2019-2020年九年级化学 第十、十一单元学案 人教版.doc

2019-2020年九年级化学 第十、十一单元学案 人教版重点：1酸碱指示剂与酸和碱反应的颜色变化。2盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释方法。4对酸或碱化学性质相似（酸的通性、碱的通性）的微观认识。 难点：1氧化铁与盐酸、硫酸反应及氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物CO2、SO2等反应的化学方程式。2从解离（或电离）的角度了解酸和碱。（第1课时）【课堂探究】1二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变成 色，其实真正使石蕊变色的物质是溶液中的 ，请书写表示该物质由来的化学方程式 。实验教材p48“实验10-1”（建议将食醋改为稀硫酸），实验现象填写在小结1的表格中。讨论交流教材p49“讨论”，讨论结果填写在表格中。名称加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化溶液所属类型（选填“酸溶液”或“碱溶液”）溶质的化学式溶质粒子的符号溶质所属类型（选填“酸”或“碱”）稀硫酸盐酸石灰水NaOH溶液讨论交流 酸溶液为什么都能使石蕊变红色？碱溶液为什么都能使石蕊变蓝色？ 小结1.石蕊和酚酞溶液叫做 。一般来说，石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 ；酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。2为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成 色石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成 色石蕊试纸。一般用红色石蕊试纸检验 性溶液，用蓝色的石蕊试纸检验 性溶液。实验 教材p56“实验10-8”。讨论交流 酸溶液和碱溶液为什么可以导电？阅读教材p56“图10-10”和图以上的一段文字。 小结1在水溶液中解离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸，常见的酸有 、 ；在水溶液中解离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱，常见的碱有 、 。2不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸有一些 的性质；不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以碱也有一些 性质。这体现了 决定 的规律。拓展延伸1.酸碱指示剂的变色是 变化（选填“物理”或“化学”）。2酸性溶液中的溶质不一定是酸，如CuSO4溶液就是酸性的，因为其中的H+浓度较大；碱性溶液中的溶质不一定是碱，如Na2CO3溶液就是碱性的，因为其中的OH-浓度较大。因此，酸碱指示剂的变色规律应修正为：一般来说，石蕊溶液遇酸性溶液变成 ，遇碱性溶液变成 ；酚酞溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变成 。【本课补充】【随堂闯关】1下列都是生活中的常见物质，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）A.食盐水 B.白醋 C.肥皂水 D.石灰水2用下列方法能把白醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（ ）A.品尝一下 B.分别滴加石蕊试液 C.分别滴加酚酞试液 D.闻一闻气味5用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物 ；非金属氧化物 ；酸 ；碱 ；相对分子质量最小的氧化物 ；有刺激性气味的大气污染物 。【链接中考】1.（08湖北黄石）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12（碱性）的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。（填植物的名称）（第2课时）【课堂探究】一、常见的酸1.几种常见的酸实验教材p50“实验10-2”，实验现象填写在表格中（即盐酸和硫酸的物理性质）。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味阅读教材p51表格“盐酸和硫酸的用途”。讨论交流浓硫酸和浓盐酸都应该密封保存，请分析其原因。2.浓硫酸的腐蚀性实验 教材p50“实验10-3”，实验现象填写在教材p51的表格中。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上小结浓硫酸具有强烈的 性。它能将很多化合物中的氢、氧元素按 的组成比脱去，这种作用通常叫做 作用。所以，使用浓硫酸时应十分小心。实验 教材p52“实验10-4”，实验现象填写表格中。手的感觉分析 小结1.浓硫酸溶解于水时会 大量的热。2在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断_ _。切不可将_倒入_里。3不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 ，然后 。讨论交流如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，又应如何处理？3.酸的化学性质实验教材p53“活动与探究（1）”，实验现象填写在教材p53相应的表格中。小结1： 。讨论交流 教材p53“活动与探究（2）”，并填写表格。与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁铝小结 2： 。实验教材p53“活动与探究（3）”，实验现象填写在表格中。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸 小结 3： 。