2019-2020年中考化学专项练习利用化学方程式的简单计算含解析.doc

2019-2020年中考化学专项练习利用化学方程式的简单计算含解析一、选择题1将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A30.0%B22.2%C27.6%D10.3%2现有反应：4A+5B=4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为 5：3，现将17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成30g C，则该反应中B与D的质量比为（）A40：27B16：9C5：6D31：183工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收现有NO2和NO的混合气体42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为（）A7：15B1：2C7：12D2：34某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO35一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g，现将其放入146g过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为156.6g原来这块光亮的镁条的质量为（）A4gB7.2gC7.92gD9.6g6工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A41.2%B53.8%C58.3%D70.0%7一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A生成MgO的质量：m2gB参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：（m2m1）gD参加反应的镁和氧气的质量比： =8将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A30%B27%C20%D15.8%二、填空题9将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬（提示：ZnCO3ZnO+CO2）（1）黄铜是金属材料吗？（填“是”或“不是”）（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为吨10为测定某不纯小苏打中碳酸氢钠的含量，取其样品20g，向其中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如图所示，若样品中杂质只含有氯化钠，试计算：（1）小苏打中碳酸氢钠的质量分数？（2）实验完毕后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）？三、解答题11工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入200g水，使其完全溶解现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：CaCl2溶液的质量/g255075100125150沉淀的质量/g24m81010【数据处理】（1）m的数值是（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是12某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）请计算：废水中硫酸的质量分数13某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量g，（2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数14某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分搅拌，反应恰好完全试计算：（温馨提示：假定废水中不含固态物质，其他成分均不与氢氧化钠反应）（1）废水中硫酸的质量分数（2）为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝，该工厂对该废水进行了相应的处理其中一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足量废铁屑制取副产品硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，若该厂每天用这种方法处理100吨废水，试通过计算说明该工厂每天理论上能生产多少吨硫酸亚铁15现将硫酸、盐酸的混合酸溶液200g等分成两份，进行以下实验：实验：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl2溶液时恰好完全沉淀，把沉淀过滤出来，洗涤、烘干、称量为23.3g；实验：取另一份，往其中加入200g 20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和请计算：（1）原200g混和酸溶液中硫酸的质量为（2）实验所得滤液中溶质的质量分数？（假设过滤时滤液无损耗，请写出计算过程）16为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品lOg放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCIl=CaCl2+H2O+CO2）求：（1）生成的二氧化碳的质量为 g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数17某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量（2）可生产FeSO4的质量18长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（Hl； N14； S32； 016； Ba137）（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克（不考虑氨气溶解）已知：NH4 NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出的质量19甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量20通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）21实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下： 次 数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g） 2l 21 2l 2l 21剩余固体的质量（g） 16 12 8 4 4求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数22某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g（2）样品中硫酸钠的质量（3）求滤液中氯化钠的质量分数23铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜取4.28g久置于空气中的铝片，加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2（1）氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比为；（2）充分反应后产生的氢气质量为g；（3）通过计算求出4.28g铝片中铝元素的质量24某化工厂的纯碱样品中含有少量的氯化钠化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品11g，全部溶解在80g水中，再加入170.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质质量分数25某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗8%的NaOH溶液10g（假设废水中其它成分均不与NaOH反应）试计算废水中硫酸的质量分数？