2019-2020年中考化学45分钟高频考点练高频考点十二物质的分离与除杂含解析.doc

2019-2020年中考化学45分钟高频考点练高频考点十二物质的分离与除杂含解析可能用到的相对原子质量:C-12O-16Ca-40一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)1.(xx河南模拟)把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体依次通过石灰水、灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分),冷却后留下的气体是()A.氮气B.二氧化碳和氮气C.一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气【解析】选B。含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气的混合气体通过石灰水,二氧化碳与石灰水反应,出来的气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳还原氧化铜,生成二氧化碳;氢气与氧化铜反应生成水;冷却后水为液态,故剩余气体为氮气和二氧化碳。2.(xx襄阳中考)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是()A. CO2(H2O)B. CO2(HCl)C. NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)【解析】选C。氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,A不符合除杂原则;CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B不符合除杂原则;MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,C符合除杂原则;H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,D不符合除杂原则。3.(xx秋余杭区校级期中)如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是()A.B.C.D.【解析】选B。浓硫酸具有吸水性,可以将水蒸气除去;氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体;除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气,应先除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则通过碳酸氢钠溶液时会再引入水蒸气;故使生成的气体依次通过乙、甲两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是。4.(xx东营中考)用下列实验装置进行的相应实验,达不到实验目的的是()A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中,用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙【解析】选A。A项中氢氧化钠能与二氧化碳、氯化氢都反应,除去氯化氢的同时也能把二氧化碳除去,故错。5.(xx济宁中考)除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法,合理可行的是()A.氧化钙(碳酸钙)加水、过滤B.氯化亚铁(氯化铜)加足量铁粉、过滤C.硫酸(硫酸钠)加入适量氯化钡试剂、过滤D.碳酸钾(氢氧化钾)通入足量二氧化碳气体【解析】选B。本题考查除杂问题。除杂时必须掌握两个原则:一只能是杂质发生反应、二不能引入新的杂质,这两条必须同时满足。氧化钙与水反应生成氢氧化钙,除去了氧化钙,选项A错误;铁粉加入氯化亚铁(氯化铜)中,只有氯化铜和铁粉发生置换反应,生成氯化亚铁和水,将过量的铁粉过滤以后得到纯净的氯化亚铁,选项B正确;在硫酸(硫酸钠)中加入氯化钡时,二者都与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,选项C错误;碳酸钾(氢氧化钾)通入二氧化碳气体时,二氧化碳气体与水反应生成碳酸,碳酸与氢氧化钾发生复分解反应,但是会引入新的杂质碳酸,选项D错误。6.(xx广安中考改编)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是()A.ZnSO4溶液(CuSO4)加入过量的锌粉,充分反应后过滤B.CaCl2固体(CaCO3)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤D.CO2(H2O)生石灰干燥【解析】选A。锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜单质,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项A所采取的方法正确;CaCl2固体易溶于水,CaCO3难溶于水,选项B所采取的方法错误;MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,选项C所采取的方法错误;生石灰与CO2和水都反应,选项D所采取的方法错误。7.(xx临沂中考)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是()选项物质杂质试剂AFeCl2CuCl2铁粉BCO2HCl氢氧化钠溶液CNaClNa2CO3稀硫酸DCuO粉Cu稀盐酸【解析】选A。铁粉能够与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,A符合除杂原则;氢氧化钠溶液既可以与CO2反应,也可以与HCl反应,能除去杂质,也能除去原物质,B不符合除杂原则;稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳、在除去碳酸钠的同时又引入了新的杂质硫酸钠,C不符合除杂原则;稀盐酸不能与杂质Cu反应,但是可与CuO反应,不能去除杂质,D不符合除杂原则。二、填空与简答题(本题包括5小题,共50分)8.(10分)(xx遵义中考)化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:回答下列问题:(1)操作能否用硝酸钡溶液?说明理由 ;(2)进行操作后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 ;(3)操作的目的是,、操作顺序能否交换,其理由是 ;(4)此设计方案是否严密,说明理由 。【解析】(1)中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,若用硝酸钡代替氯化钡能除掉硫酸根,但是产生新的杂质硝酸钠,在后续操作中无法除掉;(2)取上层清液于小试管中滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成说明硫酸钠已经除尽;(3)在操作中为把硫酸根除尽,需要加入过量的氯化钡,在操作中加入碳酸钠的目的是除去过量的氯化钡,若顺序颠倒会使得滤液中存在少量的氯化钡;(4)操作中加入碳酸钠的目的是除去过量的氯化钡,因此需要加入过量的碳酸钠,这样就会使得滤液中混有碳酸钠,故在过滤之前还要加入适量的稀盐酸以除去过量的碳酸钠。答案:(1)不能用硝酸钡溶液,会引入新的杂质硝酸钠(2)取上层清液于小试管中滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成(3)使钡离子完全沉淀不能,若顺序颠倒会使得滤液中存在少量的氯化钡(4)不严密,会使得滤液中混有碳酸钠9.(8分)(xx资阳中考)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂X是;Y溶液中溶质的化学式为。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式: 。