2019-2020年九年级科学上册 1.5 寻找金属变化的规律教案 浙教版.doc

2019-2020年九年级科学上册 1.5 寻找金属变化的规律教案 浙教版课题1.5 寻找金属变化的规律课型新授课教学目标认知目标：了解常见金属的主要性质和用途。通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性的顺序。了解置换反应的特点。技能目标：让学生将已学过的几类反应化合物反应、分解反应、置换反应。复分解反应进行比较，寻找它们的特点，这些化学变化的基本形式。进行实验的金属活动性会排除顺序情感目标：学会合作与交流体验探究成功的乐趣物质的分级观结构决定了它的溶观性质在科学研究中的基本思想观念。教学重点重点：金属的化学性质。教学难点难点：化学反应中的电子转移。教学策略及教具部分金属、镁条、铁丝、铜丝、被副食的铝，稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液。板书设计一、哪些物质是金属二、探究金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途是由金属的性质决定的。2、金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。三、金属的化学性质1、 有些金属会跟酸反应2、 有些金属能在氧气中燃烧3、 有些金属能发生置换反应教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图问：哪些物质是金属在下列元素中中，你知道其名称吗？请你写出其名称。你知道那些是金属元素？除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。你曾用过金属制品的金属有哪些？讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。图片介绍几种重要金属思考：1、常用的金属有什么性质？2、这些性质是怎样为人类所利用的？探究金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽可以做装饰品比较硬可以做钻头、机器等。有延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性铝丝、铜丝等做导线。导热性铁锅、铝茶壶等铁磁性永久磁铁等。小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。分析常见的金属有哪些物理性质。例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9103千克/米3，熔点为1535。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。分析常见的金属有哪些用途。铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。4、通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称主要物理性质用途铜易导电做电线铁硬度好做机械铝韧性好、导热性好做铝锅5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。金属的用途除了与物理性质有关还与它的化学性质有密切关系，你还了解它们有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。金属的化学性质金属跟氧气的反应实验1、a将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到_。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）b将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_(溶液变成篮绿色)。写出上述反应的化学方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。金属跟酸的反应实验2、a、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。b、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2c、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。金属跟某些盐溶液的反应a在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化_.（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反应方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu b在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？根据反应的方程式你能归纳这种反应的特点吗？由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应1）由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2）通式：ABCACB 或 ABCBAC3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_。2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：_(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。 （3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？见P36图138用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。回顾从前的旧知识自然地因出新课教学，说明知识之间是互相联系的。先给学生思考的空间，让学生自己说说，体现学生的主体地位。通过认真读图，培养学生获取信息，处理信息的能力，养成独立思考的学习习惯。继续探究揭示了金属的用途与金属性质的关系培养学生的归纳概括能力。培养和巩固学生实验基本操作的使用方法。培养学生关擦，判断能力。激发学生兴趣。选连书写，化学方程式的基本技能。这样设计让学生知道金属的活动性能力。培养学生观察能力。培养学生表达能力培养学生归纳概括能力。巩固知识，学以致用课外练习设计基础练习：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲创意练习（实践等）：1、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （ ）A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞2、标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。