利用化学方程式的简单计算 参考答案与试题解析一、选择题1将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A30.0%B22.2%C27.6%D10.3%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数【解答】解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数四氧化三铁中氧元素的质量分数是： =27.6%由以上计算可知，A、B、D错误，C正确故选C【点评】本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数2现有反应：4A+5B=4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为 5：3，现将17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成30g C，则该反应中B与D的质量比为（）A40：27B16：9C5：6D31：18【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：设生成D的质量为x，4A+5B=4C+6D， 20 18 30g x=，x=27g，参加反应的B的质量为：30g+27g17g=40g，则该反应中B与D的质量比为：40g：27g=40：27故选：A【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础3工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收现有NO2和NO的混合气体42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为（）A7：15B1：2C7：12D2：3【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据反应的化学方程式可以判断反应的氮元素和氢氧化钠的质量关系，进一步可以计算原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比【解答】解：设42kgNO2和NO的混合气体中氮元素的质量为x，由NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知，氮元素和氢氧化钠之间的质量比为：28：80，根据题意有：28：80=x：（200kg20%），x=14kg，则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为：14kg：（42kg14kg）=1：2，故选：B【点评】解答时不能直接利用化学方程式进行计算，那样计算量很大，要善于从反应的化学方程式中找出氮元素和氢氧化钠之间的质量比，这样计算就比较简单了4某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成；物质的检验、鉴别与推断【分析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138 73 44 x y 2.2g= x=6.9g = y=3.65g 根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：100%=7.3%，C正确；故选：AC【点评】熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键5一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g，现将其放入146g过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为156.6g原来这块光亮的镁条的质量为（）A4gB7.2gC7.92gD9.6g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据该题的反应过程可以知道，反应生成了氢气，根据质量守恒定律可以计算出氢气的质量，结合反应的化学方程式可以计算出镁的质量，可以据此解答该题【解答】解：镁和盐酸反应生成氢气的质量为：11.2g+146g156.6g=0.6g设镁的质量为xMg+2HClMgCl2+H224 2x 0.6g =解得：x=7.2g所以氧化镁的质量为11.2g7.2g=4g被氧化的镁的质量为：4g（100%）=2.4g所以镁条的质量为：7.2g+2.4g=9.6g故选D【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可6工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A41.2%B53.8%C58.3%D70.0%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）26H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）26H2O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数【解答】解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）26H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O设硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O 126 90 126g 90g所以硝酸溶液中溶质的质量分数是100%=58.3%分析所给的选项可以知道选项C是正确的故选C【点评】根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力7一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A生成MgO的质量：m2gB参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：（m2m1）gD参加反应的镁和氧气的质量比： =【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，据此分析解答即可【解答】解：A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量；B、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以为m1 g；C、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的O2的质量：（m2m1）g；D、由镁的燃烧的方程式为2Mg+O22MgO可知镁和氧气的质量比为=，利用BC的结论可知镁和氧气的质量比=；故选D【点评】运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量8将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A30%B27%C20%D15.8%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量【解答】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y； 2Cu+O22CuO 128 32 x y得：所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；则原混合物中碳粉的质量分数为：100%=20%故选：C【点评】本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算二、填空题9将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬（提示：ZnCO3ZnO+CO2）（1）黄铜是金属材料吗？是（填“是”或“不是”）（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式2Cu2O+C4Cu+CO2（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为13吨【考点】根据化学反应方程式的计算；金属材料及其应用；碳的化学性质【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】（1）黄铜属于金属材料；（2）根据赤铜和木炭粉反应反应写出反应的方程式；（3）根据化学式的意义进行计算25吨ZnCO3中锌的质量【解答】解：（1）黄铜是金属材料；（2）赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu2O+C4Cu+CO2；（3）理论上所得黄铜中锌的质量为：25t=13t故答为：（1）是；（2）2Cu2O+C4Cu+CO2；（3）13【点评】本题的难度不大，在计算时利用元素守恒根据化学式计算比利用化学方程计算要简便10为测定某不纯小苏打中碳酸氢钠的含量，取其样品20g，向其中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如图所示，若样品中杂质只含有氯化钠，试计算：（1）小苏打中碳酸氢钠的质量分数？（2）实验完毕后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入50稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为8.8g；（1）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量分数；（2）反应完全后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成；因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量；溶液质量可利用质量守恒解决【解答】解：由图象可知当加入50稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为8.8g；设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 8.8gx=16.8g