2019-2020年九年级化学 第四单元 课题3 离子教案 人教新课标版.doc

2019-2020年九年级化学 第四单元 课题3 离子教案 人教新课标版教学内容离子教学目标1.初步了解核外电子是分层排布的2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子.教学重点教学难点离子的形成,教学难点:对原子核外电子分层运动的空间想象的形成的了解教学方法与手段（ 想象、猜想探索证明归纳、）讲述、计算机辅助教学教学准备教 学 过 程一、情境导入 1教师富有感情地朗读学生作品漫游原子世界，巩固原子结构的知识。 附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 2、计算机多媒体显示原子的结构设问：？:以钠、氯原子为例,说明钠、氯原子是怎样构成的。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢1学生猜想：核外电子是如何运动的？ 2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3探究证明假设：阅读课本图文4-4教师并计算机多媒体投影核外电子排布图借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布学生仔细观察课本4-9核外电子分层排布示意图 ，及核外电子根据能量不同分层图师生共同讨论归纳结论小结：从小结中引入新课钠、氯核外的电子在一定的范围空间里高速运动, 核外电子是分层排布的。进一步把课引深再问其他核外多个电子的原子又如何的?当钠原子和氯原子形成稳定化合物时他们核外的电子又发生什么变化?变化后是否还是原子? 二、引导探究核外电子的排布 教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的遐想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料） 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的电子层分为：一、二、三、四、五、六、七层介绍原子结构的一种表达手段2、原子结构示意图（讲解）原子结构示意图的几点含义 练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义： 练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义： 3、核外电子排布的规律第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子4、元素的分类、化学性质与最外层电子数的关系观察课本表4-4一些元素的原子结构示意图及投影1-18号元素原子结构示意图教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）学生讨论：根据上图总结出金属元素：最外层电子数少于4个，易失电子。元素性质不稳定非金属元素：最外层电子数多于4个或等于4个，易得电子。元素性质不稳定稀有气体元素：原子的最外层电子（除氦只有2个电子）其他都为8个电子的稳定结构。性质较稳定二、离子的形成探究离子的形成 我们知道了核外电子的排布及原子结构示意图查一查钠原子和氯原子的原子结构示意图,根据其结构特征及元素性质讨论当钠原子和氯原子形成稳定化合物时他们核外的电子又发生什么变化?变化后是否还是原子?讨论课本4-10钠与氯？气反应形成氯化钠图或让学生以拟人化形式表演后得出表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来） 什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？1.离子带电荷的原子叫离子.2.离子的表示方法-离子符号阳离子:K+ Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子:Cl S O3.离子符号表示的意义2Mg2+2.氯化钠的形成学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案、，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子”因失去一个电子而变成Na+，“氯原子”因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaC1。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔） 5.师生分析: (一边分析,一边板书) 1.离子也是构成物质的一种粒子2.物质与其构成离子之间的关系宏观组成 微观结构 离子元素 物质 原子分子 元素周期表由上表学生进一步讨论总结出构成物质的粒子-分子、原子、离子。由学生举例所知道的由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质课堂小结：作业：1目标2课本本节作业板书：一、核外电子的排布 1、外电子是分层排布的电子层分为：一、二、三、四、五、六、七层2、原子结构示意图3、核外电子排布的规律元素的分类、化学性质与最外层电子数的关系4、二、离子的形成3.离子带电荷的原子叫离子.2.离子的表示方法-离子符号阳离子:K+ Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子:Cl S O3.离子符号表示的意义3.氯化钠的形成3.离子也是构成物质的一种粒子、4.物质与其构成离子之间的关系构成物质的粒子-分子、原子、离子教后修改板书设计教学反思参考资料