2019-2020年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子（第二课时）导学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子（第二课时）导学案 新人教版【探索目标】：1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。第二课时知识点2：离子的形成1离子：（1）离子的形成：金属元素的原子最外层的电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，电子数少于质子数，所以带正电荷，为阳离子，失去最外层的电子，电子层数减少。非金属元素的原子最外层的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，电子数大于质子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体8个（氦为2个）相对稳定稳定He、Ne、Ar等金属一般小于4个易失去最外层电子不稳定Li、Na、K等非金属一般4多于个易得到电子不稳定N、P、S等（2）离子定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。如Na+、Al3+、SO42-等（3）离子分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）。如Na+、Al3+阴离子：带负电荷的原子（或原子团）。如S2-、SO42-2离子符号：（1）表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带一个单位的正、负电菏时“1”省略不写。例H+、NO-3（2）涵义：表示一种离子；表示一个离子所带电荷数的多少；如 Na+：表示钠离子；表示一个钠离子带一个单位正电荷。离子符号前加系数时，表示离子的个数。如 2Na+：表示两个钠离子。3原子和离子的区别与联系：粒子种类原子阳离子阴离子区别粒子结构电子数质子数电子数质子数电子数质子数粒子电性不显电性带正电带负电符号元素符号，如Na阳离子， 如 Na+阴离子，如S2-联系阳离子、原子、阴离子可相互转化注意：若原子和离子的核电荷数相同，即属于同一种元素。例：S和S2-属于同种元素。4构成物质的粒子：物质是由分子或原子或离子构成的，如：（1）分子：非金属单质的气体和一部分化合物由分子构成，如氧气是由氧气分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（2）原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质是由原子构成，如铜是由铜原子构成。（3）离子：如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。原 子结合结合分解分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、）氯化钠等离子得到或失去电子结合（静电作用）集聚5.物质与其构成粒子之间的关系图。【思维点拨】：例2：下列符号书写正确的是：（ ）A铁离子Fe B镁离子Mg C硫酸根离子SO42- D钾离子K1+x28解析：离子是带电的原子或原子团，用元素符号表示时在其右上角标明电荷数，数值在前，正负号在后，“1”不写。 答案 C例3：如图所示用粒子结构示意图表示粒子按要求填空：（1）当粒子表示原子时，x10（填“”）。（2）当x10，粒子表示（填“原子、阳离子、阴离子”下同），常见符号有 、；（3）当x10时，粒子表示，常见的符号有，。解析：（1）原子中核电荷数（质子数）核外电子数，所以x10表示原子；（2）当x10时，核电荷数核外电子数，粒子带正电荷，表示阳离子，原子失去电子，符号有Na+、Mg2+、Al3+；（3）x10时，核电荷数核外电子数，粒子得电子，带负电荷，是阴离子，常见符号有O2-、F-。答案：（1）= （2）阳离子Na+、Mg2+、Al3+ （3） 阴离子O2-、F-例4：下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是（ ）A原子是不能再分的最小微粒B分子是可分的，它是保持物质性质的一种微粒C原子失去电子，形成的离子一定是阳离子D非金属原子在化学反应中一定获得电子变成阴离子。解析：原子是在化学变化中最小的粒子，在其它变化中还可分，分子是保持物质化学性质的最小粒子，非金属元素的原子在化学反应中不一定得到电子，如氢气在氧气中燃烧；原子失去电子时，质子数比核外电子数多，成为阳离子。 答案：C【基础训练】：1下列离子符号书写正确的是（ ）A钠离子Na1+ B镁离子Mg+2 C氧离子O2- D氢离子H+12一种元素的原子变成离子，关于这种变化的描述中，正确的是（ ）A一定失去电子 B一定得到了电子C能失去或得到电子 D质子数发生了变化3有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（ ）A分子是保持物质化学性质的一种粒子B原子是不能再分的一种微粒C分子、原子、离子都是构成物质的微粒D分子、原子的根本区别是在化学反应中能否再分4对于“具有相同质子数的微粒”，下列叙述正确的是（ ）A一定是同一种元素形成的微粒B一定具有相同的电子数2 8 +12C不一定是由同一种元素形成的微粒D一定是带相同电荷数的离子5.某粒子的结构示意图如右，则该粒子是（ ）A. 原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子6.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（ ） 7在构成原子的粒子中，决定元素种类的是，决定元素原子相对原子质量的是，决定元素化学性质的主要是，在化学变化中一定不发生改变的是。 8.某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是A最外层电子数是.8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素9下列微粒的结构示意图如下：其中表示原子的有；表示稀有气体的有；表示阳离子的有；表示阴离子的有；表示稳定结构的有；表示同一种元素的是。 10.用数字和化学符号表示（1）2个氮原子 （2）2个氢分子 （3）亚铁离子 （4）氢氧根离子 （5）五氧化二磷 （6）2个镁离子 11.写出化学符号的含义，并按要求完成。+1328 2N ； CO32 ； 的离子符号 ；+X28【培优提高】：12下列各组微粒中，电子层结构相同的是（ ） ALi+、Na+、K+ BO2-、F -、Ne CO2 -、Na+、ArDCl -、 F -、S2-13某种粒子的结构示意图见右上，若该粒子带正电荷，则x的值不可能为( ) A10 B11 C12 D1314把下列符号的序号填入相应的横线上Ca Ca2+ 2S2- 2O 2O2 N N2（1）表示钙离子的是 （2）表示两个氧分子的是 （3）表示两个硫离子的是 （4）表示氮元素的是 28n+m15元素的原子结构示意图为：则与的大小关系是若是金属元素，它在化学反应中容易变成；若是非金属元素，它在化学反应中可能容易变成。16下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。28n+m（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为 。17某粒子的结构示意图可用右图表示：（1）m表示 ，n表示 ；（2）当n=8时，若其为原子，则m= ；（3）当n=8时，若该粒子带两个单位的负电荷，则该粒子的符号为 。18.从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（ ）A它们属于同种元素B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同D表示阴离子，表示原子+1128y+1728819A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示+x26 A B C（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；（2）C表示的粒子符号是 ，该元素与B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。20.下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求真空。（1）硫元素的原子的核外电子数为 。（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是 （填字母序号）。（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如下图，该离子的符号是 。21.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图 是 (填字母)。22.根据右表判断，下列说法正确的是A铝的相对原子质量是13B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右 最外层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子