2019-2020年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子学案 新人教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子学案 新人教版 (I)学习目标1认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，知道微观粒子的基本性质。2知道分子可以分为原子，掌握分子、原子的概念、本质区别及其联系。3了解化学变化的实质在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。学习过程一、物质由微观粒子构成物质的微粒性和微粒的基本性质1请根据生活和学习经验，分组讨论、交流下列问题，体会分子的真实存在。（1）为什么在花园中能闻到花香？（2）湿衣服经过晾晒为什么会变干？（3）糖块放到水里为什么逐渐“消失”，而水却有了甜味？2联系实际，结合实验探究，体会分子的基本性质和微观世界的精彩。（1）参考右图思考回答：分子是真实存在的，为什么人们却看不见分子？（2）根据“分子运动现象”的实验探究，思考、讨论、交流下列问题。烧杯A烧杯B现象分析为什么烧杯A变红色？这一现象说明了 。（3）观察补充实验并思考、填空，并学会运用分子间隔分析解决实际问题。10mL水与10mL酒精混合后体积 20 mL（提示:选填“、或”，水、酒精都是由分子构成的物质）；产生这种现象的原因是 。【练习1】为什么气体可以压缩储存于钢瓶中？物体为什么存在热胀冷缩的现象？二、分子可以分为原子你读懂它的内涵吗？其一，它是在化学变化中发生的（即分子分解就一定发生了化学变化，反之亦然）；其二，它暗示了分子是由原子构成的，反过来说，原子结合构成分子（当然，原子也可直接构成物质）。1阅读教材P50前两段，从微观上体会物理变化和化学变化的区别，并建立起分子概念。（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 变化。例如，水在蒸发时，它只是由 变成了 ，而水分子 其他分子，它的化学性质也 ；当品红溶于水时，品红分子和水分子都 其他分子，它们的化学性质也各自 。（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子 其他物质的分子。例如，我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了 和 ，而它们是与过氧化氢不同的 ；再如，氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都 变化，生成了 ，氢气和氯气也 原来的性质。（3）由以上事实可知，构成物质的分子是 。2阅读教材P50第三段，并结合图3-5体会、建立分子和原子的联系。（1）分子是由 构成的。有些分子由 构成，如1个氧分子是由 构成的，1个氢分子是由 构成的；大多数分子由 构成，如1个二氧化碳分子是由 和 构成的，1个氨分子是由 和 构成的。（2）反过来说， 结合可构成分子；当然它还可直接构成物质，如金属汞就是由 直接构成的。3阅读教材P50第四段，并结合图3-6，感悟化学变化中的分子和原子，分析、归纳出化学变化的实质、分子和原子的本质区别，并建立起原子概念。（1）化学变化的实质：在化学变化中， 分成 ， 重新组合成新的 （或直接构成新物质）。（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中， 可分，而 不可分。（3）由以上可知，原子是 。【练习2】参考教材图3-7，分析在氢气与氯气的反应中分子和原子的变化情况是怎样的？在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？达标测试1为了模拟过氧化氢分解的微观过程，小红同学做了一些分子、原子的模型，其中可表示过氧化氢分解过程中不能再分的的粒子是（ ）2.分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了（ ）A分子是由原子构成的 B分子是不断运动的 C分子之间有间隙 D分子可以再分3雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。下列有关说法正确的是（ ）A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C不同雪花中，水分子化学性质不相同D不同雪花中，水分子数目都是巨大的4下列现象的微观解释中，不正确的是( )A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动C用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大D水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大5下列变化能证明分子在化学变化中可分的是（ ）A水加热变成水蒸气 B分离液态空气制氧气C氧化汞受热生成汞和氧气 D石蜡受热熔化6由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成 和 ；当加热氧化汞时，氧化汞分子分解成 和 ，每2个 结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成 。学习感悟课题2 原子的结构学习目标1了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。2知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。3了解离子的初步概念、形成过程及其与原子关系，知道离子也是构成物质的一种粒子。4识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。学习过程一、原子的构成1我们已经知道了原子是_ _中的最小粒子。它的意思是指原子在_ _中不可再分，而并不等于原子本身不可再分。科学实验证明，原子是由_、_和_三种粒子构成的（但氢原子无 ）。2因为原子核内 所带电荷与核外 的电荷数量相等， 相反，所以，整个原子不显电性。可见，原子核所带的 （ ）就等于核内的 ，也等于核外的 。二、原子核外电子的排布1张开想象的翅膀飞进原子内心世界，会发现这里很精彩！原子核内 和 在不断运动；原子核外电子也不是静止的，科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核 的电子能量较低，离核越 ，电子的能量越高。离核最近的电子层为 层，次之为 层，依次类推，离核最远的也叫 层。核外电子的这种分层运动又叫 。已发现的原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。发散思维，你会收获更多！2用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的 排布，右图是氧原子的结构示意图，请将其各部分的含义填写在图中的横线上；体会一下原子核外电子的排布情况。2 +11 8 1 3结合教材图3-12和3-13，了解最外层电子数特点和相对稳定结构，体会离子形成及其构成物质的过程。