2019-2020年九年级化学《原子中的电子》教学设计.doc

2019-2020年九年级化学原子中的电子教学设计课题原子中的电子课型新授课教学目标知识与能力1、了解电子在核外是分层排布的。2、了解原子结构示意图的意义。3、初步了解电子在化学反应中的作用。4、了解离子的形成及表示方法。5、知道原子、分子、离子的相互关系。过程与方法通过举例、比喻培养学生的想象能力，分析综合能力和抽象思维能力。情感态度与价值观认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力教学重点核外电子的排布。教学难点了解电子在化学反应中的作用及离子符号的写法。教学方法讲解法、举例比喻、讨论法、归纳总结法。教学用具多媒体课件板书设计原子中的电子原子结构示意图化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。构成物质的又一种微粒-离子。教学过程【师】1、原子的结构怎样？ 2、为什么整个原子不显电性？【生】思考后回答。【导入】我们知道，除氢原子外，其他原子核外都不只有一个电子，那么这些电子是怎样运动的呢？【师】在多电子原子中，各电子的能量不同，运动区域也不同，能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。通常用原子结构示意图表示核外电子的排布，请同学们阅读课本第45页相关内容，了解原子结构示意图表示什么意义。【生】看书、讨论并归纳总结。 在原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。【展示图片】氧的原子结构示意图。【师】以氧原子为例说明原子结构示意图各部分表示的意义。【生】讨论回答。【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却很大，它在原子核周围空间中怎样运动？【动画展示】电子云。【师】电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾罩在原子核的周围，所以形象地把它称为“电子云”。【生】阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。【展示图片】钠、氧、氖的原子结构示意图。【师】原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。多数金属原子，最外层电子数较少，易失电子；许多非金属原子，最外层电子数较多，易得电子；稀有气体的原子，既不易失去电子，也不易得到电子，是一种相对稳定结构。【生】观察图片并阅读教材第45页。【强调】化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。【师】原子失去电子后带正电荷阳离子， 原子得到电子后带负电荷阴离子。【生】阅读教材第46页，写出钠离子与氯离子的符号。【师】原子得失电子的数目与离子所带的电荷数有什么关系？【生】观察思考后回答。【师】离子也是构成物质的一种基本粒子。【生】讨论交流构成物质的微粒分子、原子、离子的异同和相互关系，并填写下表： 分子 原子 离子不同点相同点 相互关系 分子原子离子 微观粒子的共性都是构成物质的微粒，都很小，不停的运动，微粒之间都有间隔本质区别化学变化中种类发生改变化学变化中种类不变带电微粒联系分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子【小结】通过本节课学习同学们了解了核外电子是分层排布的，利用原子结构示意图，认识核外电子分层排布的情况。利用最外层电子数的得失趋势，理解电子在化学反应中的作用以及离子符号的写法。关于“原子中的电子”一课的作业结构巩固性作业：描述多电子原子核外电子是怎样运动的，根据氧原子结构示意图举例说明。原子得失电子的数目与离子所带的电荷数有什么关系？写出钠离子与氯离子的符号。拓展性作业：观察教材第50页，质子数118的元素的原子结构示意图，试说明它们在化学反应中易得电子还是易失电子？教学反思电子是比原子更加难以捉摸的微粒，只能靠形象化的比喻帮助理解。但在比喻中务必使学生意识到，不能完全用已有的宏观运动有关经验去想像电子的运动。原子核半径约为原子半径的万分之一，那么就可以想像原子核的体积有多小。学生已经学过速度，也知道光速是每秒30万公里，或者至少有一个“瞬息千里”的概念。只要指出电子在原子这样大小的空间内，以很高的速度在原子核外运动，学生就有的能体会到它与普通物体运动时有一定轨迹的状态是迥然不同的。当然，要在学生头脑中建立起一个原子模型，需要发挥他们前所未有的想像才能奏效。