2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度（第4课时）学案（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度（第4课时）学案（新版）新人教版预 习 案请你认真阅读教材，相关资料，完成下列有关问题：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。？通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】有关溶质质量分数的简单计算 例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，氯化钠的质量分数是多少？练习1.在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题2.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。练习2.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改变后的溶液中溶质的质量分数。向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 向原溶液中加入50g水。 把溶剂蒸发掉25g。 向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 练习3.溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g【探究二】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例题1：20时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，所以溶质的质量分数练习1.：20时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。练习2.：在20时，食盐溶解度是36g。在20时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。【小结】当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= 100练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断例题2：60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为。【探究三】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题3：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 (1)生成氢气的质量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。分析：与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。 【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是 。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关 、 以及未溶解固体的质量。三、自我测评1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1)生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L） (2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。