【总结】酸的通性讨论交流酸具有相似化学性质的原因是什么？【本课补充】【随堂闯关】1对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（ ）A水槽、试管、温度计 B托盘天平、药匙 C镊子、量筒、烧杯 D烧杯、玻璃棒2下列说法中错误的是（ ）A在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干燥剂B在实验室中，浓盐酸和浓硫酸都应该盖紧瓶塞密闭保存C只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可能鉴别浓盐酸和稀盐酸D纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液3下列物质分别加入细硫酸中，充分反应后能得到无色溶液的是（ ）A锌粒 B铁钉 C铁锈 D氧化铜4某同学为了确认某种溶液是否可能为稀盐酸，他取出少量这种溶液进行如下的实验，其中错误的是（ ）A在取出的溶液中滴入几滴石蕊溶液 B在取出的溶液中加入石灰石C尝一尝取出的溶液是否有酸味 D在取出的溶液中加入锌粒5已知稀硝酸和稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，回答下列问题：（1）在稀硝酸中滴入几滴石蕊溶液后，溶液呈 色；而在稀硝酸中滴入几滴酚酞溶液后，溶液呈 色。（2）写出稀硝酸与生石灰反应的化学方程式： 。（3）写出稀硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。6把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到色的溶液变成 色的溶液变成 色，发生反应的化学方程式为 ；过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的产生，发生反应的化学方程式为 。由该实验可知，当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时， （填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在酸中。【自我评价】1下列金属中，在相同的条件下与稀盐酸反应最快的是（ ）A铝 B镁 C铁 D锌2下列物质分别放入稀硫酸中，没有气体产生的是（ ）A铝 B大理石 C铁 D银3下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加4向100g7.3%的稀盐酸中分别加入下列物质，充分反应后所得溶液的质量最大的是（ ）A6.5g锌 B4g氧化镁 C4g镁 D10g碳酸钙【链接中考】1.（江西南昌）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗2（江苏南京）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液（第3课时）【课堂探究】1.几种常见的碱实验教材p54“实验10-6” ，实验现象填写在教材p54的表格中。阅读教材p54-55有关氢氧化钠的内容。小结1. 氢氧化钠的物理性质： 色固体， 溶于水，溶解时 大量的热。曝露在空气中易吸收 ，表面 并逐渐 ，这种现象叫做潮解。2.氢氧化钠俗称 、 或 ，有强烈的 性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用 冲洗，然后涂上 溶液。3.露置的氢氧化钠易吸收空气中的 和 而变质，因此应 保存。4.氢氧化钠的用途：（ 决定用途）（1）重要的 ，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（2）能与油脂反应，在生活中可用于 。（3）易潮解，在实验室里可用作某些气体的 。 阅读教材p55有关氢氧化钙的内容。小结1. 氢氧化钙俗称 或 ，对皮肤、衣物等有 作用，使用时应注意安全。2.可由 和水反应制得，化学方程式为 ，反应中 大量的热。2.碱的化学性质实验教材p55“活动与探究（1）”，实验现象填写在教材p55相应的表格中。小结1： 。讨论交流 教材p55“活动与探究（2）” 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学反应方程式：_ 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应类似，试写出反应方程式： _小结2 。【总结】碱的通性讨论交流碱具有相似化学性质的原因是什么？【本课补充】【随堂闯关】1按酸、碱、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）AH2SO4、Na2CO3、CuO BHCl、Ca(OH)2、H2O CH2SO4、NaOH、Na2CO3 DNaOH、H2CO3、CO22下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D浓硫酸3下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）A固体氢氧化钠要密闭保存，俗名纯碱 B氢氧化钠溶于水时要吸收热量C固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠溶液对皮肤、纸张等有强腐蚀性4下列各组中所指物质相同的是（ ）A银和水银 B冰和干冰 C消石灰和熟石灰 D火碱和烧碱5写出实现下列各步转化的化学方程式。【自我评价】1在实验室中可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A固体氢氧化钠 B新鲜的生石灰 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液2在所有的酸和碱中，都含有的元素是（ ）A氧 B氢 C氧 D硫3用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质，用化学方程式解释其原因： 。4氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式是 。5.实验室有一瓶久置的CaO ，为探究其成分作了如下实验（请完整列实验报告）：实验步骤实验现象实验结论取样.加适量水.搅拌.用温度计测其温度温度计示数无变化取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液酚酞变红色取少量滤渣于试管中，加入盐酸有气泡产生因此氧化钙应 保存。【链接中考】1（09青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质：_；_。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_性。课题2 酸和碱之间会发生什么反应重点：1酸和碱之间发生中和反应。2用pH试纸测定溶液酸碱度，确定溶液的酸碱性。难点：认识中和反应，了解它在生产生活实际中的应用。【课堂探究】一、中和反应实验向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察现象。讨论交流以上过程中是否发生了化学反应？怎样用实验证明？实验教材p58“实验10-9”：在盛有滴有酚酞溶液的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸。当滴入少量的稀盐酸时， 过量，溶液显 性，溶液显 色。当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显 性，溶液显 色。当滴入过量的稀盐酸时， 过量，溶液显 性，溶液显 色。实验在盛有滴有石蕊溶液的稀硫酸的烧杯中逐滴滴入KOH溶液。当滴入少量的KOH溶液时， 过量，溶液显 性，溶液显 色。当滴入适量的KOH溶液时，恰好完全反应，溶液显 性，溶液显 色。当滴入过量的KOH溶液时， 过量，溶液显 性，溶液显 色。讨论交流 1以上两个实验中酚酞溶液和石蕊溶液的作用是什么？2反应过程中溶液颜色为什么发生变化？3请书写以上两个实验所发生反应的化学方程式。4以上两个反应的共同点是什么？阅读教材p59的化学方程式和“图10-13”。小结1由 和 构成的的化合物称为盐，如 。盐在水溶液中能解离出 和 ，所以盐溶液能够导电。2 的反应叫做中和反应。3中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。 讨论交流中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？试举例说明。【总结】酸的通性、碱的通性1酸的5个通性： 、 、 、 。酸具有通性的原因是 。2碱的4个通性： 、 、 。碱具有通性的原因是 。二、中和反应在实际中的应用阅读教材p59-60有关“中和反应在实际中的应用”部分内容。讨论交流1为什么加入适量生石灰可以改良酸性土壤？2硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。3改良酸性土壤和处理酸性废水为什么不选用氢氧化钠？4治疗胃酸过多的某些药物中有效成分是氢氧化铝，请写出反应的化学方程式。5试举出生活中利用中和反应的其他实例。三、溶液酸碱度的表示法pH阅读教材p60-61有关“pH和溶液的酸碱性”部分内容。小结1溶液的 可用pH表示，测定pH最简便的方法是使用 。酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。2溶液的pH实际上是溶液中H或OH浓度的外观表现。在酸性溶液中，一般H 浓度越大，酸性越_，pH越_；在碱性溶液中，一般OH浓度越大，碱性越_，pH越_。3加水稀释，酸性溶液中H的浓度变_，酸性_，pH变_；加水稀释，碱性溶液中OH的浓度变_，碱性_，pH变_。加水稀释只能改变溶液的_，不能改变溶液的_，无限稀释也只能使溶液的pH无限接近于_。实验教材p61“活动与探究”。小结1用PH试纸测定溶液酸碱度的操作方法： 。2不能将pH试纸润湿后再测待测液的酸碱度。原因是：若将pH试纸润湿后再测酸性溶液的pH时，会导致pH变_；若测碱性溶液的pH时，会导致pH变_。3不能将PH试纸直接伸入待测液中。原因是： 。阅读教材p62有关“了解溶液酸碱度的重要意义”部分内容。小结1农作物一般适宜在pH为 或接近于 的土壤中生长。2因溶解有 ，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。实验教材p63“活动与探究”。【本课补充】【随堂闯关】1下列各组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）AH2CO3、NaCl、Mg(OH)2 BCa(OH)2、HCl、Na2SO4 CCH3COOH、NaOH、Na2CO3 DMgSO4、H2SO4、HCl点燃2下列反应属于中和反应的是（ ）A2H2 O2 = 2H2O BCaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2C2HCl Ca（OH）2 =CaCl2 2H2O DCuO 2HCl=CuCl2 H2O3鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试PH来判断。据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.86.2；次鲜肉6.36.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）A变弱 B变强 C不变 D无法确定4向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4 至过量，下列叙述正确的是（ ）A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D溶液颜色不变，pH逐渐增大5 xx年4月陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）A喷水可以减少浓盐酸的挥发 B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染 D喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道【链接中考】1（10邵阳）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是A由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色2(山东烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是(A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸3（10大连48）.