【解析】加入X的目的是溶解,故加入的溶剂X是水;加入过量的氢氧化钾后,氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾;加入Y的目的是将氯化钙除去,故加入的是碳酸钾,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,再通过过滤的方法将氢氧化镁和碳酸钙沉淀除去,那么滤液中含有的溶质是氯化钾、氢氧化钾和碳酸钾,这些物质中加入稀盐酸,氢氧化钾、碳酸钾均与盐酸反应生成氯化钾,通过蒸发把盐酸和水除去。答案:(1)水(或H2O)K2CO3(2)H2O、HCl(3)MgCl2+2KOHMg(OH)2+2KCl10.(12分)(xx汕尾中考)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是 。(2)反应的化学方程式为 。(3)滤液中的溶质为。(4)试剂A最好选用下列溶液(填序号)。H2SO4CuSO4MgSO4(5)为了完善实验方案,可对滤渣中的进行回收。【解析】(1)根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应;(3)反应后,滤液中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,滤液中的溶质为硫酸亚铁;(4)滤渣中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣中,为了回收更多的铜,可将滤渣中的铜也进行回收。答案:(1)漏斗引流(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)硫酸亚铁(4)(5)Cu11.(10分)提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下:回答下列问题:(1)步骤和的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和。(2)步骤得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 。(3)确定步骤所加的K2CO3是否过量的方法是在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管中,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3。(4)步骤得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有(填化学式)。若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干。【解析】(1)溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯;(2)步骤得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,说明试剂A是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾;(3)在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管中,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3过量。(4)步骤得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有盐酸,盐酸中的溶质是氯化氢。答案:(1)烧杯(2)Ba(OH)2+K2SO4BaSO4+2KOH(3)过量(4)HCl蒸发皿出现较多固体12.(10分)(xx呼和浩特中考)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)并回收铜。方案流程如下:【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。回答下列问题:(1)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。(2)步骤中需加入的物质是,目的是 。(3)步骤中发生反应的化学方程式是 。(4)步骤的操作是蒸发浓缩、 、过滤。【解析】(1)步骤的操作是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;(2)步骤是将少量的硫酸铜转化成硫酸亚铁,所以应加入的物质是铁;(3)步骤后得到的固体是生成的铜和剩余的铁,步骤是将铁溶解生成硫酸亚铁,所以中是稀硫酸与铁反应;(4)步骤是从溶液中得到硫酸亚铁晶体,由于硫酸亚铁晶体受热易分解,所以蒸发浓缩后降温结晶再过滤。答案:(1)玻璃棒(2)铁(或Fe)把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁或除去硫酸铜)(3)Fe + H2SO4FeSO4+H2(4)降温结晶(或冷却结晶)三、实验与探究题(本题包括2小题,共22分)13.(14分)(xx雅安中考)登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂,在需要时与水反应生成其他物质和氢气,提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙,所选装置图如下:查阅资料:(1)钙易与水反应生成碱和气体。(2)无水氯化钙能作干燥剂。(1)请写出E图中仪器的名称。(2)请按气流方向连接顺序i接(),()接(),()接(),k接a(填仪器接口的字母编号)。写出C中可能发生的化学方程式: 。(3)实验结束后,某同学取少量生成物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞溶液后显红色。该同学据此判断,上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确,原因是 。(4)氢化钙作为能源提供剂,与直接用氢气相比,其优点是 。【解析】(1)根据图示可以判断仪器的名称为铁架台。(2)因为盐酸具有挥发性,生成的气体里面可能含有的杂质是氯化氢气体和水蒸气,首先将氯化氢气体除去,再除去水蒸气,这样才能得到干燥的氢气,所以接的顺序依次为i-e-f-d-c-j-k-a;C中发生反应的是氯化氢和硝酸银。(3)生成物使酚酞溶液变红一定显碱性,但不一定是CaH2发生反应,因为钙易与水反应生成碱和气体。(4)CaH2与水反应安全,节约能源,便于携带等。答案:(1)铁架台(2)efdcjAgNO3+ HClAgCl+ HNO3(3)钙与水反应也能生成碱,同时也有气泡冒出(答案合理即可)(4)氢化钙作为能源提供剂具有便于携带、安全、通过反应,能将水中的氢元素部分转化为氢气等优点(答案合理即可)14.(8分)(xx益阳中考)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中,设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度:温度/0102030405060708090溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0【设计并进行实验】通过小组讨论,设计出了如下实验流程并依流程进行实验:溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下:请回答下列问题:(1)上述实验操作示意图中,有两处操作是错误的,它们是(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒,其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是 。(3)工业制备粗盐时,采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶,而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是 。【解析】(1)结合实验装置图可以判断过滤时没用玻璃棒进行引流,用托盘天平称量固体药品时,应左物右码,故A、C错误;(2)蒸发过程中用玻璃棒搅拌是为了防止局部过热,造成液体飞溅;(3)根据氯化钠的溶解度表可以判断氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以工业制备粗盐时应采用蒸发结晶,而不采用降温结晶的方法。答案:(1)A、C(2)防止局部过热,造成液体飞溅(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小