九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 金属与稀酸、化合物溶液的反应课后微练习3 新人教版.doc

金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_ 姓名_ 学号_1 某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A铝和锌 B.镁和锌 C.镁和铜 D.锌和铜2 实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑，为了除去混合物中的铁屑，某探究性学习小组设计了以下实验方案，你认为不能达到目的的是（）A用磁铁反复接触该混合物 B放入足量的稀盐酸中，反应后过滤C放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤D放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤3 在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（）A偏向加镁的一边B偏向加铁的一边C仍停留在原来的位置D不能确定偏向哪一边4 La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3所对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是（）ALa与盐酸 BLa2O3与AgClCLa（OH）3与MgCl2 DBaCl2与La（NO3）35 某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（）A大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生解释：煤燃烧后产生CO2气体B进入久未开启的菜窖需做灯火实验解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C钢铁在夏天比冬天易生锈解释：夏天温度高，化学反应速率快D量体温时水银柱升高解释：温度升高，汞分子的间隔变大6 说出下面的反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应（1）镁和稀盐酸反应 ；（2）碳和二氧化碳反应 ；（3）生石灰和水反应 ；（4）酒精燃烧 7 某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是（）A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%8 某化学反应可以用X+YM+R表示下列关于此反应的说法中，正确的是（）A若X是单质，则该反应一定是置换反应B若Y为金属，则该反应一定生成氢气C若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液D若X和Y的质量之和为10g，则生成M和R的质量之和一定是10g9 观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因是 ，在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是 。 10 下列有关合金的叙述正确的是（）A合金的密度比各成分金属的小B合金的抗腐蚀性能都比较好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低、硬度大参考答案：1 答案： D解析： 5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；以此类推，铁中可能含有镁和锌；铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；2 答案： C解析： 根据铁的特性和金属的活动性进行分析。A铁能被磁铁吸引，而铜不可以，用磁铁反复接触该混合物，能将铁除去，正确；B铁能与盐酸反应而铜不能，放入足量的稀盐酸中，反应后过滤，能将铁除去，正确；C铁和铜与硫酸锌都不反应，不能将铁除去，错误；D铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，能将铁除去，正确。故选C3 答案： B解析： 本题考查的是金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算。解答时要根据已有的知识进行分析：金属与酸反应天平若平衡，则加入的金属与产生的氢气的差值相等；天平若不平衡，则会指向质量增加多的一端。设5g镁与酸反应物质增加的量为xMg+2HClMgCl2+H2 m24 2 225g x24：22=5g：x 则x=4.58g设5g铁与酸反应物质增加的量为yFe+2HClFeCl2+H2 m56 2 545g y56：54=5g：y 则y=4.82g所以加铁的一边质量增加多，指针偏向加铁的一边，故选B点评：本题考查了金属与酸反应天平平衡的问题，可以依据金属与酸反应的化学方程式求得质量增加量，然后判断天平指针的指向。4 答案： A解析： 解：A、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，则镧能与盐酸反应生成氯化镧，故A正确；B金属氧化物不与氯化银发生化学反应，故B错误；C氢氧化镧是不溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故C错误；D氯化钡与硝酸镧交换成分，没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，反应不能进行，故D错误；故选A5 答案： C解析： 解：A、大量燃烧含硫煤会产生大量硫的氧化物，因此会污染空气，增加酸雨的产生，而二氧化碳不是空气污染物，所以错误B进入久未开启的菜窖需做灯火实验是因为菜窖中含有大量的二氧化碳，所以错误C钢铁在夏天比冬天易生锈是因为夏天温度高，化学反应速率快，所以正确D量体温时水银柱升高是因为温度升高，汞原子的间隔变大，不是汞分子，所以错误故选：C6 答案： （1）放热（2）吸热（3）放热（4）放热解析： 解：判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具体的化学事例判断常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应故为：（1）放热（2）吸热（3）放热（4）放热7 答案： CD解析： A氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；B充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g56x=20.2g x=5.6g需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误；C碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；D设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 y 0.2g 98y=20.2g y=9.8g该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8g50g100%=19.6%故D正确。8 答案： C解析： 解：A、若X是单质，则该反应不一定是置换反应，例如若X和Y分别是氧气和甲烷，生成物是二氧化碳和水，不属于置换反应故错；B若Y为金属，则该反应不一定生成氢气，例如若Y为铁，X是硫酸铜，反应能生成硫酸亚铁和铜故错；C若X为紫红色金属，可判定是铜，铜不能与酸反应生成两种物质只能与盐反应生成铜盐为蓝色溶液；故对D根据质量守恒定律，若X和Y恰好完全反应，则生成M和R的质量总和一定为10g；若不能恰好完全反应，则M和R的质量总和就小于10g；故错故选C9 答案： 此处同时也与空气接触，在氧气、水的共同作用下，铁最容易生锈；（其他合理均可）隔绝空气中的氧气 10 答案： D解析： 合金与成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能，如多数合金硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低。