2019-2020年九年级化学全册7.2.2常见的酸和碱教案新版沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册7.2.2常见的酸和碱教案新版沪教版课题7.2.2常见的酸和碱（第2课时）教学时间教学目标1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。教学重点熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。教学难点熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器1、 如何区分浓硫酸与浓盐酸2、 浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、 浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。 Fe+ HCl ；Al+ H2SO4 3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl 4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？ 2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl Zn+ H2SO4 Fe+ H2SO4 ； Mg+ HCl Mg+ H2SO4 ； Al+ HCl 总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸） + 活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。 2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。稀酸与下列物质反应现 象化学方程式氧化铁氧化铜思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？猜想： ，实验验证： 结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸） + 应用：工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。按照要求写出下列方程式盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应 活动三、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应1.实验室制取二氧化碳的反应原料： 原理： 如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？猜想： ，演示实验：用碳酸钠与稀硫酸检验3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、总结、反思与提升（总结）1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？2.稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？（反思）1.酸有许多共同的性质的原因是什么？为什么不同的酸还具有各自特殊的性质？2.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？（提升）5、拓展：观看老师演示实验：.盐酸与硝酸银溶液反应现象： ,化学方程式： .稀硫酸与硝酸钡溶液反应现象： , 化学方程式： 四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】【板书设计】【教学反思】