2019-2020年九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版(V).doc

2019-2020年九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版(V)一、 1.探究实验：质量守恒的探究红磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃管、气球【设计实验】 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的红磷。 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，称得质量m1。 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将红磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡，称得质量m2（若未冷却呢？）。【实验现象】红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量，即m1=m2。n 实验成功的关键：装置的气密性要良好。若气密性不好呢？m1 m2n 玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。n 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。n 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。n 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。n 化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5 2.探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1m2。反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。n 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。n 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。3.稀盐酸和碳酸钠反应的现象：有大量气泡冒出 【化学方程式】Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24.镁条在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。【化学方程式】2Mg+O22MgO 二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（三不变）。三、 质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n 推断反应物或生成物的组成（化学式）；n 判断反应物是否全部参加了反应。四、 化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。（微观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。