加，振荡。盛有滤液的试管中。证明硬水已软化。【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，可以将滤液再进行操作。五、计算题21为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。请回答下列问题。（1）a点溶液中的溶质的化学式是。（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为。（3）通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。22定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（只写结果，不写计算过程）参考答案1A【解析】试题分析：PH7溶液呈酸性。故选A。考点：酸碱度2C【解析】试题分析：AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中 Na2CO3是盐，所以不对；BH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4中 H2O是氧化物，所以不对；CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的，所以选C； DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是碱，所以不对。故选C。考点：酸、碱、盐、氧化物的判断3C【解析】【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；C、连接试管和胶塞时，不能把试管直放到桌面上用力压，这样容易使试管破裂，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选C。4A【解析】A、三者之间不反应，无色透明溶液，故此选项正确B、氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故此选项错误C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故错误D、三者之间不反应，但硫酸铜溶于水呈蓝色，故此选项错误故选A5B【解析】根据溶液的酸碱性与pH的关系分析解答。白醋，酸性，pH7。故pH大小关系为：B。6A【解析】酸是指阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸、碱在组成上的共同点是都含有氢元素。酸分含氧酸和无氧酸，不可能都含有氧元素；有些酸和碱是不可溶的；D.酸中没有金属元素，碱中也有没有金属元素的，例如铵盐。故选A。7B【解析】A. 自来水生产中通入氯气，氯气能与细菌病毒的细胞基础物质蛋白质反应，使蛋白质变性，因而能杀菌消毒 B. 用肥皂水鉴别硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；C.原理是氢氧化钠的腐蚀性叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织,而只由叶脉做成。D. 用点燃的方法鉴别羊毛和棉线，其中有烧焦羽毛气味的是羊毛，反之是棉线。选B8B【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；B选项离子之间不反应，能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反应；D选项中银离子和氯离子能反应产生沉淀；故答案选择B9D【解析】A、蜡烛燃烧时发出亮黄色的光，故A说法符合观察现象；B、在蜡烛火焰上方罩一干燥烧杯，能发现烧杯内壁上有水珠出现，故B说法符合观察现象；C、蜡烛靠近火焰处熔化变成液体，故C说法符合观察现象；D、点燃蜡烛能持续燃烧，有少量黑烟，故D说法不符合观察现象；故选D10D【解析】物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是D. 氧化铜，生成氯化铜和水。A. 碳酸钠生成二氧化碳。B. 铁生成氢气。C. 氯化钠溶液不反应。点睛本题主要考查盐酸的性质。11B【解析】试题分析A置换反应。B复分解反应且溶液质量增加。C复分解反应且溶液质量减少。D不反应。考点：考查复分解反应及溶液质量的变化。12B【解析】试题分析：A、天平中应为左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，需要用表面皿盛装称量，错误；B、符合操作要求，正确；C、应为取样测试，如图会污染整杯试液，错误；D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此应为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，错误。考点：化学实验基本操作13（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）加热煮沸【解析】试题分析：（1）洪泽湖水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物；（2）酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，测溶液的酸碱度用的是pH试纸；（3）检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水；（4）降低水的硬度方法是加热煮沸考点：物质的分类、溶液的酸碱度的测定；硬水与软水的检验、降低水的硬度14（4分）B中的现象2分，答全的2分，不全得1分【解析】A组中：过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气，氧气进入丙中，白磷燃烧的着火点是40，且与氧气接触，所以白磷燃烧，产生大量的白烟；B组中：石灰水与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，乙中二氧化碳气体发生反应，从而使乙中气压变小，打开止水夹后，丙中的稀盐酸进入乙中，与碳酸钙反应生成二氧化碳，所以白色浑浊会消失15（1）二氧化碳水/氢氧化钠（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（或其它固体与液体反应产生气体的反应，如实验室制二氧化碳）（3）锥形瓶内外存在压强差【解析】试题分析：（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了。说明瓶内气压减小，那么要么是瓶内气体减少，要么是温度降低；那么气体可以是易溶于水的二氧化碳或者氨气；滴管内为水或者对于的碱性物质氢氧化钠、酸性物质硫酸；（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来了。说明瓶内气压增大，要么是生成了气体，要么是温度升高；因此可以是生成气体的反应如Mg+H2SO4=MgSO4+H2，或者放热反应如CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）锥形瓶内外存在压强差考点：气体生成的反应，放热吸热的反应16乙NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性Na+、Cl-、H+【解析】（1）根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系解答；（2）根据溶液的酸碱性及反应后溶液中的溶质分析解答。