下表列出生活中一些液体的PH；液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂PH5.6712.51.6上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）3（10天津市12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液4.（10乐山30）下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐重点：1粗盐的提纯。2对碳酸盐的特性的认识。3复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。（第1课时）【自主梳理】1在水溶液中解离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸，例如 。2在水溶液中解离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱，例如 。3由 和 构成的的化合物称为盐，例如 。4酸、碱、盐的溶液可以导电的原因是： 。【课堂探究】一、几种常见的盐实验1观察氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这4种盐的样品。2分别取少量样品至4支试管中，加入适量水，观察溶解性。3分别取少量样品至4支试管中，向其中分别滴加适量的盐酸，观察现象。4取少量碳酸钠放入一支试管中，配成溶液，向其中滴加适量的澄清石灰水，观察现象。阅读教材p68“氯化钠的用途”和p70-71“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途”部分内容。小结 1氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称 的主要成分 、 的主要成分颜色、状态水溶性与盐酸反应（现象和化学方程式）/与澄清石灰水反应（现象和化学方程式）/用途2日常生活中所说的盐，通常指 ；而化学中的盐，是指一类组成上含有 _和 的化合物。3CO32-（HCO3-）的检验方法： 。二、复分解反应讨论与交流1.请分析以上四个化学反应的共同特点是什么？2.教材p72“讨论”。小结 1 叫做复分解反应。2复分解反应发生的条件： 。讨论与交流教材p72“活动与探究”。小结 1复分解反应的实质：溶液中的离子相互反应生成气体、沉淀或水。能相互反应生成气体的离子有： 和 。能相互反应生成沉淀的离子有： 和 。能相互反应生成水的离子有： 和 。2酸、碱、盐的溶解性规律： 阅读教材p73-74“资料”。【本课补充】【随堂闯关】1按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BHCl、Ca(OH)2、Na2SO4、H2OCH2SO4、NaOH、Fe2O3、Na2CO3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO22以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐3下列物质的名称和主要成份一致的是（ ）A大理石、石灰石：CaCO3 B纯碱、火碱、苛性钠：NaOHC消石灰、生石灰：Ca(OH)2 D生石灰、石灰浆：CaO4. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸5下列有关氯化钠的说法，不正确的是（ ）A氯化钠俗称食盐，是调味品 B氯化钠在人体内大部分以离子形式存在C人体需要氯化钠，因此应多多补充 D公路上的积雪可用氯化钠来消除6下列说法正确的是（ ）A水银不是银 B烧碱不是碱 C食盐不是盐 D盐酸不是酸（第2课时）【自主梳理】请书写化学方程式，并指明其所属基本反应类型。1实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 ， 反应。2用盐酸来去除铁锈。 ， 反应。3实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。 ， 反应。4向氢氧化铜中滴加稀硝酸。 ， 反应。5实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 。6苏打溶液和澄清石灰水混合。 ， 反应。7氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 ， 反应。8湿法炼铜。 ， 反应。9碳酸钾溶液和硝酸钡溶液混合。 ， 反应。10硫酸钠和氯化钡溶液混合。 ， 反应。【课堂探究】三、酸、碱、盐的化学性质讨论交流分析【自主梳理】的10个化学方程式，归纳酸的5个通性、碱的4个通性以及盐的化学反应规律。小结酸的通性碱的通性1与酸碱指示剂的反应2345盐的化学反应规律：盐+ 金属 ，发生条件： 。盐 + 酸 ，发生条件： 。盐 + 碱 ，发生条件： 。盐 + 盐 ，发生条件： 。四、粗盐提纯实验教材p69-70“活动与探究”。1实验目的：去除不溶性杂质（泥沙等），得到的精盐中还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。2实验步骤和实验仪器：实验步骤实验仪器玻璃棒的作用（1） （2） （3） （4）计算产率/3实验误差分析：（1）若计算出的精盐产率大于理论值，请分析实验可能出现误差的原因。