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2019-2020年九年级化学下册 10 课题1 常见的酸和碱学案1 新人教版基本思路：学习目标：1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 3、认识强酸腐蚀性；4、认识常见的酸在生产、生活中的应用； 5、初步学会用科学探究的方法认识酸的性质。重点：1、稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 难点：酸和的共性学法指导：问题导引，诱思探究，指导自学。预习导学及自测：一、酸碱指示剂问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？通过紫色石蕊的变色可以知道反应生成了碳酸。还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：无色酚酞它也可以发生颜色的改变。完成实验P48 10-1：加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化食醋CH3COOH盐酸HCl石灰水Ca(OH)2氢氧化钠NaOH通过实验你能得出什么？石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应而显示不同颜色。请你总结变色规律：石蕊试液遇酸 遇碱 ，酚酞试液遇酸 遇碱 。自学P49 活动与探究A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的吸水性D碳酸的不稳定性4、盐酸是_气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_色、_气味的_体，具有_性，有腐蚀性。5、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:边稀释,边搅动溶液;将水沿器壁加入到浓硫酸中;稀释操作要缓慢进行;可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是A.和 B.和 C.、和 D.、和6、在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A浓盐酸 B食盐溶液 C浓硫酸 D浓硝酸7、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸8生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。9将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。 二、常见的酸（一）了解盐酸 、硫酸 的物理性质其它还有硝酸 、醋酸 ，生活中许多常见物质中也含有酸？同学举例出示样品：观察颜色状态、打开瓶盖后的现象、气味第2题a b1、盐酸打开后的现象是： ，你能解释吗？ 2、 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。如图浓硫酸干燥实验装置图 浓硫酸的腐蚀性（实验） 浓硫酸稀释时放出大量热：（实验） 浓硫酸稀释的操作要点：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 使用浓硫酸时的注意点：P53（二）酸的化学性质1、 盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变_,无色酚酞_-2、 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀硫酸或盐酸的反应，写出化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁13、将一生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出，观察现象，写出化学方程式现象化学方程式铁锈和盐酸铁锈和稀硫酸达标练习：1使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液()A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色2盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A能与碱反应 B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应3下列物质的性质属于物理性质的是()A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的吸水性D碳酸的不稳定性板书设计：课后反思：夏津实验中学九年级物理学案
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