解：（1）由图可知溶液开始时显碱性，pH7，随着反应的进行，溶液pH7，溶液显酸性。由此可知实验操作是按照以上乙图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值7；（2）由图可知C点时溶液pH=7。表示NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性。图中B点所示溶液显酸性。溶液中含有的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。故图中B点所示溶液中，含有的离子有Na+、Cl-、H+。17催化作用A2H2O2 2H2O+O2Fe+2HCl=FeCl2+H21:3【解析】【分析】B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，D为气体，因此B是过氧化氢溶液，C是水，D是氧气，A是二氧化锰；H是空气中含量最高的气体，所以H是氮气；E、F为固体，F呈红棕色，所以E是铁，铁、氧气、水在一定条件下生锈，所以F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，E和盐酸反应产生浅绿色的溶液和I，所以G是二氧化碳，E是铁，I是氢气；氢气和氮气产生刺激性气味的M，因此M是氨气，然后将推出的物质进行验证符合转化关系。【详解】由分析可知：（1）二氧化锰在过氧化氢分解中起到催化作用；（2）分离液态空气法是利用各成分沸点不同；（3）反应和分别是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；化学方程式分别为：2H2O2MnO22H2O+O2；Fe+2HClFeCl2+H2；（4）反应是氮气和氢气反应产生氨气，反应的方程式为：N2+3H2=2NH3，同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比；即1：3。18盐酸Ca(OH)2C+CO22CO【解析】本题是推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。（1）单质A会与酸B反应，所以A是镁，B是盐酸，氧化物E会与碱D反应，所以E是非金属氧化物，单质F和氧化物E会发生反应，所以F是木炭，E是二氧化碳，D碱会与盐C反应，所以D是石灰水，C是碳酸钠，镁和盐酸会发生反应，碳和二氧化碳会生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，推导正确，所以B是盐酸；（2）通过推导可知，D的化学式是：Ca(OH)2；（3）E和F的反应碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO。19（1）取样品少量，加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根，如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子；（2）CE;（3）用手捂住烧瓶一会，液柱上升，说明气密性良好。（4）0059%；（5）偏小【解析】试题分析：探究一：（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法为：取样品少量，加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根，如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子；根据题中提供的资料可知（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡，再滴加酚酞试液；（3）检查图8装置气密性的操作方法：用手捂住烧瓶一会，液柱上升，说明气密性良好。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为（20cm01mLcm1）340ml=0059%;（5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，气体的体积膨胀，测量的结果偏小，故实验结果偏小。考点：氢氧化钠的性质20步骤：碳酸钠现象：有白色沉淀生成化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl步骤：过滤步骤：肥皂水现象：出现较多泡沫，无浮渣。【拓展】蒸馏【解析】试题分析：步骤：经步骤处理后，硬水中的氯化镁已转化为氯化钙；要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，可向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，故反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。步骤：根据题意，除去液体中的不溶性固体，可用过滤的方法。步骤：鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，且有很多浮渣，则证明硬水已软化。【拓展】由于蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，故可再进行蒸馏即可。考点：硬水与软水，水的净化点评：本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，熟练掌握涉及物质的性质是解题的关键。21（1）Na2SO4、NaOH（1分）（2）25g（1分）（3）12.8%。【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶质为Na2SO4、NaOH（2）由图可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 25g，（3）设恰好反应时消耗氢氧化钠质量为x，2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O80 98x 19.6%20 g80/x=98/19.6%20 g x=3.2g氢氧化钠溶液的溶质质量分数3.2g 25g100%=12.8%。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。22（1）10%；（2）浓盐酸的质量分数为36.5% ，该浓盐酸为合格药品【解析】(1)20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g4%=0.8g，设稀盐酸中HCl的质量为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.50.8g ，解得：=0.73g，稀盐酸的溶质的质量分数为：；(2)设该浓盐酸的质量分数为y2gy=0.73g，解得：y=36.5%，36%36.5%38%，所以该浓盐酸为合格药品。答：(1)所用稀盐酸溶质质量分数为10%；(2)该浓盐酸为合格药品。