（2）若计算出的精盐产率小于理论值，请分析实验可能出现误差的原因。【本课补充】【随堂闯关】1粗盐提纯中一定不需要的仪器是（ ）A烧杯 B长颈漏斗 C玻璃棒 D酒精灯 2小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（ ）A滴加CuSO4溶液 B滴加稀盐酸 C滴加酚酞试液D滴加石蕊试液3在铁生锈和除绣过程中，不可能发生的反应是（ ）A4Fe + 3O2 + X H2O =2Fe2O3 .X H2O BFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2OCFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl DFe +2 HCl = FeCl2+H24只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： （2）各写出一个化学方程式：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ） 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀6下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是（ ）图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系。图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系。图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系。图像D表示向一定量NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系。7我国的海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。（2）粗盐的初步提纯的主要步骤是 、 、 、 。（3）除去难溶性杂质的盐中，依然含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），必须依次加入 、 、过滤、 试剂（请注明用量“过量、少量或适量”），以除去杂质，得到精盐。（4）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可选用 ，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。写出过程中发生反应的化学方程式： ； ； 。 （5）饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和氯化铵；加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。方程式为 ； 。 8（广东）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+ 、Cl- 、OH- BH+ 、SO42- 、CO32- CBa2+、 H+ 、SO42- DCu2+ 、Na+ 、NO3- 课题2 化学肥料重点：1常用化肥的种类和作用。2常用化肥的鉴别。难点：常用化肥的鉴别。【课堂探究】一、化肥简介阅读教材p76-78有关“氮肥、磷肥、钾肥、复合肥”的内容。讨论交流1.常用氮肥、磷肥、钾肥有哪些？其作用分别是什么？2什么是复合肥料？常用复合肥料有哪些？其作用是什么？小结1氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。（1）氮肥的作用： 。常用氮肥有： （能用化学式的请用化学式表示）。（2）磷肥的作用： 。常用磷肥有： （能用化学式的请用化学式表示）。（3）钾肥的作用： 。常用钾肥有： （能用化学式的请用化学式表示）。2有些化肥中同时含有 的营养元素，这样的化肥叫做复合肥料。复合肥料的作用： 。常用复合肥料有： （能用化学式的请用化学式表示）。阅读教材p78-79有关“使用化肥与农药的利与弊“的内容。讨论交流 使用化肥与农药的利与弊。小结 使用化肥与农药的利： ；弊： 。二、化肥的简易鉴别实验教材p79“活动与探究1、2”，并将现象填写在教材相应的表格中。讨论与交流教材p79“活动与探究3”，并将结论填写在教材相应的横线上。小结利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观加水加熟石灰阅读教材p80“资料”。小结常见离子的检验方法。1NH4+： 。2SO42-： 。3Cl-： 。4CO32-（HCO3-）： 。5H+： 。6OH-： 。【本课补充】【随堂闯关】1配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3不属于（ ）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥2某星期天，小明回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ） ANH4NO3 BCO(NH2)2 CCa(H2PO4)2 DKCl3 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是（ ）A硝酸钾 B碳酸钾 C硫酸钾 D氯化钾4下列有关氮肥、磷肥、钾肥区分方法的叙述错误的是（ ）A难溶性的化肥通常是磷肥 B与熟石灰研磨有特殊气味的通常是氮肥C钾肥通常是可溶的 D灼烧后有浓烈氨气放出的肯定是硫酸铵4月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用（）A尿素 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D氨水6农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥7.小红看到一则广告：“国内首创优质硝酸铵（NH4NO3），含氮量全球最高（38%）”。通过计算，小红发现该广告是虚假的，请你写出小红的计算过程和判断依据。