稀有气体的原子最外层电子数一般为_个，氦（只有一个电子层）为_个，这样的结构被认为是相对稳定的结构。在化学反应中，由于金属的原子最外层电子数一般_4个，易_电子带上 电荷，形成 离子（填“阳或阴”，下同）；而非金属原子的最外层一般_4个，易_电子带上 电荷，形成 离子；都趋于达到相对稳定结构。这样两种带相反电荷的离子相互作用就构成了物质。可见，离子就是 的原子，它也是构成物质的一种粒子。【练习1】某原子的结构示意图为 。该原子的核电荷数为_，核外具有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有 _个电子，在化学反应中易_ _ 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。【练习2】填表，学会原子和离子的区别和相互转化有比较才会有鉴别粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性相互转化得电子 电子 电子 失电子 阳离子 原子 阴离子 三、相对原子质量1由于原子质量很小，国际上一致同意以一种 质量的 为标准，其他原子的 与它相比较所得到的 ，作为该原子的相对原子质量。2根据相对原子质量的标准，结合教材表3-2可知，构成原子的 、 的相对质量都约等于 ，与其相比，电子的质量 ，所以，整个原子的质量主要集中在 上。进而推得，相对原子质量近似值为 数与 数之和。【练习3】下列说法正确的是（ ）A原子不能再分 B原子核都是由质子和中子构成的C原子的质量主要集中在原子核上 D. 相对原子质量是个比值，单位为千克【练习4】已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，因此在计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量往往忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。达标测试1右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量2 8 n +m7D硫原子在化学反应中容易失去电子2某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,请思考回答下列问题：（1）若m=11，n=1则该粒子的名称为 ；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称为 ；（3）若m-n10,则该粒子属于 （选填“原子、阳离子或“阴离子”）；（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为 ；它在化学反应中易 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。3据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）A. 质子数是53 B. 核外电子数是53C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是1254原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,一个某原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）Am/12n Bmn/12 C12n/m Dm/n学习感悟课题3 元素学习目标1了解元素的概念，知道元素种类由核内质子数决定，在化学变化过程中不变。2了解地壳和生物细胞中含量居前几位的元素，统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。3知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号。4初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的重要工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和该元素的一些其他信息。学习过程一、元素1从不同的角度研究物质，就会有不同的发现！从宏观上研究发现：物质是由 组成的。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）是由 、 、 这三种元素组成的。现已发现的元素只有一百多种；在地壳和生物细胞中，含量位居前三位的元素分别是 、 、 三种元素和 、 、 三种元素；在空气中含量最多的元素是 元素。从微观上研究发现：由这一百多种元素组成的几千万种物质都是由 、 或 构成的。2所谓元素是建立在原子这个微观概念基础上的宏观的集合概念；这就表明了元素不象微观粒子，它只论种类而没有个数的特点。具体来说，元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。可见，决定元素种类的是_。由原子最外层电子数特点可知，元素的化学性质由其原子的_决定。在物质发生化学变化时，原子的种类 ，元素的种类也 。3认真分析教材图3-18，统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。如氧气、铁和氯化钠都是由 组成的；但它们构成却不相同，分别是由 、 和 构成的。【练习1】甲醛（CH2O）是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）A甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成C甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成D甲醛由碳、氢气和氧三种物质组成二、元素符号1元素符号就是元素拉丁文名称的第一个字母（大写），如氢元素的符号为 、氧元素的为 ；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加其后的一个（极少数的元素需附加两个）小写字母来区分。例如 表示铜元素， 表示氯元素， 表示钙元素。书写时应注意，第一个字母必须 ，附加字母要 （即一大附小）。2元素符号从宏观上说，表示 ；从微观上说，表示 。如元素符号“O”即表示 元素，又表示一个 原子。但元素符号前面如果有数字，就只能表示其原子的个数了。3分类是化学研究常用的方法！为便于研究将元素分为 元素、 元素和 元素。【练习2】为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是（ ）【练习3】小明同学把本课作业中出现的错误列在了下表中。请你帮他改正过来：名称符号改正名称符号改正铝AL硅S氖N锰mn炭C氟Fe三、元素周期表1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，最终发现了元素周期律并编制出了第一张元素周期表。在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。后来，科学家们根据元素的原子结构和性质，经过不断地探索、总结，又进一步完善了元素周期表。1元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个 ）。