2019-2020年九年级化学 6.2 海水“晒盐”(第1课时)教案 鲁教版.doc

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2019-2020年九年级化学 6.2 海水“晒盐”(第1课时)教案 鲁教版 学习目标1、 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;知道蒸发结晶是结晶的一种途径。2、 理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。3、 理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。重点难点重点:1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点:海水晒盐的基本原理。学习准备实验准备:饱和溶液的配制与蒸发结晶媒体运用:影片资料“海水晒盐” 学习过程A、预习指导:1、“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)提取食盐的步骤有哪些?2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?3、什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液?二者如何相互转化?4、结晶的定义?“海水晒盐”所用到的结晶方法是?5、我国较大的盐场有哪些?B、探究交流a、交流预习情况1、 展示预习成果,交流你的思考和疑惑(含实验情况)2、 讨论:;通过预习你想了解学习哪些知识?b、探究发现一、海水“晒盐”的过程1、“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)提取食盐探究1:仔细观看影片资料“海水晒盐”,总结从海水中提取食盐(NaCl)的步骤:思考:当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出?是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体?还是水蒸发到“一定程度”时,再蒸发水才开始析出食盐晶体呢?“一定程度”的大致含义是什么呢?讨论:如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液?探究2:P10饱和溶液的配制与蒸发结晶实验步骤现象结论1、量取20mL蒸馏水,倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体,先取一半(约5g)加入小烧杯中,充分搅拌。观察食盐是否全部溶解。2、再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中,充分搅拌,观察食盐是否全部溶解。3、取小烧杯中的上层清液少许,滴在玻璃片上。向玻璃片上的溶液吹热风。问题:1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态? 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看,本实验与海水“晒盐”有什么不同?3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?2、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在_下,在_里_继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液:在_下,在_里_继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。注意点:a必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中,对某种溶质来说已经是饱和了,但是改变温度或者改变溶剂的量,就可能使溶液变得不饱和溶液了。b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液,仅是指不能再继续溶解某种溶质,而其他物质可能还能继续溶解。c.概念中的“不能”是指在一定温度下,一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度 。3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液。 4、结晶 固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。晶体是 几何外形的固体。海水晒盐是 ,它是结晶的途径之一。5、我国食盐分布及古代制盐方法。读P11多识一点C、练检巩固1下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( ) A饱和溶液一定是浓溶液 B在相同温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D浓溶液一定是饱和溶液2对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) 降低温度;升高温度;加同种溶质;加溶剂;恒温蒸发溶剂。 A. B. C. D.3向一杯接近饱和的KN03溶液中,逐渐加入KN03晶体,下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是( )4下列关于海水“晒盐”原理的分析,正确的是( )A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D、教学后记
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