2019-2020年九年级化学下册 课题7 盐的化学性质复习学案（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 课题7 盐的化学性质复习学案（新版）新人教版【学习目标】1初步归纳盐的化学性质；2知道含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。 【活动方案】一、初步归纳盐的化学性质现有下列化学反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4 =BaSO4+2HCl FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl NH4Cl+NaOH =NaCl+NH3+H2O AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl1试根据反应类型将上述化学反应分为两类，并说出理由。2分析上述化学反应，试归纳盐能和哪几类物质发生反应，并填写右图。3观察反应的微观示意图A，小组交流，哪些粒子参加了反应，哪些粒子没有参加反应？4根据你的理解，将反应的微观示意图B补充完整。5小组讨论，试从微观角度找出余下各反应中的实际参加反应的粒子。二、学会确定物质组成中是否含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）1观察演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。2分组实验：按要求完成实验11-1、实验11-2，观察实验现象。3碳酸钙与盐酸的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，请仿照示例试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸： ； 碳酸氢钠与盐酸： 。 4分析归纳：（1）讨论：从微观角度分析，反应中实质参加反应的离子是什么？（2）归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢离子）的盐的鉴别方法。（3）应用：简述如何检验水垢、鸡蛋壳中是否含碳酸根离子？【检测反馈】1下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是 （）ANa2CO3、NaHCO3、HCl BNaCl、AgNO3、HNO3CKNO3、KCl、 NaOH DNaOH、BaCl2、H2SO42下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是 （ ）A硫酸铜 氯化钙 硝酸钠B硫酸 碳酸钾 氢氧化钡C氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾D盐酸 硝酸钾 氢氧化锌 3下列说法正确的是 （ ）A由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的B碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质C碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性4下列实验设计不能达到实验目的是 （）A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈5我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为： H2O + CO2 + NH3NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O（1）反应的基本反应类型是 ，反应能发生的原因是 。（2）若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用 方法将杂质除去。（3）加热16.8gNaHCO3固体至完全分解，固体质量减轻6.2g，则生成的二氧化碳质量是 g。