y=11.7g样品中碳酸氢钠的质量分数=100%=84%恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=100%24.3%答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数约为84%；（2）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%【点评】本题难度不是很大，理解题意、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在三、解答题11工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入200g水，使其完全溶解现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：CaCl2溶液的质量/g255075100125150沉淀的质量/g24m81010【数据处理】（1）m的数值是6（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是保证把碳酸钠完全反应【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据25g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2g进行解答；（2）根据反应完毕后生成碳酸钙沉淀的质量为10g，利用碳酸钙的质量求出纯碱样品中碳酸钠的质量，进而求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数即可【反思交流】氯化钙溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠【解答】解：（1）25g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2g，所以75g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为6g；故填：6；（2）设样品中碳酸钠的质量为x CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 106 100 x 10g=x=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是保证把碳酸钠完全反应【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是通过分析图表的数据找出生成的沉淀的质量12某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）请计算：废水中硫酸的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；【解答】解：设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 x 120g10%解之得：x=14.7g，废水中硫酸的质量分数为：100%=14.7%答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大题型基础；13某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量8g，（2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可【解答】解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g10%=8g；（2）设H2SO4的溶质质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 8g x200gx=4.9%故答案为：（1）8；（2）答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%；【点评】此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题14某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分搅拌，反应恰好完全试计算：（温馨提示：假定废水中不含固态物质，其他成分均不与氢氧化钠反应）（1）废水中硫酸的质量分数（2）为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝，该工厂对该废水进行了相应的处理其中一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足量废铁屑制取副产品硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，若该厂每天用这种方法处理100吨废水，试通过计算说明该工厂每天理论上能生产多少吨硫酸亚铁【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）依据硫酸和氢氧化钠反应的方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出反应的硫酸的质量即可解答本题；（2）依据反应的硫酸的质量利用铁和硫酸反应的方程式即可计算出反应生成硫酸亚铁的质量；【解答】解：（1）设参与反应的H2SO4质量为x，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 x 80g10%解之得：x=9.8g，废水中硫酸的质量分数为：100%=9.8%（2）可生产硫酸亚铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2 98 152100t9.8% xx=15.2t答：（1）废水中硫酸的质量分数为9.8%；（2）每天理论上能生产15.2t硫酸亚铁；【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在；15现将硫酸、盐酸的混合酸溶液200g等分成两份，进行以下实验：实验：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl2溶液时恰好完全沉淀，把沉淀过滤出来，洗涤、烘干、称量为23.3g；实验：取另一份，往其中加入200g 20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和请计算：（1）原200g混和酸溶液中硫酸的质量为19.6g（2）实验所得滤液中溶质的质量分数？（假设过滤时滤液无损耗，请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据生成的硫酸钡的质量，可求出100g硫酸溶液中溶质的质量（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和氢氧化钠溶液中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）设参加反应的硫酸的质量为x，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98 233 73x 23.3g y x=9.8g y=7.3g原200g混和酸溶液中硫酸的质量为9.8g2=19.6g；（2）实验中硫酸消耗的NaOH的质量设为m，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g m m=8.0g实验中总共消耗氢氧化钠质量为200g20%=40g，设实验中HCl的质量为n， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 （408.0）g n n=29.2g则实验所得滤液中溶质的质量=7.3g+29.2g=36.5g，实验所得滤液的质量=100g+123.3g23.3g=200g，所以实验所得滤液中溶质的质量分数100%=18.25%答案：（1）19.6g（2）实验所得滤液中溶质的质量分数18.25%【点评】溶质质量分数的有关计算本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量和溶质质量分数的有关计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力16为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品lOg放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCIl=CaCl2+H2O+CO2）求：（1）生成的二氧化碳的质量为2.2 g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）从图中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g；（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）从图中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2；（2）设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g解得：x=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%【点评】在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点17某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量（2）可生产FeSO4的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量【解答】解：（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t（2）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 0.98t x=x=1.52t，答：可以生产1.52t硫酸亚铁【点评】本题考查运用化学方程式进行计算的能力，比较简单18长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（Hl； N14； S32； 