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第二章碱金属,第三节碱金属元素,一、碱金属元素的原子结构,表3-1,钠可以用刀切割！,钠的真面目为银白色,二、碱金属的物理性质,颜色、状态,表3-2,根据碱金属的原子结构，结合钠元素的化学性质，推测碱金属化学性质的相似性和递变性。,1、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等非金属以及水等反应。2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即还原性（金属性）增强。从锂到铯它们与氧气和水反应的剧烈程度增加。,1、碱金属与氧气等非金属反应,钾、铷、铯与氧气反应生成的产物更为复杂,三、碱金属的化学性质,2、碱金属与水反应,通式：2M+2H2O=2MOH+H2,结构性质,决定,相似性,递变性,最外层只有一个电子,电子层数增多，原子半径增大,易失电子强还原性（强金属性）,与氧气等非金属反应,与水反应置换出氢气,与水反应越来越剧烈,与非金属反应越来越剧烈,失电子能力增强还原性（金属性）增强,1、对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是（）A原子半径依次减小B单质的熔点、沸点依次降低C和水反应的剧烈程度依次增强D单质的金属性依次减弱,2、下列关于铷的叙述正确的是（）A、与水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离子化合物C、稳定性：Rb2CO3RbHCO3D、铷的熔沸点比钠高,课本第40页第三、六题,作业,
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