再参考教材图3-12可知，每一个周期的原子，_相同；每一个族的原子，_ 相同。2元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富；其中，原子序数与元素原子 在数值上相同，在每一个单元格中还含有元素符号、元素名称和 ；并且，还对不同种类的元素，用不同的颜色做了分区。58 Ce铈140.1【练习4】铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（ ） A元素符号为Ce B属于非金属元素 C相对原子质量140.1g D原子核内中子数为58达标测试1.（xx临沂）XX“高钙奶”中的钙是指（ ）A原子 B元素 C离子 D单质2.（xx泰安）元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）A物质都是由元素组成的 B元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C同种元素的原子核内中子数相同 D在化学变化中元素的种类不发生改变3（xx北京）决定元素种类的是（ ）A核外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数4（xx福州）根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ）A硫属于金属元素B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07gD在化学反应中，硫原子容易失去电子5.（xx武汉）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。 （1）右图中x = ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。 6.写出下列符号或符号表示的意义：磷元素_ 地壳中含量最高的金属元素 一个碳原子_ 两个钙原子_ 4H_ _ _ N_ _ 。学习感悟第三单元 物质构成的奥秘（复习）复习目标1加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。2知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。3掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，体会元素周期表及其单元格的含义。学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。复习过程一、分子和原子1通过对化学的学习，我们已经知道构成物质的分子是保持该物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。由此可推得，能保持氧气化学性质的最小粒子是，氧气在化学变化中的最小粒子是 。但是，保持铁的化学性质的最小粒子却是。2众所周知，物质都有“三态”变化。可是，科学是无止境的；随着科技的飞速发展，会更多新的发现！水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急剧冷却到-108时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是（ ）A水由液态变为玻璃态，体积减小 B水由液态变为玻璃态，水分子间已无间隔C水由液态变为玻璃态是物理变化 D水由液态变为玻璃态,水分子的化学性质发生了改变3在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对相应现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A过氧化氢分解后生成水和氧气在化学变化中分子可以再分B5ml酒精和5ml水混合总体积小于10ml分子间有间隔C温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子的大小发生改变D氮气的化学性质不如氧气活泼不同的分子性质不同【练习1】下列叙述完全正确的是（ ）A物质都是由分子构成的 B. 同种原子可构成分子，不同种原子不能构成分子C分子质量比原子质量大 D在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分二、原子的结构站在巨人的肩膀上，我们可以高瞻远瞩。借鉴科学家研究的探索思路，发生思维，聚焦原子的情感世界，我们会不断地发现新的惊喜！1（xx烟台）卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）Aabcd Babc Cbcd Dad2某粒子最外层有8个电子，则该粒子一定是（ ）A. 阳离子 B.阴离子 C. 稀有气体的原子 D. 无法确定3下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）A. 相对原子质量是原子质量的简称B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克【练习2】下列说法正确的是（ ）A. 原子不能再分 B. 原子可以构成分子, 也可以直接构成物质C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子不显电性是因其构成粒子都不带电三、元素1自然界中多种多样的物质，可从不同角度进行描述。分类归纳是化学学习的重要方法，构建知识网络有助于理解知识间的内在联系！请试着补全下列网络中的空白：27 Co钴58.932（xx泉州）元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（ ） A该元素的符号是CO B该元素原子的质量为58. 93g C该元素的原子序数为27 D该元素原子核带27个单位负电荷【练习3】在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（ ）A原子种类 B分子种类 C元素种类 D物质状态达标测试1下列有关说法你认为正确的是（ ）A原子核是由质子、中子和电子构成的 B在原子里质子数等于中子数C物质发生化学变化时往往同时发生物理变化 D化学变化的特征就是一定会有沉淀生成2）下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ） A反应前后原子数目发生改变B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应D参加反应的两种分子个数比为1:23.（xx北京）地壳中含量最多的金属元素是 （xx铜仁）地壳中含量最多的元素是 A硅 B氧 C铝 D铁4.（xx聊城）下列物质由原子直接构成的是（ ）A氧气 B铜 C水 D空气5（xx乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )6（xx肇庆）回答下列问题：（1）请用化学用语表示：3个钾原子 ，2个氮分子 ；（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是 ，铝元素的相对原子质量是 ；（3）物质牛奶食醋蔗糖矿泉水，其中属于纯净物的是 （填序号）。 复习感悟