016； Ba137）（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克（不考虑氨气溶解）已知：NH4 NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】硝酸铵不能和硝酸钡反应，通过硫酸铵和硝酸钡反应生成的硫酸钡的质量，可以求出硫酸铵的质量；根据硫酸铵和氢氧化钠反应生成氨气的质量，可以求出硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气的质量，进一步可以求出硝酸铵的质量【解答】解：（1）设洗涤液V1中硫酸铵的质量为X，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2NH4NO3 132 233 X M克=X=M克；答：洗涤液V1中硫酸铵的质量为M克（2）硫酸铵和硝酸铵都能够与氢氧化钠反应生成氨气，总质量是N克，在（1）中，已经求出硫酸铵的质量，可以根据硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式求出生成氨气的质量，那么硝酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气的质量就可以求出，从而进一步求出硝酸铵的质量故填：硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气【点评】本题比较容易，应该注意的是如何求洗涤液V2中，硝酸铵与氢氧化钠溶液反应生成的氨气的质量19甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据反应的方程式，由CO的质量可求出生成甲醇的质量【解答】解：设生成的甲醇的质量为xCO+2H2CH3OH28 325.6kg x 解得：x=6.4kg答：生成甲醇的质量是6.4kg【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，注意甲酸的格式要规范，计算的数据要准确20（xx贵阳）通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】电解水能生成氢气和氧气，根据化学方程式可以计算理论上消耗水的质量【解答】解：设理论上消耗水的质量为x，2H2O2H2+O2 36 4 x 0.4kg=x=3.6kg 答：理论上消耗水的质量为3.6kg【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力21实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数，取20克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下： 次 数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g） 2l 21 2l 2l 21剩余固体的质量（g） 16 12 8 4 4求：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量，由氧化铁的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）关键1、2、3可知每21g稀盐酸能反应掉氧化铁的质量为4g，因此第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化铁的质量，进而计算出生成溶液中氯化铁的质量分数【解答】解：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量，所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g4g=16g；赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%=80%（2）由分析可知，第4次加入稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应；设生成氯化铁的质量为x，则Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 32516g x=解得x=32.5g因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%=32.5%答：（1）此赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5%【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信息的方法22某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为11.65g（2）样品中硫酸钠的质量（3）求滤液中氯化钠的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为样品的质量加上水的质量，再加上氯化钡溶液的质量，减去最后滤液的质量，即得反应生成的沉淀的质量；（2）根据化学反应方程式利用生成沉淀的质量计算出样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量；（3）根据化学反应方程式利用生成沉淀的质量计算出生成的氯化钠的质量，滤液中氯化钠包括样品中的氯化钠和生成的氯化钠，计算出两者之和，滤液的质量等于140g，根据溶质质量分数公式计算即可【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87.00g+54.65g140.00g=11.65g；（2）设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为yNa2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl142 233 117x 11.65 g y142：233=x：11.65g，解得：x=7.1g y=5.85g （3）滤液中氯化钠的质量=10.00g7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：100%=6.25%答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%故答案为：（1）11.65g；（2）7.1g；（3）6.25%【点评】本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力23铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜取4.28g久置于空气中的铝片，加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2（1）氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比为9：8；（2）充分反应后产生的氢气质量为0.4g；（3）通过计算求出4.28g铝片中铝元素的质量【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据在化合物中元素的质量比=（原子个数相对原子质量）之比，由氧化铝的化学式即可解答；（2）由图示可知充分反应后产生的氢气质量；（3）4.28g铝片中铝元素的质量是氧化铝中铝元素的质量与铝的质量之和，依据生成氢气的质量可以计算出铝的质量，4.28g减去铝的质量就是氧化铝的质量即可解答【解答】解：（1）氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比为：272：163=54：48=9：8；答案：9：8；（2）由图示可知充分反应后产生的氢气质量是0.4g；答案：0.4；（3）设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 54 6 x 0.4gx=3.6g；氧化铝的质量：4.28g3.6g=0.68g4.28g铝片中铝元素的质量：0.68g+3.6g=3.97g答：4.28g铝片中铝元素的质量是3.97g【点评】此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案请同学们考虑细致，思维要慎密24某化工厂的纯碱样品中含有少量的氯化钠化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品11g，全部溶解在80g水中，再加入170.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钡发生反应，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析【解答】解：（1）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106 197 117 x 19.7g yx=10.6g y=11.7g （2）反应后所得溶液中溶质的质量=11g10.6g+11.7g=12.1g反应后所得溶液的质量=11g+80g+170.7g19.7g=242g反应后所得溶液中溶质质量分数=5%答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为5%【点评】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量25某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗8%的NaOH溶液10g（假设废水中其它成分均不与NaOH反应）试计算废水中硫酸的质量分数？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应，据溶质的质量=溶液